Orden de reaccion

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De acuerdo con la siguiente reacción 
H2O2 → ½ O2(g) + H2O 
T(min) [H2O2](mol/L) In[H2O2] 1/[ H2O2] 
1 0.7 -0.3566 1.485 
3 0.5 -0.6931 2 
6 0.3 -1.2039 3.333 
9 0.2 -1.6094 5 
 
 
 
 
 
y = -0.0619x + 0.719
R² = 0.9548
0.00
0.10
0.20
0.30
0.40
0.50
0.60
0.70
0.80
0.00 2.00 4.00 6.00 8.00 10.00
cero
y = -0.1577x - 0.2168
R² = 0.997
-1.80
-1.60
-1.40
-1.20
-1.00
-0.80
-0.60
-0.40
-0.20
0.00
0.00 2.00 4.00 6.00 8.00 10.00
Uno
 
 
 
Orden Cero Uno Segundo 
Ecuación [A]=-K0t +[A0] In[A]=-K1t + In[A0] 1/[A]=K2t + 1/ [A0] 
k -0.0619 0.1577 0.4448 
[H2O2] 0.719 0.850 1.2504 
R2 0.9548 0.997 0.983 
Ec. Final [A]=-0.O619t + 0.719 In[A]= -0.1577t -0.268 1/[A]=0.4448t + 0.8416 
 
En conclusión, la cinética de reacción de la disociación de H202 es de primer 
orden, por lo que la una molécula de H2O2 esta reaccionando en la energía 
de activación 
Alumna: Berenice Miranda Miranda 
y = 0.4448x + 0.8416
R² = 0.983
0.00
1.00
2.00
3.00
4.00
5.00
6.00
0.00 2.00 4.00 6.00 8.00 10.00
Segundo