PRESENTACION E3 LMYT - Estefanía Fresita (1)

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ELEMENTOS QUIMICOS Y TABLA PERIODICA 
ETAPA 3
Clasificación y representación simbólica de los elementos químicos
Tabla periódica actual. Descripción
Contribuciones más relevantes a la tabla periódica actual 
En la tabla periódica podemos encontrar información de cada elemento:
Actualmente, la tabla periódica se compone de 118 elementos distribuidos en 7 filas horizontales llamadas periodos y 18 columnas verticales, conocidas como grupos. Su descubridor, el químico ruso Dmitri Mendeléiev, no fue premiado con el Nobel por lo que es una de las contribuciones capitales en la historia de la química. A cambio, en 1955 recibió el honor de prestar su nombre al mendelevio (Md), el elemento químico de número atómico 101 en la tabla periódica.
ORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS EN LA TABLA PERIÓDICA 
Dentro de los metales existen seis sub (familias) clasificaciones: 
alcalinos
alcalinotérreos
metales de transición
metales de bloque p
actínidos 
lantánidos 
Los metales alcalinos son generalmente brillantes, blandos y maleables, razón por la que se pueden cortar con facilidad. Además, son bastante ligeros y poseen una alta reactividad. Por otra parte, son buenos conductores de la electricidad y del calor
Se llama metales alcalinos (o simplemente alcalinos) a seis elementos químicos determinados, caracterizados por tener un solo electrón en su último nivel de energía o capa más externa. Además, en todos los metales de este tipo, ese electrón está ubicado en un orbital s, lo cual les confiere características particulares y semejantes, que permiten definirlos como un grupo con propiedades muy similares dentro de los elementos químicos conocidos.
El nombre de los metales alcalinos, por otro lado, proviene del árabe alqali, “ceniza”, debido a que los primeros compuestos de sodio y de potasio se envolvían en cenizas de madera para protegerlos de la humedad.
También se los llama ‘metales alcalinos’ porque los hidróxidos que forman estos metales, cuando se disuelven en agua, son bases fuertes (álcalis).
ALCALINOS 
Los elementos metálicos situados en la tabla periódica junto a los metaloides (o semimetales), dentro del bloque p se distinguen de los metales de otros bloques de la tabla; en algunos casos son denominados "otros metales". Tienden a ser blandos y a tener puntos de fusión bajos.
Metales del bloque p
Los Lantánidos, Lantanoides o Tierras Raras son 15 elementos pertenecientes al Periodo 6 de la Tabla Periódica que van desde el Lantano (número atómico 57) hasta el Lutecio (número atómico 71).
Se caracterizan por poseer tres electrones en la última capa, razón por la cual, estos elementos suelen actuar con valencia +3. Forman junto con los Actínidos los Elementos de Transición Interna.
Propiedades de los Lantánidos:
Pertenecen al Periodo 6 de la Tabla Periódica
No aparecen en estado natural. Siempre se combinan formando óxidos
Poseen varias valencias pero predomina la +3
Aspecto y brillo metálico
Su radio atómico disminuye a medida que aumenta el número atómico
Los actínidos (o actinoides como la IUPAC recomienda) son un grupo de elementos que forman parte del periodo 7 de la tabla periódica. Estos elementos, junto con los lantánidos, son llamados elementos de transición interna. El nombre procede del elemento químico actinio, que suele incluirse dentro de este grupo, que da un total de 15 elementos, desde el de número atómico 89 (el actinio) al 103 (lawrencio).1​2​3​4​
Estos elementos presentan características parecidas entre sí. Tienen un alto número atómico, y algunos como el Uranio se encuentran en ínfimas cantidades en la naturaleza y tienen tiempos de vida media cortos; todos sus isótopos son radiactivos
Dentro de los no metales tenemos los gases nobles, los halógenos y los otros no metales 
Config .
electronica
Las propiedades periódicas de los elementos químicos son las características de los elementos que están relacionadas por su ubicación en la tabla periódica de acuerdo a su número atómico, conociendo sus valores tu puedes conocer sus propiedades o comportamiento químico de los elementos químicos y se denominan periódicas porque se repiten secuencialmente o de modo regular en la Tabla periódica cada número determinado de elementos. Las propiedades periódicas son:
Las propiedades periódicas de los elementos 
Electronegatividad: es la capacidad o fuerza que un átomo tiene para atraer hacia si los electrones de un enlace químico. 
Radio atómico: se refiere al tamaño de los átomos y se mide por la distancia que hay entre el núcleo de un átomo y su electrón más externo. Si relacionamos los cationes (iones positivos que pierden electrones) son más pequeños en radio atómico que los átomos originales, esto pasa porque cuando el átomo pierde electrones desocupa orbitales atómicos, de forma contraria los aniones (iones negativos que ganan electrones) son más grandes que los átomos originales puesto que sus electrones se extienden más en los orbitales.
Afinidad electrónica: es la energía que se desprende cuando un átomo neutro gana un electrón y se convierte en un anión. Las medidas de afinidad electrónica se usan para indicar que elementos tienen mayor poder oxidante (elementos que aceptan electrones y se reducen)
Energía de ionización: es la energía que requiere absorber un átomo aislado que está en estado fundamental para quitar su electrón de valencia y se convierta en un catión
Carácter metálico/no metálico
El carácter metálico de los elementos se refiere a su capacidad para perder electrones, es decir, para oxidarse. Cuando un elemento se oxida produce la reducción del elemento o sustancia con que reacciona, por lo que se le llama agente reductor.
Dentro de un período, el carácter metálico de un elemento aumenta al disminuir la carga nuclear, es decir, mientras menor sea la fuerza positiva que retiene a los electrones, más fácilmente estos podrán "perderse".
Del mismo modo, dentro un grupo, el carácter metálico aumenta al aumentar el número atómico, pues una mayor carga nuclear tendrá una mayor fuerza de atracción hacia los electrones.
El carácter no metálico, por el contrario, tiene que ver con la capacidad de un elemento de ganar electrones, es decir para reducirse. Su reducción produce la oxidación del elemento o sustancia con que reacciona, por lo que se le llama agente oxidante.
DISTRIBUCION DE LOS ELEMENTOS EN LA VIDA Y EN EL ENTORNO
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UNIVERSO:
EL HIDROGENO (94.2%) Y EL HELIO (5.7%)
EN NUESTRO SISTEMA SOLAR:
H(85% ) Y HELIO (15%)
EN LA CORTEZA TERRESTRE :
OXIGENO 47 %
SILICIO 28%
ALUMINIO 8.1 %
HIERRO 5.0%
CALCIO 3.6%
SODIO 2.8%
POTASIO 2.6%
MAGNESIO 2.1 %
OTROS 0.8%
CUERPO HUMANO:
 %
HIDROGENO: 63
OXIGENO: 25.5
CARBONO: 9.50
NITROGENO:1.40
CALCIO :0.31
FOSFORO: 0.22
CLORO : 0.03
POTASIO:0.06
AZUFRE: 0.05
SODIO: 0.03
MAGNESIO: 0.01
OTROS : MENOS DEL 0.01
Esta
REALIZAR LAS PAGINAS 74 Y 75 DEL LIBRO DE TEXTO
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tabla periódica
videos
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