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Preparatoria Estatal No 8 “Carlos Castillo Peraza” 
ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE 4 
SEMESTRE II BLOQUE I QUÍMICA II 
Aprendizajes 
esperados 
Competencias 
genéricas 
Atributos de las 
competencias 
genéricas 
Competencias 
disciplinares 
Producto 
Esperado 
5) Identifica la
importancia de
contar partículas y
su relación con la
masa
Se expresa y 
comunica 
4. Escucha,
Interpreta y emite
mensajes
pertinentes en
distintos contextos
mediante la 
utilización de 
medios, códigos y 
herramientas 
apropiadas 
4.2 Aplica distintas 
estrategias 
comunicativas según 
quienes sean sus 
interlocutores, el 
contexto en el que se 
encuentra y los 
objetivos que persigue 
5. Contrasta los resultados
obtenidos en una investigación o
experimento con hipótesis previas y
comunica sus conclusiones
Ejercicios resueltos en los 
que analiza y propone 
soluciones a situaciones 
problemáticas que 
involucran cálculos de 
concentración y 
masas. 
6) Relaciona la
cantidad de
sustancia que se
consume y se forma
en una reacción
química con los
coeficientes de la
ecuación química
correspondiente
3. Elige y practica
estilos de vida
saludables
3.2 Toma decisiones a 
partir de la valoración 
de las consecuencias de 
distintos hábitos de 
consumo y conductas de 
riesgo. 
4. Obtiene, registra y sistematiza la
información para responder a
preguntas de carácter científico,
consultando fuentes relevantes y
realizando experimentos
pertinentes.
7) Comprende el
significado de la
cantidad de
sustancia y su
unidad el mol.
4. Escucha,
interpreta y emite
mensajes
pertinentes en
distintos contextos
mediante la
utilización de
medios, códigos y
herramientas
apropiados
4.1 Expresa ideas y 
conceptos mediante 
representaciones 
lingüísticas, 
matemáticas o gráficas 
10. Relaciona las expresiones
simbólicas de un fenómeno de la
naturaleza y los rasgos observables a
simple vista o mediante
instrumentos o modelos científicos.
José Alberto Domínguez Luna 1º A
¿Qué tanto sabes? 
En este link podrás realzar la actividad de inicio 
 https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLSf3tnqFlalwkT210FTA-bd7zcARgWbdIc73e3kcMwrezJj79A/viewform el 
cual te llevará a un cuestionario para poner a prueba los conocimientos adquiridos sobre los temas antes vistos y de 
los cuales es importante repasar, para los que podrás aprender en este periodo final del bloque I. Éxito 
Actividad de aprendizaje 4. Lee detenidamente y realiza lo que se te pide en cada actividad 
https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLSf3tnqFlalwkT210FTA-bd7zcARgWbdIc73e3kcMwrezJj79A/viewform
3. Realiza correctamente los siguientes problemas concentraciones
a) Porcentaje en masa y en volumen.
2.- Calcule el número de gramos de fructosa (C6H12O6) que deben disolverse en 935 g de agua para 
preparar una solución de fructosa al 35%. 
3.- Calcule la cantidad de gramos de agua que debe añadirse a 0.5 g de formaldehído para preparar una 
solución acuosa de formaldehído (CH2O) al 2.5 % 
4. Una botella de brandy contiene un volumen de 946 mililitros. En la etiqueta dice tener un 38% en
volumen de alcohol. Calcula el volumen de alcohol contenido.
b) Resuelve correctamente los ejercicios de molaridad y molalidad que se presentan a continuación:
2. Encuentra la m de una solución formada por 20 g de CH3OH y 150 g de agua.
4. Calcula la Molaridad de una solución acuosa de (NH4)3PO4 que contiene 176 g de (NH4)3PO4 en 2.5 l de solución
5. Calcule los gramos de cloruro de potasio que se necesitan para preparar 230mL de una solución acuosa
3.6 M de cloruro de potasio.
6. Calcule los litros de una solución 3.0 M de hidróxido de litio que se necesitan para proporcionar
400g de hidróxido de litio.
a 
continuación:
c) Resuelve correctamente los ejercicios de normalidad, que se presentan
1.- Calcule el porcentaje de concentración de nitrato de plata si se disuelven 9 gr de esta sal en suficiente
 cantidad de agua para hacer 250 g de solución.
1. Sí se tienen 454 g de agua ¿Qué cantidad eg de I2 se requiere para tener una solución a 2 m?
3. ¿Cuál es la molaridad de una disolución que contiene 3.2 g de CH3OH en 200 g de solución?
3.6% de AgNO3
Ag=63.3% , N=8.20%, O=28.40%
503.46g 
935→65%→35% 935x35/65
19.5g
0.5g→2.5%→97.5% 97.5x.5/2.5
359.48ml
946→100%→38%
230.632g
4.16 m/kg
5 m/kg
0.47 m
51.43g
34.29
3. Calcula el peso equivalente de los siguientes compuestos:
Peso Equivalente: se define como el peso de un equivalente. ( Peq = g/eq)
a) H2SO4 b) NaOH
g) Al(OH)3 h) HF
4. Calcule la normalidad de una solución acuosa de ácido sulfúrico que contiene 2.75g de ácido sulfúrico en
1.20 de solución y que se utiliza en reacciones en las cuales se reemplazan dos iones hidrógeno.
5. Calcule el número de gramos de ácido sulfúrico que se necesitan para preparar 520 mL de una solución
acuosa de ácido sulfúrico 0.100N que se utiliza en reacciones en las cuales se reemplazan los dos iones
hidrógeno.
6. Calcule los gramos de soluto que se necesitan para preparar 350 ml de una solución acuosa de
ácido fosfórico (H3PO4), a 0.200 N de ácido fosfórico (H3PO4), que se utiliza en reacciones en las
cuales se reemplazan tres iones hidrógeno.
c) NaHCO2 d) MgO
e) H3PO4 f) HCl
i) Ca(OH)2 j) NaOH
H=1x2=2, S=32, O=16x4=54
P.M= 98g/m 98g/m H2SO4/ 2 P.E=49g/eq
Na=23, O=16, H=1, P.M=40g/m
40g/m NaOH/ 1 P.E=40g/eq
H=1x3=3, P=31, O=16x4=64
P.M=98g/m 98g/m H3PO4/ 3 P.E=32.66 g/eq
Al=27, O=16x3=48, H=1x3=3
P.M= 78 g/m 78g/m Al(OH)3/ 3 P.E= 26 g/eq
H=1, F=19, P.M=20g/m
20g/m HF/ 1 P.E=20g/eq
Ca=40, O=16x2=32, H=1x2=2
P.M= 74g/m 74 g/m Ca(OH)2/ 2 P.E=37 g/eq
Na=23, O=16, H1, P.M=40g/m
40g/m NaOH/ 1 P.E=40g/eq
2.29 
49g
243,000m