La_Materia_y_sus_Transformaciones

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GUÍA DE ESTUDIO DE LA MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES
 
Escuela Industrial y Preparatoria Técnica Álvaro Obregón
Nombre del alumno: ___________________________________________
Grupo: ______________________ Aula:_________ Turno:___________
Nombre del Maestro: ___________________________________________
GUÍA DE ESTUDIO
La Materia y sus Transformaciones 
INSTRUCCIONES: Contesta lo que se te pida en cada Etapa y posteriormente estúdialos para tu examen.
ETAPA 1 “Composición y propiedades de la materia”
1. La química se enfoca en el estudio de:
a) La estructura de la materia	b) Los cambios que ocurren en la materia
c) La composición de la materia	d) Todas las anteriores son correctas
2. Propuso la teoría de los cuatro elementos, según la cual todo el universo estaba compuesto por cuatro elementos principales: agua, tierra, aire y fuego:
a) Aristóteles	b) Demócrito
c) Empédocles	d) Galileo Galilei
3. Postularon la teoría del atomismo, la cual afirmaba que la materia se podía subdividir en partes cada vez más pequeñas hasta llegar a un tamaño mínimo:
a) Leucipo y Demócrito	b) Demócrito
c) Empédocles y Aristóteles	d) Galileo Galilei
4. Relaciona correctamente ambas columnas:
(	) Medida de la cantidad de materia.	a) Materia
(	) Fuerza de atracción de la gravedad sobre un objeto.	b)	Masa (	) Es todo lo que posee masa y presenta la propiedad de inercia.	c) Inercia
( ) Resistencia de todo cuerpo material a cualquier cambio en su posición o velocidad.
( ) “Un cuerpo permanecerá en un estado de reposo o de movimiento rectilíneo a velocidad constante, siempre y cuando una fuerza neta no actúe sobre él”
d) 
Primera	Ley de Newton
e) Peso
5. Elabora un mapa conceptual acerca de la clasificación de la materia utilizando los siguiente conceptos:
(	) Materia	a) Toda porción de la materia que presenta una composición
química definida que no varía, aunque cambien las condiciones físicas en que se encuentren.
(	) Sustancia pura	b) Combinaciones de dos o más elementos, que se unen entre sí en
proporción fija y definida por medio del enlace químico.
(	) Elemento	c) Combinación variable de dos o más sustancias puras que no se
combinan químicamente y que conservan sus propiedades individuales.
(	) Compuesto	d) Tipo de mezcla que se forman de dos o más fases, es decir, sus
componentes pueden distinguirse fácilmente.
(	) Mezcla	e) Todo lo que ocupa un lugar en el espacio, posee masa y presenta
la propiedad de la inercia.
(		)Mezcla homogénea	f)	Tipo de materia constituida por el mismo tipo o clase de átomos. (	) Mezcla heterogénea	g) Tipo de mezcla en la que los componentes que la forman se ven
uniformes, es decir, forman una solo fase.
MAPA CONCEPTUAL
 (
Ejemplos:
Ejemplo:
Ejemplos:
Ejemplos:
Materia
)
6. Clasifica los siguientes ejemplos como: Elemento, Mezcla o Compuesto:
1. Cubo de azúcar
2. Varilla de hierro
3. Gasolina
4. Zinc en polvo
A. 
Elemento
B. Mezcla
C. Compuesto
a) 1C, 2C, 3B, 4C	b) 1A, 2B, 3C, 4D
c) 1C, 2A, 3B, 4A	d) Ninguna es correcta
7. Relaciona ambas columnas clasificando las mezclas en homogéneas y heterogéneas.
1. Homogénea
2. Heterogénea
A. 
Mármol
B. Vino tinto
C. Madera
D. Acero
a) 1AD, 2BC	b) 1BD, 2AC
c) 1DC, 2BA	d) 1CA, 2BD
8. Completa el siguiente cuadro acerca de las principales características de los estados de agregación de la materia.
	
