Actividad 1 Química 10-A

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Colegio Eugenia Ravasco
	Gestión Académica
	Fecha de entrega:
	
	Apoyo Pedagógico Nº 
	
	Área: Ciencias Naturales – Química Grado: Décimo 
	Aprendizaje: 
· Describir el desarrollo de modelos que explican la estructura de la materia.
· Relacionar la configuración electrónica de los átomos con su ordenamiento en el sistema periódico.
	Estudiante: Sofia Martínez Martínez
	Docente: Jenniffer Arevalo Montes 
	Tiempo previsto: 2 PERIODO
	
THE ATOM 
 
· Actividad Conceptual: 
ÁTOMO 
Un átomo es la parte más pequeña que forma parte de un sistema químico. Es la mínima cantidad de un elemento químico que presenta las mismas propiedades del elemento. Aunque la palabra átomo deriva del griego átomos, que significa ‘indivisible’, los átomos están formados por partículas aún más pequeñas, las partículas subatómicas.
· Electrones, tienen carga negativa y son las más ligeras.
· Protones, tienen carga positiva y son unas 1.836 veces más pesados que los electrones.
· Neutrones, no tienen carga eléctrica y pesan aproximadamente lo 
· mismo que los protones.
Número atómico, se representa con la letra Z, indica la cantidad de protones que presenta un átomo, que es igual a la de electrones. Todos los átomos con un mismo número de protones pertenecen al mismo elemento y tienen las mismas propiedades químicas.
Por ejemplo, todos los átomos con un protón serán de hidrógeno (Z = 1), todos los átomos con dos protones serán de helio (Z = 2), y así sucesivamente.
Número másico, se representa con la letra A, y hace referencia a la suma de protones y neutrones que contiene el elemento. Dos átomos con el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones, diremos que son isótopos.
Número de neutrones: número másico – numero atómico n: A-Z
MODELOS ATÓMICOS
Un modelo atómico es una representación que describe las partes que tiene un átomo y cómo están dispuestas para formar un todo. Veamos los distintos modelos que han ido surgiendo:
1. Modelo atómico de Dalton 1808-1810 
· Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.
· Un elemento es una substancia que está formada por átomos iguales. 
· Un compuesto es una substancia que está formada por átomos distintos combinados en una relación numérica sencilla y constante.
· En una reacción química los átomos no se crean ni se destruyen, solo cambian las uniones entre ellos 
Teníamos la siguiente situación a principios del s. XIX: 
· Dalton determinara que la materia estaba formada por átomos.
· Distintas experiencias demostraban que la materia podía ganar o perder cargas eléctricas. Por lo tanto, la pregunta era: ¿LAS CARGAS ELÉCTRICAS FORMAN PARTE DE LOS ÁTOMOS?
 2. El modelo atómico de Thomson (modelo pudin de pasas) 
J.J. Thomson encontró que en los átomos existe una partícula con carga eléctrica negativa, a la que llamó electrón. Pero como la materia solo muestra sus propiedades eléctricas en determinadas condiciones (la electrolisis, la adquisición de carga eléctrica cuando frotamos los cuerpos …), debemos suponer que es neutra. Así: “El átomo es una esfera maciza de carga positiva en la que se encuentran incrustados los electrones” 
2. El modelo atómico de Rutherford 
Este científico descubrió el protón: partícula que tiene la misma carga que el electrón, pero positiva, y su masa es unas 1840 veces mayor que la del electrón. Postuló que: 
· El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda su masa.
· La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que están fuera del núcleo. 
· El núcleo contiene protones en número igual al de electrones del átomo. 
· Los electrones giran a mucha velocidad en torno al núcleo y están separados de éste por una gran distancia. 
La suma de la masa de los protones y de los electrones no coincide con la masa total del átomo, por lo que Rutherford supuso que en el núcleo tenía que existir otro tipo de partículas. Posteriormente, James Chadwick descubrió estas partículas sin carga, y masa similar a la del protón, que recibieron el nombre de neutrones. 
 4. Modelo atómico de Bohr
Según Plank y Einstein, la energía de un sistema no puede aumentar o disminuir continuamente, sino a saltos. El electrón se mueve en unas órbitas circulares permitidas (niveles de energía), donde no admite ni absorbe energía. La gran diferencia entre este y el anterior modelo es que en el de Rutherford los electrones giran describiendo órbitas que pueden estar a una distancia cualquiera del núcleo, mientras que en el modelo de Bohr sólo se pueden encontrar girando en determinados niveles
CONCEPTO DE MOL 
El mol es la unidad utilizada para expresar la cantidad de una determinada sustancia en el Sistema Internacional de unidades (SI), el resultado de expresar la masa atómica de un elemento o la masa molecular de un compuesto en gramos.
Números cuánticos
El modelo actual del átomo se basa en la mecánica cuántica ondulatoria, la cual está fundamentada en cuatro números cuánticos, mediante los cuales puede describirse un electrón en un átomo.
· Principal (n)
Su rango de valores es: 1, 2,3,…,7
Define el nivel energético y el número máximo de electrones por nivel
· Azimutal (l)
Su rango de valores es: 0, 1,2,… (n-1)
Indica el nivel de energía donde se encuentra el electrón y define la  forma de los orbitales por medio de los subniveles
s p d f
· Magnético (ml)
Su rango de valores es: Desde – l hasta + l
Define orientación en el espacio de cada subnivel
· De giro o spin (ms)
Su rango de valores es: +1/2, -1/2
Define: el giro del electrón a favor o en contra de las manecillas del reloj
Configuración electrónica
Representación simbólica de la disposición de los electrones de un átomo en los diferentes subniveles (s, p, d y f)
Utilizando el diagrama diagonal: 
  
