Clase_3_Quimica - vanina andino

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Clase 3. química 1.
Prof: Ing. Ringler Sergio.
Temas:
1.	estructura electrónica del 	átomo.
2. 	iones y moléculas. 	
3.	enlace iónico.
Prof: Ing. Ringler Sergio.
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
EL NUMERO ATOMICO DEFINE LA CANTIDAD DE ELECTRONES QUE POSEE EL ATOMO DE DICHO ELEMENTO.
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
Los electrones se desplazan a través de trayectorias llamadas órbitas u orbitales.
No todos los orbitales tienen la misma cantidad de electrones.
Los electrones más alejados del núcleo TIENEN MAYOR FACILIDAD DE SER ARRANCADOS EL ÁTOMO.
ESTRUCTURA ELECTRONICA
ESTRUCTURA ELECTRONICA
MOLECULAS
UNA MOLECULA ES UN AGREGADO DE DOS O MAS ATOMOS QUE SE MANTIENEN UNIDOS A TRAVÉS DE FUERZAS QUÍMICAS LLAMADAS ENLACES QUÍMICOS.
LAS MOLECULAS SON ELECTRONICAMENTE NEUTRAS.
MOLECULAS
MOLECULA
ÁTOMOS MISMO ELEMENTO
ÁTOMOS DE DISTINTOS ELEMENTOS
DIATOMICAS
POLIATOMICAS
MOLECULAS
MOLECULAS DIATOMICAS, MISMO ELEMENTO: 
N2 (NITROGENO) 
O2 (OXIGENO) 
MOLECULAS POLIATOMICAS, MISMO ELEMENTO: 
O3 (OZONO)
MOLECULAS
MOLECULAS DIATOMICAS, DISTINTO ELEMENTO: 
HCl (CLORURO DE HIDROGENO) 
CO (MONOXIDO DE CARBONO) 
MOLECULAS POLIATOMICAS, DISTINTO ELEMENTO: 
H2O (AGUA)
NH3 (AMONIACO)
IONES.
Un ION es un átomo o molécula que tiene una carga neta positiva o negativa.
Esto es producto de haber ganado o perdido electrones (uno o más) pertenecientes al último orbital.
La cantidad de protones pertenecientes al núcleo no varia.
IONES
ION
CATION (PIERDE ELECTRONES)
ANION (GANA ELECTRONES)
ION CARGA NETA POSITIVA
ION CARGA NETA NEGATIVA
IONES
	ÁTOMO DE Na	Ion Na+ (Catión)
	11 protones	11 protones
	11 electrones	10 electrones
	ÁTOMO DE Cl	Ion Cl- (Anión)
	17 protones	17 protones
	17electrones	18 electrones
IONES
	IONES MONOATÓMICOS
	Mg2+ - Fe3+ - S2- - N3- 
	IONES POLIATÓMICOS
	OH- ion hidróxido.
CN- ion cianuro.
NH4+ ion amonio. 
IONES.
Como regla general, se puede afirmar que los elementos clasificados como metales en la tabla periódica, PIERDEN ELECTRONES.
No puede decirse lo mismo con los elementos clasificados como no metales en la tabla periódica.
IONES.
LECTURAS.
Paginas 46, 47, 48 Libro Química Séptima Edición.
Descargar Tabla Números Valencia del campus del Itec.