NUMEROS CUANTICOS_

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Prof. ALFREDITO
QUÍMICA
d) 14 e) 18
Alfredito 14.
¿Cuántas notaciones son correctas
respecto a los números cuánticos?
 (7, 1, 0, -1/2)
 (3, 2, -3, -1/2)
 (2, 2, -1, +1/2)
 (5, 2, -2, +1/2)
 (6, 0, -1, +1/2)
 (4, 1, -1, -1/2)
 (4, 4, 2, +1/2)
 (5, 0, 0, -1/2)
a) 2 b) 3 c) 4
d) 5 e)6
RETITOS!!!
Alfredito 1. Con respecto a los
principios de la mecánica cuántica marque
verdadero o falso
a) El principio dual que la materia se
comporta en algunos fenómenos como
onda y en otros como partícula
b) El principio de incertidumbre establece
que es imposible medir en forma
simultánea la posición y la velocidad del
electrón
c) El electrón se encuentra en un orbital cuya
energía no esta definida
a) VVF b) FVV c) VVF d) VVV e) FFF
Alfredito 2. De los siguientes
enunciados ¿cuáles son verdaderos o
falsos?
I. El concepto de orbital atómico es una
consecuencia del principio de incertidumbre
II. Un orbital es la región del espacio atómico
donde existe la mayor probabilidad de
encontrar un máximo de dos electrones.
III. Según la ecuación de Schrodinger las
características de un orbital están definidas
por los números quánticos: n, l, m y s
a) VVF b) FVV c) VVF
d) VVV e) FFF
Alfredito 3. Que enunciados son
correctos respecto a los números quánticos.
I. El número quántico magnético nos indica la
orientación espacial del orbital
II. El numero quántico principal (n) toma
valores de 1,2,3,4.. Hasta 7
III. El número de orbitales del subnivel 2p es
igual a: 3
a) VVF b) FVV c) VVF d) VFV e) FFF
Alfredito 4. Determine verdadero o
falso:
I. El número quántico magnético determina el
número de orbitales en un subnivel
II. El número quántico secundario solo
determina la forma del orbital
III. Se requiere de tres números quánticos: n, l
y m para definir un orbital
a) VVF b) FVV c) VVF
d) VFV e) FFF
Alfredito 5. Ordene los siguientes
orbitales de acuerdo a su energía relativa:
fdsp 4,5,6,6
a) 6s; 4f; 5d ; 6p
b) 4f; 5d; 6p; 6s
c) 6s; 5d; 6p; 4f;
d) 6s; 4f; 6p ; 5d
e) 4f; 6s; 5d; 6p
Alfredito 6. En relación a la
configuración electrónica del siguiente
átomo libre:
11222 22221 zyx pppss Indique la
proposición incorrecta:
a) Se trata del oxigeno (Z= 8)
b) El átomo se encuentra en estado
fundamental
c) Presenta dos electrones desapareados
d) Tiene 6 electrones en el nivel más externo
e) No cumple la regla de Hund
Química
Alfredo H.Romero
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Prof. ALFREDITO
NÚMERO CUÁNTICO
QUÍMICA
JUNTOS CONSTRUIMOS
TU INGRESO
¿Qué son los Números Cuánticos?
Con los ejemplos mostrados podremos darnos cuenta de que son y para que sirven.
Ejm. 1 : Queremos ubicar al profesor Luis
Huere Anaya, que vive en la provincia de
Lima.
Si no tenemos su dirección: avenida,
urbanización y distrito no podremos
ubicarlo.
Ejm. 2 : Queremos ubicar a un electrón dentro
de un átomo.
Si no tenemos como dato sus números
cuánticos no podremos ubicarlo.
Comparando: Distrito  Nivel : Número Cuántico Principal (n)
Urbanización  Subnivel : Número Cuántico Secundario (l)
Avenida  Orbital : Número Cuántico Magnético (ml)
Conclusión : Los números cuánticos sirven para ubicar al electrón dentro de la nube electrónica.