	Estado de agregación
	Forma
	Volumen
	Fuerza de atracción entre las partículas
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
9. Llena los recuadros con la respuesta correcta según el cambio de estado de agregación de la materia que se indica:
10. Contesta correctamente lo que se te pide:
a) Son las propiedades que se pueden observar y medir sin que cambie o se modifique la composición de la sustancia: 	
b) Son las propiedades que tiene la materia para transformarse al cambiar su composición y su distribución estructural: 	
c) Son los procesos a través de los cuales unas sustancias se transforman en otras bajo condiciones específicas: 	
d) Los cambios que sufre la materia sin que se altere su composición son
 	y en su mayoría son reversibles, mientras que los
 	son los que se presentan con cambios en su composición y no son reversibles.
11. Es una propiedad física de la materia que indica la relación entre la masa y el volumen de una sustancia, es decir, es el volumen que ocupa la masa de una sustancia.
a) Inercia
b) Fusión
c) 
Viscosidad
d) Densidad
12. Relaciona correctamente las siguientes columnas:
(	) Propiedades de los sólidos	a) Expansión, compresión, difusión.
(	) Propiedades de los líquidos	b) Punto	de	fusión,	punto	de
sublimación,	maleabilidad, ductilidad, dureza.
(	) Propiedades de los gases	c) Punto	de	ebullición,	Punto	de congelación, viscosidad.
13. El yodo es un elemento que a temperatura ambiente pasa de sólido a gas. ¿Qué nombre recibe este cambio físico?
e) Sublimación
f) Fusión
g) 
Evaporación
h) Condensación
14. ¿Cuál es el cambio de estado de la materia que se representa en la imagen?
a) Evaporación
b) Filtración
c) Sublimación Progresiva
d) Sublimación Regresiva
e) Destilación
15. Clasifica los siguientes procesos como cambio físico o químico:
I. El café instantáneo se combina con agua caliente y produce un líquido café
II. Al exponerse al aire y la humedad, el hierro se pone rojizo y no puede conducir la electricidad.
III. Cuando se calienta el azúcar, se produce vapor y un sólido negro.
A - Físico
B - Químico
a) IA, IIB, IIIB	b) IA, IIA, IIIB
c) IB, IIB, IIIB	d) IA, IIB, IIIA
16. De las siguientes opciones elige aquella que corresponda a un cambio químico en la materia.
a) Triturar un cristal hasta que se vuelva polvo
b) Corrosión del hierro
c) 
Solidificación del agua
d) Fusión de un metal
17. Relaciona correctamente los enunciados que describan una propiedad física o una química. Propiedades	Cambios
1. Físicas	a. Gasolina es muy volátil y puede quemarse muy fácilmente.
2. Químicas	b. Calentar agua hasta evaporarse
c. Oxidación de los marcos de las puertas
d. El nitrógeno se solidifica a -210°C
18. Completa el siguiente cuadro acerca de los métodos de separación de mezclas.
	Tipo de mezcla
	Método de
separación
	Descripción
	
	
Decantación
	
	
	
Filtración
	
	
	
Centrifugación
	
	
	
Evaporación
	
	
	
