ADA1_José Dominguez - mrdiablo god

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DIRECCIÓN DE EDUCACIÓN 
MEDIA SUPERIOR 
DEPARTAMENTO DE SERVICIOS 
EDUCATIVOS 
 
ADA 1_AE22-23 La reacción y ecuación química 
 
Nombre del estudiante: José Alberto Domínguez Luna Grupo: 1º A Fecha: 10/02/2021 
 
Aprendizajes esperados 22. Entiende la diferencia entre reacción y ecuación química. 
23. Reconoce la simbología propia de las ecuaciones químicas. 
Competencias 
Disciplinares 
Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los 
rasgos observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos 
científicos. 
Atributos de las 
competencias genéricas 
Identifica las ideas clave en un texto o discurso oral e infiere conclusiones a 
partir de ellas. 
 
Producto esperado 1 
Ejercicios de balanceo de ecuaciones químicas al considerar la conservación de la masa en diversos 
procesos que presente oxidación y reducción de las sustancias. 
 
Sección I. Inicio 
 
La química y la tecnología 
¿Cómo funciona el airbag de un coche? 
El airbag es un dispositivo que permite detener un objeto en movimiento produciendo una 
fuerza que actúa en dirección contraria al mismo. Consta de una bolsa (bag en inglés) inflable 
plegada que se coloca en el volante, en el salpicadero de los coches o en otros lugares donde 
sea preciso para amortiguar el golpe. 
Contiene una sustancia sólida, el azida 
de sodio (Na N3). Cuando se produce un 
impacto a más de 15 km/h un sensor 
detecta el movimiento brusco, se 
produce una chispa y se inicia una 
reacción química en la que se libera 
nitrógeno (N2) en gran cantidad, que 
infla el airbag en unas centésimas de 
segundo. 
Instantes después de que se infle se 
produce, a través de unos orificios que 
existen en la bolsa, el desinflado, 
permitiendo así que el ocupante pueda 
moverse. 
 
Como en la reacción pueden producirse sustancias peligrosas, se agrega nitrato de potasio (KNO3) que 
produce óxido de sodio Na2O), óxido de potasio (K2 O) y otra vez nitrógeno molecular (N2). Además, se 
añade dióxido de silicio (Si O2) con lo que se forma un silicato doble de potasio y sodio (K2Na2 Si O4) que 
es inerte. 
 
 
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1. Redacta tus ideas previas en dos párrafos, apóyate 
respondiendo lo siguiente: 
• . ¿Cuál es la ecuación química que representa la reacción para que se active el airbag de un 
coche? NaN3→ Na + 3/2 N2 
• ¿Cuáles son los reactivos en esta reacción química? NaN3 
• ¿Cuál es la función del airbag de un coche? Amortiguar un golpe para que la persona no se golpee 
contra lugares fuertes 
• ¿Cuál es el proceso para que el airbag de un coche se active? Cuando se produce un impacto se 
libera una chispa y se inicia una reacción química que libera nitrógeno inflando el airbag en 
centésimas de segundo 
• ¿Cómo consideras que la química ayuda a la tecnología tomando en cuenta este ejemplo en los 
automóviles? Que nos puede ayudar salvando muchas vidas, ya que si esto no existiera muchas 
personas ya hubieran fallecido por culpa de darse un golpe fuerte contra el volante o el tablero 
• Qué opinas de esta aplicación de una reacción química de redox. 
 
 
Sección II. Desarrollo 
Reacción y ecuación química 
Instrucciones: Lee el material didáctico MD1_AE01 y observa los videos 1, 2 y 3 indicados en MD01.1_AE01 
Reacciones químicas, para responder las siguientes cuestiones. 
2. ¿Cómo defines el número de oxidación de un elemento? Describe el proceso para determinar el número 
de oxidación de un elemento en las diferentes formas que se puede presentar. 
Que nos ayuda mucho las reacciones de redox ya que así se produce una reacción inmediatamente y 
así puede hacer que se infle en unos instantes el airbag 
Se define sabiendo si pierde electrones o los comparte 
 
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3. Obtén los números de oxidación del elemento 
central presente en las siguientes sustancias. 
K Mn O4: K= +1 Mn= + 7 Fe2(SO4)3: Fe= +3 S=+6 O= -2 
- 
NO3: N= +3 O= -1 CO2: C= +4 O= -2 
Cr2O72-: Cr= +6 O= -2 Cr O42-: Cr= +6 O= -2 
H2SO4: H= +1 S= +6 O= -2 Cr O3: Cr= +6 O= - 2 
Mn Cl2: Mn= +2 Cl= -1 NH4+: N= -3 H= +1 
4. Subraya la respuesta correcta. 
A. Se considera un oxidante: 
a) Aquel elemento que gana electrones al formarse. 
b) Aquella sustancia que nunca puede perder electrones. 
c) La sustancia que gana electrones en un determinado proceso. 
d) El elemento que pierde electrones en un determinado proceso. 
B. Cuando una sustancia opera como reductora en una cierta reacción química, se puede afirmar que: 
e) Si es oxidante en esa reacción, lo es también en cualquier otra 
f) Solamente será reductora en esa reacción, pero no en otras. 
g) En otras reacciones o es reductora o no se modifica, pero nunca podrá actuar como oxidante. 
h) En otras reacciones actuará como oxidante o, como reductora, dependiendo de los demás 
reactivos. 
C. La reducción es un proceso químico en el cual una sustancia (señala la Afirmación falsa): 
i) Disminuye (hace más negativo) su número de oxidación. 
j) Adquiere electrones. 
k) Obligatoriamente debe perder oxígeno, ya que es lo inverso a la oxidación. 
l) Le quita sus electrones a otra. 
D. Se entiende por producto oxidado a la sustancia que (señala la afirmación falsa): 
m) Ha ganado electrones. 
n) Era reductora. 
o) Ha perdido electrones. 
p) Cuyo número de oxidación se ha hecho más positivo o menos negativo. 
E. Respecto de siguiente reacción solo podemos decir que: 
 H2 O2 + H I —> H2 O + I2 
q) El ión I acepta electrones - 
r) El 2 ión I se oxida a I 
s) El agua oxigenada actúa como reductor 
t) El agua oxigenada sufre una oxidación 
 
F. ¿Qué ley química se debe cumplir para balancear una ecuación química? . 
 
 
Ley de conservación de la masa de Lavoisier 
enuncia que: la masa de los reactivos debe ser igual 
a la masa de los productos. 
 
