KEHG_LMyT_Tarea - Estefanía Fresita (1)

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La Materia y sus 
Transformaciones. 
Etapa 2 
 
 
 
Dimension 1 
¿Qué son los átomos?: 
LA UNIDAD BASICA DE UN ELEMENTO QUE PUEDE INTERVENIR EN UNA COMBINACION 
QUIMICA. 
Dibuja como te imaginas un átomo 
 
 
 
 
 
¿Cuáles son las partículas subatómicas? 
Proton:es una particula subatómica con carga eléctrica subatoica. 
Electron:es una particula subatómica con carga eléctrica negativa. 
Neutron:es una particula subatómica con carga neutra. 
¿Qué son los isotopos? 
Son los átomos de un mismo elemento químico que tienen igual cantidad de protones y 
electrones,pero difieren en numero de neutrones en el núcleo. 
Menciona algunos modelos atómicos que han 
contribuido para determinar la estructuradel 
atomo: 
Modelo de Dalton,Thomson,Rutherfod y Bohr. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Linea del tiempo 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
El origen más antiguo del estudio de la materia parte de las 
ideas desarrolladas por el filósofo hindú Chárvaka. 
En una escuela griega representada por los filósofos Leucipo 
y su discípulo Demócrito, se llevó a cabo la primera 
descripción conocida del concepto de átomo. 
Esta teoría jamás fue dada por valida porque se asumía la 
teoría de los cuatro elementos y el poder ejercido por la 
iglesia católica. 
500 a.C. 
1900-1911 
El neozelandés Ernest Rutherford estaba muy interesado 
en estudiar la radioactividad de los átomos 
En 1909 observo que cuando utilizaba rayos emitidos 
por materiales radioactivos, estos atravesaban las 
láminas de otros metales sin resistencia. 
También concluyo que si el átomo tenía electrones, para 
neutralizar la carga negativa debía existir partículas de 
carga positiva en la misma cantidad y esta debía estar 
muy concentrada, a lo que llamó núcleo atómico. 
 
400 a.C. 
Siglo XIV 
Fue en el Renacimiento cuando floreció de nuevo el espíritu 
de investigar y demostrar si las teorías eran funcionales o no. 
Galileo Galilei realizó una serie de experimentos que daban al 
traste con la teoría de Aristóteles. 
El irlandés Robert Boyle intento demostrar la veracidad de la 
teoría de Aristóteles, pero cada experimento que realizaba no 
se cumplía. 
Boyle llego a la conclusión de que todos los objetos 
existentes en la naturaleza estaban hechos de un número 
limitado de sustancias a las que llamo elementos. 
 
Siglo XVI 
Henry Cavendish y Joseph Priestley, descubrieron el 
hidrogeno y el oxígeno. Lavoisier encontró el nitrógeno; el 
alemán Carl Wilhelm Scheele descubrió el cloro 
1800-1900 
Dalton logró conjuntar teorías antiguas y recientes en 
su época con los experimentos realizados por él y 
otros científicos. 
A partir de su teoría se puede definir al átomo como 
La unidad básica de un elemento que puede intervenir 
en una composición química. 1800-1900 
En 1897, el físico Joseph John Thomson realizaba una 
serie de experimentos para analizar el 
comportamiento de los gases, al observar los rayos 
que emitía el electrodo cargado positiva y 
negativamente los nombro rayos catódicos. 
Se concluyo que estaba compuesta por partículas 
negativas a las que llamo electrones. 
Thomson sugirió el primer modelo de átomo, 
considerándolo como una esfera compacta, 
homogénea e indivisible con carga positiva en la que 
estaban incrustados los electrones. 
 
 
 
 
 
 
 
1900-1911 
Los descubrimientos de Rutherford lo llevaron a 
proponer un nuevo modelo atómico en 1911, que 
también se le conoce como modelo planetario. 
Este modelo tenía varias limitaciones entre ellas 
que no se podía explicar el espectro de emisión 
del hidrogeno y que violaba las leyes del 
electromagnetismo. 
Siglo XIX y XX 
Las investigaciones científicas 
eran numerosas y todos los días 
se descubría algo. 
Siglo XIX y XX 
En 1913, Bohr propuso su modelo de 
estructura atómica, teniendo en cuenta el 
modelo planetario, la teoría de cuantización 
de la energía por Max Planck unos pocos 
años antes y el efecto fotoeléctrico 
observado por Einstein 
La emisión de energía por parte de los átomos 
esta cuantizada, o sea, que hay una cantidad 
mínima que se puede liberar y si se libera más 
tiene que ser en múltiplos de esa cantidad, esto 
fue utilizado por Bohr en su modelo, con lo cual 
resolvió algunos de los problemas de su 
predecesor. 
 
Siglo XIX y XX