KEHGLMYT_E2_2M1 - Estefanía Fresita (1)

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Escuela industrial y 
preparatoria técnica “alvaro 
obregón” 
Universidad autónoma de nuevo León 
La materia y sus 
transformaciones 
Maestra: GUAJARDO GARCIA MA. 
DEL ROSARIO. 
Alumno:Karina Estefania Hernandez Gonzalez 
Matricula:2116936 Grupo 2m1 
 
500 a.C 
El origen más antiguo del estudio de la 
materia parte de las ideas desarrolladas 
por el filósofo hindú Chárvaka. 
En una escuela griega representada por los 
filósofos Leucipo y su discípulo Demócrito, 
se llevó a cabo la primera descripción 
conocida del concepto de átomo. 
Esta teoría jamás fue dada por valida 
porque se asumía la teoría de los cuatro 
elementos y el poder ejercido por la iglesia 
católica. 
Siglo XIV 
Siglo XVI 
1800-1900 
Dalton logró conjuntar teorías 
antiguas y recientes en su época 
con los experimentos realizados 
por él y otros científicos. 
1800-1900 
En 1897, el físico Joseph John 
Thomson realizaba una serie de 
experimentos para analizar el 
comportamiento de los gases, al 
observar los rayos que emitía el 
electrodo cargado positiva y 
negativamente los nombro rayos 
catódicos. 
Se concluyo que estaba compuesta 
por partículas negativas a las que 
llamo electrones. 
Thomson sugirió el primer modelo de 
átomo, considerándolo como una 
esfera compacta, homogénea e 
indivisible con carga positiva en la que 
estaban incrustados los electrones 
1900-1911 
 
Fue en el Renacimiento cuando 
floreció de nuevo el espíritu de 
investigar y demostrar si las teorías 
eran funcionales o no. 
Galileo Galilei realizó una serie de 
experimentos que daban al traste con 
la teoría de Aristóteles. 
El irlandés Robert Boyle intento 
demostrar la veracidad de la teoría de 
Aristóteles, pero cada experimento 
que realizaba no se cumplía. 
Boyle llego a la conclusión de que 
todos los objetos existentes en la 
naturaleza estaban hechos de un 
número limitado de sustancias a las 
que llamo elementos. 
El neozelandés Ernest Rutherford 
estaba muy interesado en estudiar la 
radioactividad de los átomos 
En 1909 observo que cuando utilizaba 
rayos emitidos por materiales 
radioactivos, estos atravesaban las 
láminas de otros metales sin 
resistencia. 
También concluyo que si el átomo 
tenía electrones, para neutralizar la 
carga negativa debía existir partículas 
de carga positiva en la misma 
cantidad y esta debía estar muy 
concentrada, a lo que llamó núcleo 
atómico. 
Henry Cavendish y Joseph Priestley, 
descubrieron el hidrogeno y el 
oxígeno. 
Lavoisier encontró el nitrógeno; el 
alemán Carl Wilhelm Scheele 
descubrió el cloro 
 
 
Siglo XIX y XX 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
La emisión de energía por parte de 
los átomos esta cuantizada, o sea, 
que hay una cantidad mínima que 
se puede liberar y si se libera más 
tiene que ser en múltiplos de esa 
cantidad, esto fue utilizado por 
Bohr en su modelo, con lo cual 
resolvió algunos de los problemas 
de su predecesor. 
Esta explicación de la estructura 
atómica corrigió los defectos del 
modelo de Rutherford y explico 
porque no colapsaba el átomo, 
además de aclarar el espectro de 
emisión del hidrogeno, solo que si 
campo de aplicación era para 
átomos muy pequeños o 
hidrogenoides. 
Las investigaciones 
científicas eran 
numerosas y todos los 
días se descubría algo. 
Los descubrimientos de Rutherford 
lo llevaron a proponer un nuevo 
modelo atómico en 1911, que 
también se le conoce como modelo 
planetario. 
Este modelo tenía varias 
limitaciones entre ellas que no se 
podía explicar el espectro de 
emisión del hidrogeno y que 
violaba las leyes del 
electromagnetismo. 
Siglo XIX 
y XX 
1900-1911 
Siglo XIX Y XX 
En 1913, Bohr propuso su modelo de 
estructura atómica, teniendo en 
cuenta el modelo planetario, la 
teoría de cuantización de la energía 
por Max Planck unos pocos años 
antes y el efecto fotoeléctrico 
observado por Einstein 
Siglo XIX Y XX 
 
 
 
Partículas Subatómicas Fundamentales. Características Principales. 
Protón. Es una partícula subatómica de carga positiva 
igual a 
1.6022x10-19 Coulomb y una masa de 
1.67252x10-24g. Esta partícula se encuentra en 
el núcleo de los átomos de todos los 
elementos. 
Neutrón. Es una partícula subatómica eléctricamente 
neutra y una masa ligeramente superior a la 
del protón y es igual a 1.67495x10-24g. Esta 
partícula forma parte de los átomos de todos 
los elementos y se encuentra en el núcleo 
junto al protón. 
Electrón. Es una partícula subatómica con una carga 
eléctrica negativa igual a 1.6022x10-19 
Coulomb y masa igual a 9.1095x10-28g, la cual 
es menor que la masa del protón. Esta 
partícula se encuentra en los átomos de todos 
los elementos girando alrededor del núcleo 
atómico. 
 
 
Escribe las formas de notación isotópica para cada uno de los siguientes ejemplos y a partir de ella 
investiga a que elemento químico pertenece cada una. 
 
Z= 29; A=63 Cobre 
Z= 16; A= 32 Azufre 
Z= 47; A=108 Plata 
 
Un átomo tiene 7 protones y 8 neutrones. Indica cuales son sus números atómicos y masicos. 
NA: 7 
NM: 8 
 
Escribe la configuración electrónica de los siguientes átomos. 
17Cl: 1s,2, 2s2, 2p6, 3p2, 3p5 
22Ti: 1s2, 2s2, 2p6, 3p2, 3p6, 4s2, 3d2 
18Ar: 1s2, 2s2, 2p6, 3p2, 3p6 
19K: 1s2, 2s2, 2p6, 3p2, 3p6, 4s1