reporte de practica 9 equipo 4 - luis ramirez

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Universidad Autónoma de Nuevo León
Facultad de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
	Nombre
	Matricula
	Carrera
	Francisco Xavier Benavides Landeros
	1852685
	IEA
	Mario Antonio Nava Aguilón
	1866784
	IMTC
	José Luis Estrada Montoya
	1902677
	IMA
	Eduardo Miguel Fabela Facundo
	1912376
	IMA
Materia: Laboratorio de Física ll (514) Equipo: 4
Maestro: Deisy Jaqueline Olazarán Vázquez Hora: V1 y V2
Reporte Practica 9
 
Marco teorico 
Flujo de calor y Calor específico
ENERGÍA INTERNA: Es toda la energía de un sistema que está asociada con sus componentes microscópicos, átomos y moléculas, cuando se ve desde un marco de referencia en reposo respecto al centro de masa del sistema.
CALOR: El calor se define como la transferencia de energía a través de la frontera de un sistema debido a la diferencia de temperatura entre el sistema y su entorno. Cuando calentamos una sustancia, a ella transferimos energía al ponerla en contacto con el entorno de una temperatura más alta. Éste es el caso, por ejemplo cuando se pone una sartén con agua fría en el quemador de una estufa; el quemador está a una temperatura más alta que el agua, de modo que el agua gana energía. También usaremos el término calor para representar la cantidad de energía transferida por este método.
El calor específico c de una sustancia es la capacidad calorífica por unidad de masa. Por lo tanto, si la energía Q se transfiere a una muestra de una sustancia con masa m y la temperatura de la muestra cambia en ?T, entonces el calor específico de la sustancia es
El calor específico es en esencia una medida de lo térmicamente insensible que es una sustancia a la suma de energía. Cuanto mayor es el calor especifico de un material, más energía debe agregarse a una masa del material para causar un cambio particular de temperatura. La tabla 1 indica calores específicos representativos.
De esta definición, podemos relacionar la energía Q transferida entre una muestra de masa m de un material y su entorno a un cambio de la temperatura ?T como
El calor específico de un material depende de su temperatura; no obstante, en muchos procesos termodinámicos su variación es tan pequeña que puede considerarse que el calor específico es constante. Asimismo, también se diferencia del proceso que se lleve a cabo, distinguiéndose especialmente el "calor específico a presión constante" (en un proceso isobárico) y "calor específico a volumen constante (en un proceso Isocórico).Las unidades más habituales de calor específico son j / (kg ·°K)y cal / (g · °C).
Un ejemplo sencillo del calor específico es el del agua. Se requiere de una caloría para aumentar un grado Celsius un gramo de agua a temperatura ambiente, es decir, el calor específico del agua es 1 cal.g-1.° C-1 . Por otro lado, se requieren 0,5 calorías para aumentar en un grado la temperatura del hielo a -5 °C.El agua es la sustancia común con mayor calor específico y por eso cumple un papel muy importante en la regulación de la temperatura del planeta.
· Otros registros de calor específico son:
· Aluminio. 0,215 calorías por gramo por grado Celsius
· Cobre. 0,0924 calorías por gramo por grado Celsius
· Oro. 0,0308 calorías por gramo por grado Celsius
· Hierro. 0,107 calorías por gramo por grado Celsius
· Silicio. 0,168 calorías por gramo por grado Celsius
· Potasio. 0,019 calorías por gramo por grado Celsius
· Vidrio. 0,2 calorías por gramo por grado Celsius
· Mármol. 0,21 calorías por gramo por grado Celsius
· Madera. 0,41 calorías por gramo por grado Celsius
· Alcohol etílico. 0,58 calorías por gramo por grado Celsius
· Mercurio. 0,0033 calorías por gramo por grado Celsius
· Aceite de oliva. 0,47 calorías por gramo por grado Celsius
Procedimiento
En la realización de esta práctica el estudiante formulará una hipótesis acerca de ¿Qué ocurre cuando dos cuerpos que tienen diferentes temperaturas se mezclan?
Equipo a utilizar
:Dos calorímetros
Dos recipientes de vidri
oUna balanza
Parrilla eléctrica
Pedazo de metal
Termómetro
Esta práctica se realizará en dos partes, en la primera parte mezclará, en un calorímetro, dos masas(m1y m2) con diferentes temperaturas(T1y T2) y medirá la temperatura final(Tf) de la mezcla. Considerando que las partes del calorímetro no absorben calor y que el calor perdido por una masa es igual al ganado por la otra, se calculará la temperatura final de la mezcla por medio del análisis matemático correspondiente y comparará elresultado obtenido matemáticamente con el medido prácticamente.
Datos y cálculos.
Caso 1
 Caso 2
Resultados 
Conclusiones (PREGUNTAS DEL CUADERNO)
 Concluya acerca del comportamiento de los materiales durante un proceso de calentamiento.
R== Durante el calentamiento los materiales tienden a dilatarse haciendo que sufran un cambio físico a lo largo y ancho, cada material tiene un coeficiente de dilatación lineal diferente. 
 ¿Mediante qué proceso se llevó a cabo la transferencia de energía calorífica en esta práctica?
R= conducción
Bibliografías.
· Cristian Gonzalo Silva Pérez, Monografias.com. (s. f.). Calor: Conceptos y tipos de transferencia de calor - Monografias.com. Monografias. Recuperado 30 de noviembre de 2020, de https://www.monografias.com/trabajos88/calor-conceptos-y-tipos-transferencia-calor/calor-conceptos-y-tipos-transferencia-calor.shtml
· N. (2020, 13 junio). Calor Específico. Concepto. https://concepto.de/calor-especifico/
· Planas, O. (2020, 21 abril). ¿Qué es el calor? solar-energia. https://solar-energia.net/termodinamica/propiedades-termodinamicas/calor