Destilación
	
19. Completa el siguiente esquema con la información faltante.
 (
 
:
Cambio
 
químico:
Proceso
 
de
 
transformación
 
que
depende
 
de
 
las
 
propiedades
 
químicas
 
de
 
la
 
materia
 
:
Manifestación
 
del
 
cambio
 
químico
)
20.- Industria que se encarga de producir miles de productos, desde combustible y aceites, hasta materiales sintéticos.
a) Acero	b) Petroquímica	c) Farmacéutica	d) Alimenticia
21.- Proceso bioquímico por el que una sustancia orgánica se transforma en otra, por la acción de microorganismos
a) Corrosión	b) Combustión	c) Fermentación	d) Fertilización
22.- Término que se aplica para describir los diversos tipos de contaminación del planeta como consecuencia de las acciones que el ser humano realiza
a) Fenómeno Natural
b) Fenómeno Antropogénico
c) Fenómeno Ambiental
d) Ninguno de los anteriores
23. (
11
)El isótopo del sodio cuya notación es 24 Na, se usa como trazador para localizar coágulos de sangre en el organismo. De acuerdo a su notación indica el número de neutrones para este isótopo del sodio.
a) 24	b) 11	c) 13	d) 35
24.-Define los siguientes conceptos:
a. Fenómenos naturales:
b. Fenómenos antropogénicos:
25.-Clasifica los siguientes fenómenos químicos, en naturales o antropogénicos según corresponda:
(	) Contaminación del suelo por agroquímicos (	) Erupciones volcánicas
(	) Corrosión	A) Fenómeno Químico Natural
(	) Fermentación	B) Fenómeno Químico Antropogénico (	) Incineración de basura
(	) Contaminación por escape de automóviles (	) Respiración celular
(	) Contaminación por desechos electrónicos
ETAPA 2 “Composición y propiedades de la materia”
26.- Completa la siguiente tabla con la informaciónfaltante acerca de los modelos atómicos.
	Año en que
se propuso el modelo
	Nombre del científico
	Modelo
	Descripción
	Representación del modelo
	
1808
	
	
Teoría atómica de Dalton
	
	
	
1904
	
	
	Considera el átomo como una esfera compacta, homogénea e indivisible con carga positiva en la que estaban incrustados los electrones como si fueran pasas en un budín.
	
	
	
Ernest Rutherford
	
Modelo planetario
	
	
	
1913
	
Niels Bohr
	
Modelo atómico de Bohr
	
	
	
1926
	
	Modelo de nubes de electrones
	
	
27.- Son átomos de un mismo elemento químico que tienen igual número de protones y electrones, pero difieren en el número de neutrones presentes en el núcleo.
a) Átomo
b) Isótopo
c) 
Elemento
d) Neutrón
28.-Completa la información faltante acerca de la notación isotópica:
29.-Número mágico. Coloca el número de la definición de la lista de abajo, en el cuadro con la respuesta correcta. Verifica tu respuesta sumando los números en cada fila y en cada columna, buscando obtener el mismo resultado, es decir el número mágico.
	( ) Demócrito
	( ) Dalton
	( ) Thomson
	( ) Schrödinger
	Total ( )
	( ) Rutherford
	( ) Protón
	( ) átomo
	( ) Bohr
	Total ( )
	( ) Número de masa
	( ) Neutrón
	( ) Núcleo
	( ) Laminilla de oro
	Total ( )
	( ) Electrón
	( ) Modelo
	( ) Niveles de energía
	( ) Nube electrónica
	Total ( )
	
Total ( )
	
Total ( )
	
Total ( )
	
Total ( )
	Número
mágico (	)
1. Se representa con un símbolo, todos se ubican en la tabla periódica
2. Filósofo griego que fue el primero en mencionar la palabra átomo
3. Experimento de Rutherford
4. Nombre de las orbitas circulares (capas) de acuerdo al modelo de Bohr
5. Partícula positiva en el núcleo del átomo
6. Es el centro diminuto del átomo, contiene protones y neutrones
7. Decía que los átomos eran esféricos, indivisibles e indestructibles
8. Descubrió el núcleo usando partículas alfa y una laminilla de oro
9. Ubicación actual en dónde podemos encontrar los electrones de un átomo
10. Usado por los científicos para explicar algo que no podemos ver o entender
11. La partícula más pequeña de un elemento que conserva las propiedades de dicho elemento
12. Científico que explicó en su teoría que no se puede conocer la posición exacta de un electrón, solo se puede calcular la probabilidad de su ubicación. Describió los números cuánticos
13. Es la suma de protones y neutrones
14. Utilizó luciérnagas para realizar su experimento.
15. Desarrollo un modelo en el que los electrones se encuentran en orbitales circulares llamadas niveles de energía o capas
16. Partícula negativa del átomo
17. Partícula neutra del átomo
18. Propuso el modelo de pudin con pasas, descubrió el electrón.
30.-Completa la siguiente tabla comparativa acerca de las partículas subatómicas fundamentales.
	