· Actividad Práctica
Taller 1 – teoría y modelos atómicos 
1. Realizar un cuadro comparativo de cada uno de los diferentes modelos atómicos estudiados mencionando principales diferencias y semejanzas presentes.
2. Definir los siguientes conceptos: isotopo, átomo, modelo atómico, partícula subatómica, peso atómico, masa atómica.
Isotopo: Los isótopos son átomos cuyos núcleos atómicos tienen el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones. La palabra isótopo se utiliza para indicar que todos los tipos de átomos de un elemento químico están ubicados en el mismo sitio de la tabla periódica.
Modelo atómico: consiste en representar, de manera gráfica, la materia en su dimensión atómica. El objetivo de estos modelos es que el estudio de este nivel material resulte más sencillo gracias a abstraer la lógica del átomo y trasladarla a un esquema.
Partícula subatómica: Se entiende por partículas subatómicas a las estructuras de la materia que son más pequeñas que el átomo y que, por ende, forman parte de éste y determinan sus propiedades. Dichas partículas pueden ser de dos tipos: compuestas (divisibles) o elementales (indivisibles).
Peso atómico: es la suma de las masas atómicas de todos los átomos de una molécula de un compuesto específico.
Masa atómica: se llama masa atómica a la masa de un átomo, la cual se compone del total de la masa de protones y neutrones. es aquella que surge de la totalidad de masa de los protones y neutrones pertenecientes a un único átomo en estado de reposo.
3. Escribe F o V según corresponda
a. El número atómico está dado por el número de neutrones (F) 
Rta/ El número atómico es dado por el número de protones (p) o electrones (es).
b. El número másico está dado por la cantidad de protones (F) 
Rta/ El número de masa (A) es la cantidad de las sumas de las partículas (protones y neutrones) contenidas dentro del núcleo de un átomo.
c. La palabra átomo significa indivisible (V)
Rta/ Se trata de la menor parte de una materia, en el concepto antiguo se trata de aquello que es indivisible.
d. La suma de protones y electrones da el número másico(F)
Rta/ El número de masa es dado por la suma de los protones con neutrones.
e. Los modelos atómicos son suposiciones de cómo se crearon los átomos (F)
Rta/ Se trata de una representación que no concuerda con la realidad, sino que sirve para explicar el comportamiento del átomo por experimentos.
4. Un átomo de carbono tiene 6 protones y 6 neutrones. Determinar:
a. Número atómico (Z):
b. Número másico (A): 
Rta/
Sabemos que: 
Z (número atómico) = p (número de protones) = e (número de electrones)
A (número másico) = Z (número atómico) + n (número de neutrones)
Si: 
Un átomo de carbono tiene 6 protones y 6 neutrones. 
Entonces, tenemos: 
a) Número atómico (Z): 
sí: Z = p = e
Rta/ Z = 6 
b) Número másico (A): 
A = Z + n
A = 6 + 6
Rta/ A = 12 
5. Si un átomo de potasio tiene Z:19 y A:39, calcula:
a. Cuantos protones tiene
b. Cuantos electrones presenta
c. Cuantos neutrones contiene
Respuestas:
Z (número atómico) = p (número de protones) = e (número de electrones)
Z= p = e
 a) Protones = 19
 b) Electrones = 19
 c) A (número másico) = Z (número atómico) + n (número de neutrones)
 A= Z+n
 n = Z-A 
 n = 39-19
 Rta/ N = 20
6. Completa el siguiente cuadro:
	ELEMENTO
	SÍMBOLO
	Z
	A
	P+
	N°
	E-
	Azufre
	S
	16
	32
	16
	16
	16
	Berilio
	Be
	4
	9
	4
	5
	4
	Berilio
	Be
	4
	8
	4
	4
	4
	Cobalto
	Co
	27
	63
	27
	36
	27
Taller 2 – Números cuánticos y configuración electrónica 
1. Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos
a. N b. P c. Ar d. Ti e. V f. Ge g. Br h. Sr i. Au j. Be
k. Xe l. K m. S n. Sb
2. Determinar los elementos a los que corresponden las siguientes configuraciones electrónicas:
a. 1s22s22p3:
b. 1s22s22p63s23p5:
c. 1s22s22p1:
d. 1s22s22p63s23p6 4s2 3d8
e. 1s22s22p63s23p64s2
f.  1s22s22p63s23p64s23d104p1
3. Hallar los números cuánticos del último electrón de valencia de los ejercicios anteriores.
4. En qué se diferencian cada uno de los orbitales (s,p,d y f)
Actividad de Ampliación:
Las estudiantes resolverán el test encontrado en la página https://www.goconqr.com/quiz/4470469/test-modelos-atomicos.
Preguntas tipo pruebas saber 
 
 
Bibliografía:
· http://queesela.net/atomo-partes-como-esta-formado/ 
· https://sites.google.com/site/benarabifq/3o-de-la-eso/eso-3od/4-modelos-atomicos-1 
· https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/100-preguntas-100-respuestas/que-es-un-mol/ 
· http://blog.espol.edu.ec/ediomros/2014/11/03/numeros-cuanticos-y-configuracion-electronica/ 
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