Clasificación de ácidos y bases - lea mada

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Clasificación de ácidos y bases
Ejercicio 1. Elabora una tabla comparativa de las características de los ácidos y bases, así como ejemplos de sustancias de uso común.
	ÁCIDOS
	BASES
	· Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón. 
· Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo a rojo y deja incolora a la fenolftaleína. 
· Son corrosivos. 
· Producen quemaduras en la piel.
	· Poseen un sabor amargo característico. 
· Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica. 
· Cambian el papel tornasol rojo en azul. 
· La mayoría son irritantes para la piel (cáusticos) ya que disuelven la grasa cutánea.
	Ejemplos de sustancias ácidas
	Ejemplos de sustancias básicas
	1. Ácido acético o CH3COOH (vinagre)
2. Ácido ascórbico o C6H8O6 (vitamina C)
3. Ácido cítrico o C6H8O7 (naranjas, toronjas, limones, mandarinas, etc.).
4. Ácido fosfórico o H3PO4 (presente en las bebidas gaseosas)
5. Ácido láctico o C3H6O3 (producido durante el ejercicio físico)
	1. Hidróxido de potasio (KOH, jabón).
2. Bicarbonato de sodio (NaHCO3, desodorante).
3. Hipoclorito de sodio (NaCIO, cloro de limpieza).
4. Hidróxido de magnesio (Mg(OH)2, laxante).
5. Hidróxido de aluminio o Al(OH)3 (antiácido estomacal);
Ejercicio 2. Describe las definiciones de ácidos y bases según las siguientes teorías.
	TEORÍA
	ÁCIDOS
	BASES
	ECUACIÓN GENERAL
	Arrhenius
	Un ácido es aquella sustancia que cede protones (H+) en solución acuosa.
	Una base es aquella sustancia que cede iones OH– en solución acuosa.
	
	Brönsted-Lowry
	es una sustancia química que es capaz de ceder
protones (H+) a otra sustancia química
	aquella sustancia química que es capaz de captar protones (H+) de otra sustancia química.
	
	Lewis
	Sustancia capaz de captar (y compartir) un par de electrones.
	Sustancia capaz de donar (y compartir) un par de electrones.
	
Ejercicio 3. El siguiente video describe el comportamiento de las sustancias ácidas y básicas según la teoría de Arrhenius. https://youtu.be/Je_bqGZX4D4. Analízalo, extrae las ideas principales y escríbelas en el recuadro.
El cloruro de hidrogeno está formado por el hidrogeno y el cloro. En el estómago hay agua y muchos ácidos clorhídricos usados para digerir la comida. Están unidos porque comparten electrones para completar la estabilidad electrónica, el cloro es más fuerte y puede dejar solo al hidrogeno. El hidrogeno reacciona con todo. El hidróxido de sodio, el sodio se libró de un electrón para estar estable y el hidróxido tomo ese electrón, los dos quedaron cargados eléctricamente y eso los mantiene unidos, en agua la pareja se rompe.
No solo los ácidos son peligrosos, las bases pueden llegar a serlo también. Al unirse la base y el ácido forman una sal que es cloruro sódico.
Ejercicio 4. Clasifica los ácidos y bases como fuertes y débiles.
	Sustancia
	Definición
	Ejemplo
	Importancia *
en la vida diaria
	Ácido fuerte
	Es aquel que se ioniza completamente (disocia) en una solución.
	Ácido clorhídrico (HCl)
	Se usa en la producción de baterías, bombillas para flash y fuegos artificiales.
	Ácido débil
	Son ácidos que no se disocian completamente en solución.
	El ácido fosfórico, presente en muchos refrescos.
	Se utiliza para proteger los metales contra la corrosión, y en fertilizantes, detergentes, alimentos, bebidas y el tratamiento del agua.
	Base fuerte
	Una base que en disolución se disocia completamente en iones.
	NaOH, Hidróxido de sodio.
	Se usa para fabricar jabones, papel, explosivos, pinturas y productos de petróleo.
	Base débil
	Sólo se disocia en iones parcialmente en disolución.
	C8H10N4O2, café.
	A partir de ella se obtiene el café.
* Importancia de la sustancia que elegiste como ejemplo, en la vida cotidiana
Ejercicio 5. Ingresa al simulador https://phet.colorado.edu/sims/html/acid-base-solutions/latest/acid-base-solutions_es.html. Accesa al apartado de introducción y responde según se solicita.
A. Realiza un análisis comparativo entre los ácidos y bases fuertes y débiles, en función de la tira de pH, pHmetro, conducción de corriente eléctrica, concentración de partículas. En el apartado de vistas, revisa el parámetro de moléculas y gráficas.
	Sustancia
	Valor de pH
	Color de la tira de pH
	Conducción eléctrica 
(baja, media, alta)
	Concentración
(mol/L)
	Agua
	7
	Naranja claro, 7
	baja
	H2O = 55.6
H3O+ = 1*10-7
OH-= 1*10-7
	Ácido fuerte
	2
	Rojo claro, 2
	alta
	HA= despreciable
H2O= 55.6
A-= 1*10-2
H3O+= 1*10-2
	Ácido débil
	4.50
	Naranja, 4-5
	media
	HA= 9.97*10-3
H2O= 55.6
A-= 3.16*10-5
H3O+= 3.16*10-5
	Base fuerte
	12
	Azul, 12
	alta
	MOH= despreciable
M+= 1*10-2
OH-= 1*10-2
	Base débil
	9.50
	Verde, 9-10
	media
	B= 9.97*10-3
H2O= 55.6
BH-= 3.16*10-5
OH-= 3.16*10-5
B. De acuerdo a lo observado en el simulador ¿Qué semejanzas existen entre un ácido fuerte y una base fuerte?
Ambos cuentan con una concentración despreciable de unos de sus elementos y con una conducción eléctrica alta.
C. De acuerdo a lo observado en el simulador ¿Qué semejanzas existen entre un ácido débil y una base débil?
Ambos tiene terminación de .50 en valor de ph y la conducción eléctrica de ambas es media.
D. Toma captura de pantalla de los resultados obtenidos en el simulador 
Solución: Ácido fuerte Vistas: Gráfica Herramientas: Conducción de electricidad
Solución: Ácido débil Vistas: Gráfica Herramientas: Papel pH
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