Provincia de
Lima
Distrito : San
Martín de PorrasUrbanización :
Ingeniería
Avenida : Joaquin
Capella 134 geniería
(a)
(b)
(c)
+
Átomo
Núcleo
Nube
Electrónica
Orbital
(c)
Nivel
(a)
Subnivel
(b)
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Prof. ALFREDITO
QUÍMICA
1. Número Cuántico Principal (n) : Determina el nivel de energía, la energía del electrón y el
tamaño del subnivel matemáticamente toma los valores.
n = 1 , 2 , 3 , …………… 
2. Número Cuántico Secundario (l ) : Determina el subnivel de energía, la geometría del mismo;
se le conoce también como número cuántico azimutal ó de momento magnético.
Matemáticamente toma los valores :
l = 0 , 1 , 2 , ………… (n - 1)
3. Número Cuántico Magnético (m) : Indica el orbital ó reempe.
m : - , ……… , 0 , ……… , +
4. Número Cuántico de Spin (s) : Indica el sentido de giro del electrón en un orbital, a través del
campo magnético.
EJERCICIOS DE APLICACIÓN
Alfredito 1.
Respecto a los números cuánticos la
relación incorrecta es :
a) N. C. Secundario  subnivel
b) N. C. Principal  nivel
c) N. C. Magnético  orbital
d) N. C. de Spin  nivel
e) N. C. Azimutal  subnivel
Alfredito 2.
Indicar la alternativa correcta :
a) El número cuántico principal
señala el tamaño del orbital.
b) El número cuántico “ ” señala
el volumen del orbital.
c) El número cuántico de spin
señala la orientación del
orbital en el espacio.
d) El numero cuántico magnético
indica el nivel.
e) En un orbital “f” existe 14
electrones como máximo.
Alfredito 3.
La región más pequeña donde podemos
encontrar al electrón es :
a) Una orbita
b) Un subnivel “p”
c) Un átomo
d) Un reempe
e) Un nivel de energía
Alfredito 4.
Indicar verdadero o falso según
corresponda :
 El número cuántico magnético
indica los subniveles de energía.
 El número cuántico principal indica
el tamaño del subnivel.
 El spin indica la energía de un
subnivel.
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QUÍMICA
a) VFV b) FVF c) FVV
d) VVF e) FFF
Alfredito 5.
El número cuántico  =2, ¿cuántos
valores permite de “m”?
a) 3 b) 5 c) 7
d) 9 e) 11
Alfredito 6.
A continuación se dan los 4 números
cuánticos de un electrón (n ,  , m , s).
¿En qué tipo de subnivel se encuentra :
(4 , 2 , -1 , +1/2)?
a) s b) p c) d
d) f e) g
Alfredito 7.
Con respecto a los números cuánticos
(n , , m , s). Determinar cuáles son
conjuntos falsos yo verdaderos
 (3 , 0 , 0 , +1/2)
 (2 , 2 , -1 , -1/2)
 (4 , 1 , 0 , +1/2)
a) VVF b) VVV c) FFV
d) VFF e) VFV
Alfredito 8.
Los valores del número cuántico
principal, según la matemática van
desde :
a) 0 hasta 7 b) 1 hasta 7
c) 0 hasta  d) 1 hasta 
e) 0 hasta (n - 1)
Alfredito 9. K
Hallar la relación correcta :
I. = 0 a) Subnivel “d”
II.  = 3 b) Subnivel “p”
III.  = 2 c) Subnivel “s”
IV.  = 1 d) Subnivel “f”
a) Ia , IIb, IIIc, IVd
b) Ia, IIc, IIIb, IVd
c) Ic, IId, IIIa, IVb
d) Ib, IIa, IIId, IVc
e) Ic, IIa, IIId, IVb
Alfredito 10.
De acuerdo al gráfico siguiente, ¿cuál
de los electrones se encuentra en un
nivel de menor energía?
a) y
b) x
c) z
d) Tienen igual energía
e) Ninguno
Alfredito 11.
¿Cuál de los siguientes números
cuánticos está mal denotado?
a) (4 , 3 , -2, +1/2)
b) (4 , -3, -2, +1/2)
c) (3, 2, -2, -1/2)
e) (4, 2, -1, +1/2)
d) (1, 0, 0, +1/2)
Alfredito 12.
¿Cuál notación es más estable? (más
cerca al núcleo)
a) 4p6 b) 2s2 c) 5d10
d) 5p6 e) 6s2
Alfredito 13.
¿Cuántos electrones como máximo
están asociados a la siguiente
combinación de números cuánticos n =
5 y  = 3?
a) 2 b) 6 c) 10
x y z+