Resumen - Reacciones redox y su balanceo - Misael 2022

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Reacciones redox y su balanceo Las reacciones redox son aquellas en las que ocurre una transferencia de electrones entre las especies químicas. En este tipo de reacciones, una especie química pierde electrones (se oxida) y otra especie química gana electrones (se reduce).
Para equilibrar una reacción redox, es necesario que la cantidad total de electrones que se pierden sea igual a la cantidad total de electrones que se ganan. El balanceo de las reacciones redox se realiza mediante el uso de coeficientes estequiométricos y la asignación de números de oxidación a los elementos involucrados.
Los pasos para balancear una reacción redox son los siguientes:
Asignar los números de oxidación a los elementos de la reacción.
Identificar las especies oxidantes y reductoras.
Escribir las semirreacciones para la oxidación y la reducción.
Balancear las semirreacciones de acuerdo a la conservación de masa y carga.
Igualar el número de electrones ganados y perdidos en ambas semirreacciones.
Sumar las semirreacciones para obtener la reacción global balanceada.
Es importante destacar que en las reacciones redox, el balanceo no solo se realiza para los átomos involucrados, sino también para los electrones transferidos.
El balanceo de las reacciones redox es importante para poder calcular las cantidades de sustancias necesarias y productos formados en la reacción, así como también para comprender los procesos químicos involucrados en la generación de energía en las células y en otros procesos naturales y tecnológicos.
En resumen, el balanceo de las reacciones redox es un proceso esencial en la química y la tecnología, y permite entender cómo se producen las transferencias de electrones entre las especies químicas y cómo se pueden utilizar para generar energía y productos químicos útiles.