	Partícula
subatómica
	Representación
	Carga
relativa
	Masas
relativa
	Descubridor
	
	
	p+
	
+1
	
	
	
	
Electrón
	e-
	
	
	
	
	
	n
	
	
1 uma
	James Chadwick
31.- ¿Qué demostró Rutherford a partir del experimento de bombardear con partículas alfa una laminilla de oro?
a) La existencia del núcleo positivo
b) La presencia de electrones
c) 
La presencia de niveles de energía
d) La existencia de neutrones
32.-Relaciona correctamente las siguientes columnas:
	1. Número cuántico principal
	I. ms
	a. Se relaciona con la orientación del orbital.
	2. Número cuántico angular o secundario
	II. m
	b. Giro del electrón
	3. Número cuántico magnético
	III. n
	c. Se relaciona con el tamaño y energía del orbital.
	4. Spin
	IV. l
	d.Se relaciona con la forma de los orbitales atómicos (s, p, d, f)
	
a)
	
1 – I – d
2 – IV – c
	
b)
	
1 – III – a
2 – I – d
	
	3 – III – a
	
	3 – II – c
	
	4 – II – b
	
	4 – IV– b
	c)
	1 – III – c
2 – IV – d
	d)
	1 – III – c
2 – IV – d
	
	3 – I – a
	
	3 – II – a
	
	4 – II – b
	
	4	– I – b
33.-Analiza el siguiente esquema y selecciona la opción que describe correctamente la relación entre el tipo de partícula subatómica y sus características.
I. Partícula con carga +1 se encuentra en el núcleo
II. Partícula neutral, se encuentra en el núcleo
III. Partícula con carga -1 se encuentra alrededor del núcleo
A – Protón B – Electrón C – Neutrón
a) IA, IIB, IIIC	b) IB, IIC, IIIA
c) IA, IIC, IIIB	d) IC, IIA, IIIC
34. Completa la siguiente tabla con la información faltante:
	Elemento
	Notación
isotópica
	Número
atómico
	Número
másico
	Protones
	Neutrones
	Electrones
	
Cobalto
	
	
	
59
	
	
	
27
	
	
	
8
	
	
	
9
	
	
	56𝐹𝑒
26
	
	
56
	
	
	
	
Mercurio
	
	
	
	
80
	
122
	
	
Cromo
	
	
	
	
	