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5. ¿Cómo se representa una reacción química de oxido 
reducción? Escribe un ejemplo (Valor 4 pts.). 
 
 
 
 
Sección III. Final 
6. Balancear por el método redox las siguientes reacciones y completar la tabla con los datos que 
se solicita. No debe ser por tanteo. Cada balance deberá desarrollar el procedimiento del método 
REDOX con los siguientes puntos: 
A. Número de oxidación de cada elemento de la reacción. 
B. Elemento que se reduce y número de electrones ganados. 
C. Elemento que se oxida y número de electrones perdidos. 
D. Semi reacciones balanceadas. 
E. Comprobación de los demás elementos por tanteo (cuando aplique). 
 
 
 Reactivos/Número 
de moles 
Productos/Número 
de moles 
Ejemplo 
Fe (s) + HCl (aq) → Fe𝐶𝑙2(aq) + H2 (g) 
Reacción indicando número de oxidación de 
cada elemento: 
 0 1+1- 2+ 1- 0 
Fe (s) + HCl (aq) → Fe𝐶𝑙2(aq) + H2 (g) 
Elemento que se oxida: Fe 
# electrones ganados: 2 
Elemento que se reduce: H 
# electrones perdidos: 1 
Agente oxidante: H 
Agente reductor: Fe 
Semirreacciones: 
1Fe (s) → 1 Fe𝐶𝑙2(aq) 
2HCl (aq) → 1 H2 (g) 
Ejemplo: 
 
Fe/ 1 mol 
HCl/ 2 moles 
 
 Fe𝐶𝑙2 / 1 moles 
H2 / 1 moles 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fe3+ + e- → Fe2+ 
 
El hierro (III) puede ser reducido a hierro (II) 
 
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Reacción 1 
 
Al (s) + Mn2O (s)→ Mn (s) + Al2O3(s) 
 
Elemento que se oxida: Al 
# electrones ganados: 3 
Elemento que se reduce: Mn 
# electrones perdidos: 1 
Agente oxidante: Mn 
Agente reductor: Al 
Semirreacciones: 
Al→Al2O3 
Mn2Ox2→ Mn 
 
 
 
 
Al / 1 mol 
Mn/ 1 mol 
 
 
 
 
Mn / 1 mol 
Al2O3 / 1 mol 
Reacción 2 
H2O2 →H2O + O2 
Elemento que se oxida: O 
# electrones ganados: 1 
Elemento que se reduce: H 
# electrones perdidos:1 
Agente oxidante: H 
Agente reductor: O 
Semirreacciones: 
H2O2→O2 
H2O2 → H2O 
 
H/ 1 mol 
O/ 1 mol 
 
H2O / 1 mol 
O / 1 mol 
 
Reacción 3 
KMnO4 + HCl + H2S 🡪 KCl + MnCl2 + S +H2O 
 
Elemento que se oxida: S 
# electrones ganados: 1 
Elemento que se reduce: Mn 
# electrones perdidos: 7 
Agente oxidante: Mn 
Agente reductor: S 
Semirreacciones: 
H2S → S 
KMnO4 → MnCl2 
 
KMnO4/ 1 mol 
 
HCI/ 2 moles 
H2S/ 3 moles 
 
KCl/ 2 moles 
S/ 1 mol 
H2O/ 1 mol 
Reacción 4 
PbO2 + Sb + NaOH 🡪 PbO + NaSO2 + H2O 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Reacción 5 
HNO3 + HI → NO + I2 + H20 
 
Elemento que se oxida: I 
# electrones ganados: 0 
Elemento que se reduce: N 
# electrones perdidos: 5 
Agente oxidante: N 
Agente reductor: I 
Semirreacciones: 
HI→ I2 
HNO3 → NO 
 
 
 
 
 
 
 
HNO3/ 3 moles 
HI / 2 moles 
 
 
 
 
 
 
 
NO / 1 mol 
I2 / 1 mol 
H2O / 1 mol 
Reacción 6 
KIO4 + KI +HCl → KCl + I2+ H2O 
 
Elemento que se oxida: I 
# electrones ganados: 0 
Elemento que se reduce: I 
# electrones perdidos: 7 
Agente oxidante: I 
Agente reductor: I 
Semirreacciones: 
 KI → I2 
 KIO4 → I2 
 
 
 
 
 
 
KIO/ 2 moles 
KI/ 1 mol 
HCl / 2 moles 
 
 
 
 
 
 
 
KCl/ 2 moles 
I2 / 1mol 
H2O/ 1 mol 
Reacción 7 
KMnO4 + H2SO4 + Sb → K2SO4 + MnSO4 + 
Sb2O3 +H2O 
 
Reacción 8 
As2O3 + HNO3 → H2AsO4 + NO2 + H2O 
 
 
Reacción 9 
Al + CuSO4 → Cu + Al2(SO4)3 
 
Reacción 10 
Ag + H+ + NO3- → Ag+ + NO + H2O