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LCN. Luis Santamaria Medina Escuela Preparatoria Estatal Número 8 
Aprendizaje Esperado Número 7 
Identifica tamaño, masa y carga de las partículas elementales que componen la materia, con base en los 
modelos atómicos 
Contenido Específico: 
Identifica tamaño, masa y carga de las partículas elementales que componen la materia, con base en los 
modelos atómicos. 
 
El Modelo atómico 
Propósito: Analiza y comprende la explicación actual sobre el comportamiento del átomo. 
 
Propósito de la Actividad: 
Reconocer las aportaciones 
históricas de los científicos que 
por medio de sus modelos 
atómicos cambiaron en ciertos 
momentos el rumbo de la 
ciencia al descubrir las 
estructuras de los átomos, 
entendiendo así su 
comportamiento en el universo 
y valorando las propiedades 
electrónicas así como su 
importancia en el ámbito 
personal, social, económico y 
ecológico. 
 
¿Qué sabes del átomo?: 
No se pueden ver pero se sabe que existen, puesto que toda la materia está formada de ellos, rocas, 
agua, organismos, aire, vapor, etc. Actualmente se conoce y se ha modelado su estructura a través de 
ecuaciones matemáticas y representaciones. Aún existen incógnita por resolver, es decir el átomo tiene 
cierto porcentaje de partículas y misterio. Pero su estructura básica es ya bien conocida por todos. 
(Núcleo y corteza), eso sin contar que se encuentran expuestos cambios donde liberan u observen 
energía ¿Y que sabemos de estos cambios? Finalmente las partículas sub atómicas edifican y sustentan 
los cambios antes mencionados. Por lo tanto el presente documento nos detalla cierta información 
 
El átomo en la historia. 
 
El átomo es la partícula o unidad material más pequeña capaz de entrar en combinación con 
otra u otras análogas para formar un compuesto químico. La física y la química modernas 
postulan que toda la materia está constituida por átomos o combinaciones de éstos en forma 
de moléculas. 
 
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Las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en la molécula son primordialmente de 
naturaleza eléctrica. 
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En la antigüedad, se consideraba al átomo como la partícula más pequeña, indivisible e 
infinitamente minúscula. No obstante, parece probado que el átomo está formado a su vez, 
por electrones que giran alrededor de un núcleo constituido por otros corpúsculos menores 
que giran equidistantes entre sí, y que son los protones, neutrones, positrones y mesones. Se 
sabía desde comienzos del siglo XX que el átomo poseía una estructura; hoy puede 
descomponerse ésta en sus partes constitutivas. 
 
Los átomos, o más bien las partes de que están formados, son las partículas básicas de 
construcción de toda la materia. Constituyen además la fuente principal de la luz, la base del 
magnetismo, el lugar de emplazamiento normal de los electrones que corporeizan la 
electricidad y los ingredientes fundamentales de toda la química. 
Se sabe ya mucho del átomo, la mayor parte de ello con gran precisión. Ya no se sigue 
considerando al átomo como indivisible, pero continúa siendo la parte más pequeña de un 
elemento o sustancia que conserva las propiedades químicas del mismo. 
La curiosidad acerca del tamaño y masa del átomo atrajo a cientos de científicos durante un 
largo período en el que la falta de instrumentos y técnicas apropiadas impidió lograr 
respuestas satisfactorias. 
Posteriormente se diseñaron numerosos experimentos ingeniosos para determinar el tamaño 
y peso de los diferentes átomos. 
 
Los átomos son muy pequeños; su diámetro es del orden de una diezmillonésima de 
milímetro, y todos ellos tienen aproximadamente el mismo tamaño - el mayor no llega a 
superar en tres veces al más pequeño. Para poder darnos una idea de lo que significa una 
diezmillonésima de milímetro, basta la consideración de que en el punto que ponemos al final 
de uno de estos párrafos hay suficiente espacio para unos tres mil millones de átomos. 
 
Inicia la era de los modelos atómicos 
A partir de 1800 
 
Con base en la teoría atómica de Dalton, un átomo puede definirse 
como la unidad básica de un elemento que puede entrar en 
combinación química. Dalton imaginó un átomo como una partícula 
extremadamente pequeña e indivisible. Sin embargo, una serie de 
El átomo es la unidad más pequeña posible de un elemento químico, y se considera “UN MINUSCULO 
UNIVERSO SOSPECHADO EN LA ANTIGÜEDAD Y EXPLORADO EN NUESTROS DIAS” 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Modelo atómico 
de Dalton 
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investigaciones que empezaron en la década de 1850 y se 
extendieron hasta el siglo XX demostraron claramente que los 
átomos en realidad poseen estructura interna; es decir, están 
formados por partículas aún más pequeñas, llamadas partículas 
subatómicas. La investigación condujo al descubrimiento de tres de 
esas partículas: electrones, protones y neutrones. 
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Modelo atómico 
de Thompson 
A principios de la década de 1900, dos hechos relativos a los átomos habían 
quedado claros: contienen electrones y son eléctricamente neutros. Dado 
que son neutros, cada átomo deberá tener igual número de cargas positivas 
y negativas, p ara mantener la neutralidad eléctrica. A principios del siglo 
XX el modelo aceptado para los átomos era el propuesto por J. J. 
Thompson. Según su descripción, un átomo podría considerarse una 
esfera de materia positiva en la cual se encuentran embebidos los electrones. 
 