26
	
24
35.-Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos:
c. 35Cl
d. 10Ne
e. 19K
f. 79Au
g. 3Li
36.-Analiza la siguiente configuración electrónica y menciona el grupo y periodo en que se encentra dicho elemento.
1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠23𝑝4
a) Grupo VI A, periodo 4
b) Grupo VI A, periodo 3
c) 
Grupo III A, periodo 6
d) Ninguna de las anteriores
37.-A qué grupo y periodo corresponde el elemento descrito con la siguiente configuración electrónica:
1s22s22p63s23p6
a) Grupo III A, periodo 7
b) Grupo VII A, periodo 3
c) 
Grupo III A, periodo 5
d) Grupo VIII A, periodo 3
38.-Con qué letras se designan los orbitales atómicos:
	a) s, p, d, f
	b)
	n, l, m, s
	c) a, b, c, d
	d)
	s, n, f, z
39.-Con qué letras se designan los números cuánticos:
	a) s, p, d, f
	b)
	n, l, m, ms
	c) a, b, c, d
	d)
	s, n, f, z
ETAPA 3 ¨Elementos químicos y tabla periódica¨
I. Relaciona correctamente las siguientes columnas:
40.-(	) Publicó una lista de 33 elementos químicos que agrupó en gases, metales, no metales y tierras.
a) 
Leopold Gmelin
41. ( ) Propuso una organización de los elementos conocidos, colocándolos sobre una hélice en orden creciente de peso atómico.
b) 
Johann Wolfgang Dobereiner
42. (	) Propuso un sistema de clasificación que agrupaba los elementos en conjuntos de tres, por lo que se le denominó triadas.
c) 
Alexandre Antoni Béguyer de Chancourtois
43. ( ) Surge la primera tabla periódica que agrupa todos los elementos conocidos según el orden creciente de sus masas atómicas, es a quien se le atribuye la invención de la tabla periódica.
d) 
Henry Moseley
44. (	) Durante 1911, propuso que el peso atómico de un elemento era proporcional a su carga.
e) 
Antoine Lavoisier
44.-(	) Trabajó con el sistema de triadas e identificó diez triadas, tres grupos de cuatro y un grupo de cinco.
f) 
Ernest Rutherford
45. ( ) Casi al mismo tiempo proponen una tabla periódica que ordenaba, en grupos de siete, los elementos químicos que conocían según su peso atómico creciente.
g) 
Dimitri Ivánovich Mendeléyev
46. ( ) Publicó sus estudios acerca de la emisión de partículas alfa por núcleos de átomos pesados, que llevaron a la determinación de la carga nuclear.
h) 
Antonius van den Broek
47. ( ) Los últimos cambios importantes en la tabla periódica se introdujeron después de sus investigaciones, a mitad del siglo XX.
i) 
Mendeléyev y Meyer
48. (	) En 1913, determinó los valores experimentales de la carga nuclear o número atómico de cada elemento.
j) 
Glenn Seaborg
II. Contesta correctamente lo que se te pide:
49. ¿Qué es un elemento?
50. ¿Qué son los símbolos químicos?
51. Son las filas horizontales de la tabla periódica y nos indican los niveles de energía que tienen los átomos en su estructura.
52. Son las columnas en la tabla periódica y nos indican los electrones de cada átomo en su último nivel de energía (electrones de valencia).
53. Escribe el símbolo químico correspondiente para cada uno de los siguientes elementos y clasifícalos en metales, no metales y metaloides:
Elemento	Símbolo químico	Clase
	a. Silicio
	 	
	 	
	b. Mercurio
	 	
	 	
	c.	Bromo
	 	
	 	
	d. Neón
	 	
	 	
	e. Calcio
	 	
	 	
	f.	Cloro
	 	
	 	
	g.	Argón
	 	
	 	
	h. Hierro
	 	
	 	
54. De la siguiente tabla periódica, identifica los periodos, los grupos, los metales de color azul, los no metales de color rojo y los metaloides de color verde.
55. Identifica a qué clase de elementos correspondenlas siguientes características: Características	Clase de elementos
(	) Tienen brillo metálico.	a) Metales
(	) Son buenos conductores de calor y electricidad. (	) No son conductores de calor ni electricidad.
(	) Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio).	b) No metales (	) Poseen propiedades intermedias ente metales y no metales.
(	) Forman cationes (iones positivos).
(	) Sus átomos forman entre sí enlaces metálicos.	c) Metaloides (	) Poseen bajo punto de fusión y ebullición.
(	) Poseen elevado punto de fusión.
(	) Forman aniones (iones negativos). (	) Son maleables y dúctiles.
(	) Son semiconductores.
58. En la siguiente tabla periódica identifica las subclasificaciones de los metales y no metales, coloreando de la siguiente manera:
a. Metales alcalinos	morado
b. Metales alcalinotérreos	naranja
c. Metales de transición o del bloque d	amarillo
d. Metales del bloque p	rosa
e. Lantánidos y actínidos	azul
f. Gases nobles	verde
g. Halógenos	rojo
III. Relaciona correctamente las siguientes columnas:
59. ( ) Es la distancia que existe entre el núcleo y el orbital más externo de un átomo.
60. ( ) Es el número de elementos que forman la tabla periódica actualizada.
61. ( ) Propiedad que presenta el átomo de un elemento para atraer a los electrones de otro cuando forma un enlace químico en una molécula.
62. ( ) Corresponde al número de protones que hay en el núcleo del átomo y es el responsable de la carga nuclear positiva del mismo.
63. ( ) Refleja la capacidad de un átomo para aceptar un electrón.
64. ( ) Es la energía mínima necesaria para arrancar un electrón de un átomo gaseoso y convertirlo en un ion gaseoso positivo.
a) 118 elementos
b) Número atómico
c) Afinidad electrónica
d) Radio atómico
e) Energía de ionización
f) Electronegatividad
Indica en la siguiente tabla periódica mediante flechas el comportamiento de las propiedades periódicas, es decir, cómo aumenta o disminuye a través de la tabla periódica los valores de: radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad y carácter metálico.
IV. De acuerdo a la configuración electrónica que se te proporciona, identifica lo que se te pide:
	Configuración electrónica
	Periodo
	Grupo
	Bloque
	Electrones de valencia
	Símbolo químico
	Elemento
	65. 1s22s22p63s23p3
	
	
	
	
	
	
	66. 1s22s22p1
	
	
	
	
	
	
	67. 1s22s22p63s23p64s23d104p6
	
	
	
	
	
	
V. Relaciona correctamente las siguientes columnas de acuerdo a la distribución de los elementos en la vida y el entorno:
68. ( ) Los elementos más abundantes son el Hidrógeno (85%) y el Helio (15%).
69. ( ) Es la parte más externa del planeta, es una capa gaseosa que alcanza, aproximadamente 11 kilómetros desde el nivel del mar; los elementos más abundantes son nitrógeno, oxígeno y argón.
70. ( ) Los elementos más abundantes son el oxígeno, silicio, hierro, aluminio y calcio.
71. ( ) Los elementos más abundantes (en su forma iónica) son el cloro, el azufre, sodio, magnesio y calcio.
72. ( ) Los elementos más abundantes son el oxígeno, carbono, hidrógeno, nitrógeno, fósforo, azufre (CHONPS).
a) 
Atmósfera terrestre
b) Corteza terrestre
c) Océanos y ríos
d) Cuerpo humano
e) Sistema Solar
73. Identifica cada una de las partes de la siguiente configuración externa:
4p5
74. Revisa la tabla periódica e identifica el nombre que recibe el grupo de elementos al que pertenece el Hierro, el cobre y la plata
a) Elementos representativos	b) Metales de transición interna
c) Metales de transición	d) Gases Nobles
75. La tabla periódica es una organización de los elementos conocidos de acuerdo a su número atómico. ¿Qué tienen en común los átomos de los elementos representativos ordenados verticalmente (grupos)?
a) El mismo número de niveles de energía
b) 
Igual número de electrones de valencia
c) El mismo número de protones	d) Igual número de isotopos
76. Los elementos del grupo 1A se caracterizan porque al reaccionar con el agua, forman compuestos clasificados como bases fuertes, por los que se les llama:
a) Metales de Transición	b) Metales Alcalinos
c) Halógenos	d) Metales Alcalinoterreos
77. Analiza los siguientes elementos en la tabla periódica y selecciona el de mayor radio atómico
a) Sr	b) Sn
c) Mo	d) Te
78. Analiza los siguientes elementos en la tabla periódica y selecciona el de menor electronegatividad
a) F	b) Br
c) Cl	d) I
ETAPA 4 “Compuestos Químicos Inorgánicos”
79. De acuerdo al número de elementos que los constituye, los compuestos se clasifican en binarios, ternarios y poli atómicos. ¿Cuáles de los siguientes compuestos es binario?
a) AgNO3	b) Mg(OH)2
c) SO2	d) NaHCO3
80. Las siguientes opciones representan compuestos en la vida cotidiana; selecciona la que representa una base
a) CaO	b) KOH
c) HCl	d) NaCl
Analiza cuidadosamente la siguiente tabla y selecciona la opción de respuesta que relaciona los compuestos con su clasificación
	Algunos compuestos a nuestro alrededor
	Clasificación por número de elementos
	Clasificación por función química
	81.
	Dióxido de Carbono, CO2 ,que proporciona efervescencia a las bebidas gaseosas (	)
	1. Binario
2. Ternario
3. Poliatómico
	A. Ácido
B. Base
C. Sal
D. Óxido
	
	
	
	
	82.
	Bicarbonato de Sodio, NaHCO3,
componente de pastas dentales
	
	
	
	(	)
	
	
	83.
	Hidróxido de Potasio, KOH,
	
	
	
	utilizado en la elaboración de
	
	
	
	jabones (	)
	
	
a) 1D	b) 2B
c) 3C	d) 1B
e)
84. El difosfato de diácido de calcio es el nombre del compuesto utilizado como fertilizante. Se representa con la formula Ca(H2PO4)2 ¿Cuántos átomos de hidrogeno hay en una unidad formula de este compuesto?
a) 40	b) 20
c) 4	d) 2
Clasifica los siguientes compuestos de acuerdo a su número de elementos y su función química
	
	Clasificar
	
	Formula
	Número de
Elementos
	Función Química
	Nomenclatura
	85. NaHCO3
	
	
	
	86. Mg(OH)2
	
	
	
	87. HCl
	
	
	
	88. FeSO4
	
	
	
89. Relaciona correctamente las características con el tipo de enlace químico
	I.	Se establece por compartición de
	
	pares de electrones entre átomos de
	
	electronegatividades semejantes
	
	II.	Se forma por la atracción
	
	electrostática entre iones de cargas
	A) Covalente Polar
	opuestas
	B) Metálico
	
	
	III.	Se establece por compartición
	C) Iónico
	desigual de pares de electrones
	D) Covalente No Polar
	entre atomos de
	
	electronegatividades diferentes
	
	IV.	Es el enlace presente en materiales
	
	como el aluminio, cobre, latón, entre
	
	otros
	
a) ID, IIB, IIIA, IVC	b) IB, IIC, IIIA, IVD
c) ID, IIC, IIIA, IVB	d) Ninguno es correcto
En la columna de la izquierda se describen las propiedades que presentan algunos materiales y en la derecha los tipos de enlaces químicos. Relaciona correctamente sabiendo que las propiedades dependen del tipo de enlace predominante en ellas
90. El latón es un sólido conductor de la electricidad, fácilmente moldeable y de alto punto de fusión (	)
91. El ácido cítrico es un compuesto molecular sólido de bajo punto de fusión (	)
92. El bromuro de potasio es un sólido cristalino de alto punto de fusión, soluble en agua (	)
a) 
Covalente
b) Iónico
c) Metálico
d) Coordinado
93. De las siguientes evidencias experimentales, ¿Cuál es útil en el laboratorio para identificar el tipo de enlace químico en una sustancia?
a) Desprendimiento de un gas	b) Formación de un sólido
c) Cambio de color	d) Conductividad eléctrica
Recuerda que al combinarse dos elementos, la diferencia de sus electronegatividades determina el tipo de enlace químico que se establece entre ellos. Utilizando los valores de electronegatividad de la siguiente tabla, determina el tipo de enlace que establece entre los elementos de las siguientes preguntas
	Elemento
	H
	Cl
	F
	K
	Br
	Electronegatividad
	2.1
	3.0
	4.0
	0.8
	2.8
94. (	) H-F	a) Metálico
95. (	)K-Br
96. (	)H-H
b) 
Iónico
c) Covalente No Polar
d) Covalente Polar
Determina el tipo de enlace presente en las siguientes sustancias
97. (	) KCl	A) Covalente Polar
98. (	) CO
99. (	) Br2
100. (	) KF
B) 
IónicoC) Covalente No Polar
	Elemento
	C
	Cl
	F
	K
	Br
	O
	Electronegatividad
	2.5
	3.0
	4.0
	0.8
	2.8
	3.5
101. De acuerdo a su posición en la tabla periódica, determina qué tipo de enlace se establece entre el rubidio y el bromo cuando se combinan para formar el compuesto RbBr
a) Enlace iónico	b) Enlace metálico