En 1910 ErnESt RUtherford decidió usar partículas alfa para probar la 
estructura de los átomos. Junto con su colega Hans Geiger y un 
estudiante de licenciatura llamado Ernest Marsden, Rutherford 
efectuó una serie de experimentos en los cuales se utilizaron hojas 
delgadas de oro y metales como blancos de partículas alfa 
emitidas por una fuente radiactiva. Ellos observaron que la mayoría 
de las partículas penetraban la hoja sin desviarse o con una ligera 
desviación. También observaron 
que de vez en cuando una partícula alfa se desviaba 
sorprendentemente. En algunas ocasiones, la partícula alfa podía incluso 
regresar por la misma trayectoria hacia la fuente 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Modelo atómico 
de Rutherford 
emisora. Este fue el descubrimiento más sorprendente, dado que en el modelo de Thompson 
la carga positiva del átomo era tan difusa que se esperaría que las partículas alfa pasaran con 
muy poca desviación. 
Posteriormente Rutherford, fue capaz de explicar el resultado del experimento de 
dispersión de partículas alfa, pero tuvo que dejar a un lado el modelo de Thompson y 
proponer un nuevo modelo para el átomo. Según Rutherford, la mayor parte de un átomo 
debe ser espacio vacío. Esto explica por qué la mayoría de las partículas alfa pasaron a 
través de la hoja de oro con poca o ninguna desviación. Las cargas positivas del átomo, están 
todas concentradas en un conglomerado central dentro del átomo, al que llamó núcleo 
Alrededor de 1915, el físico danés 
 
Modelo Atómico de NiELs Bohr, discípulo de Rutherford, supuso que la energía es 
emitida en cuantos; un cuanto es un paquete discreto de energía. 
Bohr propuso un modelo de átomo que se basa en los siguientes postulados: 
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• Los electrones describen órbitas circulares alrededor 
del núcleo formado por niveles de energía a los que se les 
llama niveles estacionarios. 
• Los electrones en movimiento en un nivel estacionario 
no emiten energía. 
• Cuando un electrón pasa de una órbita a otra, emite o 
absorbe un fotón cuya energía es igual a la diferencia de 
energía de los niveles entre los que tiene lugar la transición. 
 
 
 
 
El modelo atómico de Schrödinger concebía originalmentelos electrones como ondas de 
materia. Predice adecuadamente las líneas de emisión espectrales, tanto de átomos neutros 
como de átomos ionizados. El modelo también predice adecuadamente la modificación de los 
niveles energéticos cuando existe un campo magnético o eléctrico (efecto Zeeman y efecto 
Stark respectivamente). Además, con ciertas modificaciones el modelo explica el enlace 
químico y la estabilidad de las moléculas. Cuando se necesita una alta precisión en los 
niveles energéticos puede emplearse un modelo similar al de Schrödinger. 
 
Sin embargo, el nombre de "modelo atómico" de Schrödinger puede 
llevar a confusión ya que no explica la estructura completa del átomo. 
El modelo de Schrödinger explica sólo la estructura electrónica del 
átomo y su interacción con la estructura electrónica de otros átomos, 
pero no explica como es el núcleo atómico ni su estabilidad. 
 
En 1926, Schrödinger desarrollo un modelo matemático en donde aparecen 
tres parlamentos: n, l y m. No manejó trayectorias determinadas para los 
electrones, solo la probabilidad de que se hallen en una zona explica 
parcialmente los aspectos de emisión de todos los elementos. 
 
Las partículas subatómicas 
 
Modelo atómico 
de Schrödinger 
 
Los átomos son divisibles por fisión, que se logra por bombardeo con neutrones, lo que da 
lugar a la reacción en cadena, característica de las bombas atómicas del tipo A; o por fusión 
con altas temperaturas, que constituye la reacción termonuclear. 
 
Como resultado de numerosos experimentos a lo largo de la historia, se llegó a la conclusión 
Modelo atómico 
de Bohr 
http://es.wikipedia.org/wiki/Dualidad_onda_corp%C3%BAsculo
http://es.wikipedia.org/wiki/Dualidad_onda_corp%C3%BAsculo
http://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADnea_espectral
http://es.wikipedia.org/wiki/Nivel_energ%C3%A9tico
http://es.wikipedia.org/wiki/Efecto_Zeeman
http://es.wikipedia.org/wiki/Efecto_Stark
http://es.wikipedia.org/wiki/Efecto_Stark
http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico
http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico
http://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula
http://es.wikipedia.org/wiki/Estructura_electr%C3%B3nica
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de que las partículas subatómicas fundamentales del átomo son tres a saber, los electrones, 
los protones y los neutrones. 
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Actividad 1: 
Partícula Carga eléctrica Masa Símbolo Descubridor y año 
Electrón Negativa 9.11X10-28 g ē Thomson 1897 
Protón Positiva 1.67252X10-24 g p+ Eugen Goldstein 1886 
Neutrón Nula 1.67482X10-24 g n+ James Chadwick 1932. 
 