c) Enlace covalente	d) Puente de Hidrogeno
102. La mayoría de las propiedades físicas de los compuestos químicos tales como la conductividad y la solubilidad, son determinadas por el tipo de enlace entre sus átomos, y pueden ser observadas experimentalmente en el laboratorio. Analiza el siguiente esquema y selecciona la opción que relaciona correctamente el tipo de enlace con las propiedades físicas de los compuestos
	Tipo de enlace predominante
	Propiedades físicas de los compuestos
	1. Iónico
2. Covalente polar
3. Covalente no polar
	a) No conductores, insolubles en agua
b) Conductores de electricidad al estar fundidos
c) Moléculas solubles en agua
a) 1a, 2b, 3c	b) 1c, 2b, 3a
c) 1b, 2a, 3c	d) 1b, 2c, 3a
103. La sustancia A es un líquido que no conduce la electricidad, es inmiscible en agua y tiene un punto de ebullición de 115°C ¿Qué tipo de enlace esperaría para esta sustancia?
a) Iónico	b) Covalente No Polar
c) Covalente Polar	d) Metálico
104. La sustancia B es un sólido que conduce la electricidad, no puede ser derretido con el mechero de bunsen en el Laboratorio. La sustancia se disuelve muy bien en agua ¿Qué tipo de enlace esperaría para esta sustancia?
a) Iónico	b) Covalente No Polar
c) Covalente Polar	d) Metálico
105. La sustancia C es un líquido con un punto de ebullición de 78°C, se disuelve en agua pero no conduce la electricidad ¿Qué tipo de enlace esperaría para esta sustancia?
a) Iónico	b) Covalente No Polar
c) Covalente Polar	d) Metálico
106. Experimentalmente se encontró que el aceite vegetal no conduce la corriente eléctrica
¿Qué tipo de enlace químico predomina entre sus átomos?
a) Iónico	b) Covalente No Polar
c) Covalente Polar	d) Metálico
RUBRICA
	
	Nivel Muy Bueno
60 PUNTOS
	Nivel Bueno 45 PUNTOS
	Nivel Suficiente
30 PUNTOS
	Nivel Insuficiente
15 PUNTOS
	Criterio:
-Contesto correctamente los conceptos y coinciden con las encontradas en el libro de texto
-Lo elaboró a mano, con los conceptos escritos según lo solicitado en la actividad.
-Incluyó una portada con los datos solicitados y fue entregado a tiempo.
	-Todos los ejercicios fueron contestados correctamente y tomadas las definiciones del libro de texto.
-Elaborado a mano con los conceptos escritos según lo solicitado en la actividad.
-Cuenta con portada con los datos solicitados y fue entregado a tiempo.
	-Casi todos los ejercicios fueron contestados correctamente y tomados la mayoría del libro de texto.
-Elaborado a mano y los conceptos escritos cumplen la mayoría de lo solicitado en la actividad.
-Cuenta con portada con los datos solicitados y fue entregado a tiempo.
	-Solo algunos ejercicios fueron contestados correctamente y algunos tomados del libro de texto.
-Elaborado a mano y los conceptos escritos cumplen con algo de lo solicitado en la actividad.
-Cuenta con portada con los datos solicitados y fue entregado a tiempo.
	-La mayoría de los ejercicios NO fueron contestados correctamente y no son tomados del libro de texto.
-Elaborado a mano y los conceptos escritos no cumplen lo solicitado en la actividad.
-Cuenta con portada con los datos solicitados y fue entregado a tiempo.