El núcleo del Átomo. 
El núcleo atómico es la parte central de un átomo, tiene carga positiva, y concentra 
más del 99.99% de la masa total del átomo. 
Está formado por protones y neutrones (denominados nucleones) que se mantienen 
unidos por medio de la interacción nuclear fuerte, la cual permite que el núcleo sea estable, a 
pesar de que los protones se repelen entre sí (como los polos iguales de dos imanes). La 
cantidad de protones en el núcleo determina el elemento químico al que pertenece. Los 
núcleos atómicos con el mismo número de protones, pero distinto número de neutrones, se 
denominan isótopos; por esta razón, átomos de un mismo elemento pueden tener masas 
diferentes. 
 
Observen el siguiente video 
https://www.youtube.com/watch?v=omYZzdnPmTI 
Visita la siguiente página 
http://objetos.unam.mx/quimica/fabricaAtomos/index.html 
 
Posteriormente responde los siguientes cuestionamientos con base en lo aprendido a través del documental. 
 
1. ¿Qué es el átomo y cuál es su origen? El átomo es la partícula más pequeña capaz de entrar en combinación con 
otras para formar un compuesto químico, en el Big Bang se originaron los primeros átomos. 
2. Cuáles fueron los primeros átomos en formarse. hidrógeno, helio y litio. 
3. ¿Cuál es la importancia de los átomos en ti y en tu entorno? La importancia en nosotros es que son los que nos 
mantienen de pie día a día ya que todo esta conformado por átomos. 
4. ¿Cómo se encuentra constituido un átomo y qué formas existen para representarlos? Se conforma de un núcleo 
de carga positiva formado por protones y neutrones, y alrededor se encuentran los electrones, y se puede 
representar por esquemas o diagramas atómicos. 
5. ¿Qué beneficios ha traído a la vida del hombre moderno, el tener conocimientos relevantes acerca del átomo 
y su estructura? Que gracias a conocer como esta formada la materia, se puede cambiar o combinar para crear 
nuevas cosas 
6. ¿Cuáles son los perjuicios que han acontecido en el mundo relacionados con el átomo y su estructura? Que nos 
pueden controlar ya que conociendo la estructura de las cosas la pueden cambiar a su gusto y hacernos creer lo 
que nos conviene 
7. ¿Conoces nuevos acontecimientos en torno al átomo? Describe dos como mínimo. Fisión nuclear para la creación 
de bombas, existencia de masa en las partículas elementales. 
8. ¿Conoces algún dato curioso o teoría interesante de las aquí mencionadas acerca del átomo: 
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo
http://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Neutr%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Interacci%C3%B3n_nuclear_fuerte
http://es.wikipedia.org/wiki/Im%C3%A1n_(f%C3%ADsica)
http://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos
http://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Neutr%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Is%C3%B3topo
https://www.youtube.com/watch?v=omYZzdnPmTI
http://objetos.unam.mx/quimica/fabricaAtomos/index.html
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• “Medicina cuántica” 
• “reencarnación atómica” 
• “los átomos que nos faltan por conocer” 
• “La materia está hecha de vacío” 
 No conozco ninguna 
 
Escribe una breve reflexión (min 200 palabras acerca del video y la página web visitada) 
 
Es impresionante ver como gracias a la química podemos tener la vida que hoy tenemos y no 
solo por los nuevos descubrimientos como los conversadores o los fertilizantes que ayudan a la 
producción, si no desde la creación de nuestro mundo, desde el big bang podemos observar 
cómo hay química y gracias a eso pudo ir evolucionando la materia y así lograr evolucionar hasta 
crear mecanismos más complejos y que son más eficaces en nuestra vida. 
 
También me pareció interesante ver como todos tenían un punto de vista diferente de los átomos, 
y con el tiempo las ideas se fueron aceptando o rechazando hasta crear un modelo atómico con 
el que todos estuvieran contentos, y gracias a ello podemos ver la evolución, la tabla periódica 
nos ayuda mucho ya que así podemos ubicar más rápido la masa atómica de los elementos y así 
poder saber su composición. 
 
Para concluir me gustaría decir que no mucha gente ve que la química está en todos lados, todos 
creen que gracias a la medicina estamos aquí, y si tienen razón pero gracias a la química 
existimos es lo que nos creó, la química avanza y cada vez se van descubriendo más cosas que 
se pueden usar tanto para el bien como para el mal y espero que se use más para el bien ya que 
así podemos evolucionar más rápido y mejor. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Lista de verificación: 
 
Rubro Cumplió valor Porcentaje 
 
 
Limpieza.  0-1 % 
Orden.  0-1 % 
Actividad A-B  R – N/R % 
Reconoció modelos  0-2 % 
Clasificó componentes  0-2 % 
Describió sus componentes  0-2 
Reconoció partículas  0-2 % 
Reflexión  0-1 % 
 
CALIFICACIÓN: