informe 8 (grupo 3) quimica general

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UNIVERSIDAD PRIVADA ANTENOR ORREGO FACULTAD DE INGENIERÍA ESCUELA DE INGENIERÍA INDUSTRIAL
QUIMICA GENERAL
DOCENTE:
-MANRRIQUE JACINTO, EVELYN. 
-PACHAS CAMACHO, JANNINA. 
-FLORES MORENO, MOISES.
INTEGRANTES:
-MOGOLLON PACHERRE, NETZER EDDU 
-MORALES FLORES, JORDAN
-NUNURA NAVARRO, HILARY
-PANDURO TORRES, FERNANDO 
-PANTA VIERA, ,JUAN (retirado)
-PINGO YARLEQUE, SEBASTIAN 
-RIVERA PAZ, DIEGO EDUARDO(retirado)
MESA DE TRABAJO: 
-MESA 3. 
GRUPO:
-GRUPO 3. 
TURNO: 
-JUEVES, 12:30AM 
UPAO-PIURA
Título de la practica 
Reacciones redox 
Capacidades 
1.1 Comprueba experimentalmente que se ha llevado a cabo una reacción de óxido–reducción.
1.2 Indica el agente oxidante y reductor en las reacciones redox realizadas experimentalmente.
1.3 Interpreta el comportamiento de las reacciones de oxidación-reducción
1.4 Balancear las reacciones de óxido. reducción por el método del ion electrón.
Fundamento teórico 
Una reacción de óxido – reducción o reacciones redox son aquellas en las cuales los
átomos experimentan cambios en el número de oxidación.
Oxidación: es un incremento algebraico en el número de oxidación y corresponde a
la pérdida real o aparente de electrones de un elemento.
Reducción: es una disminución algebraica del número de oxidación y corresponde
a una ganancia real, o aparente de electrones de un elemento.
La oxidación y la reducción siempre se producen simultáneamente.
Agentes oxidantes: son sustancias que se reducen y oxidan a otras sustancias.
Agentes reductores: Son sustancias que se oxidan y reducen a otras sustancias
Para balancear las reacciones de óxido – reducción se usará el balance por el
MÉTODO DEL IÓN ELECTRÓN y se procederá de la siguiente manera:
EJEMPLO DE BALANCEO EN MEDIO ÁCIDO:
Las reacciones redox se usan ampliamente en el análisis químico de elementos
 Compuestos que pueden ser oxidados o reducidos cuantitativamente,
incluyendo la mayoría de los metales de transición y una amplia gama del grupo
principal de compuestos inorgánicos y orgánicos.
Materiales y reactivos 
	Materiales
	Reactivos 
	Tubos de ensayo 
	Sulfato cúprico ( CuSO4)
	Gradilla para tubos de ensayo 
	Yoduro de potasio ( KI)
	Peseta 
	Ácido sulfúrico ( H₂SO₄)
	Goteros 
	Tiosulfato de sodio ( Na2S2O3)
	
	Agua oxigenada (H2O2)
	
	Permanganato de potasio ( KMnO₄)
	
	Hidróxido de sodio ( NaOH)
	
	 (K2Cr2O7)
	
	Oxalato de potasio(K2C2O4)
Procedimiento 
· En un tubo de ensayo se colocó 20 gotas de H2O2, 5 gotas de H2SO4 Y KL gota a gota hasta que cambio de color. Asimismo se adiciono almidón y se volvió a observar.
· Se coloco en un tubo de ensayo 20 gotas de CUSO4 y se adiciono KL gota a gota hasta que se observó un cambio de color, además se adiciono 5 gotas de almidón.
· En un tubo de ensayo se adiciono 20 gotas de K2C2O4, al cual se adiciono 5 gotas de H2SO4 y gota a gota KMnO4 hasta que se logró visualizar el cambio.
· En un tubo de ensayo se colocó 3 gotas de H2O2, 5 gotas de H2SO4; y luego KMnO4 gota a gota hasta que cambio de color.
· Se adiciono en un tubo de ensayo 20 gotas de K2Cr2O7, 5 gotas de H2SO4 y K2C2O4 gota a gota hasta que se observó un cambio.
· En un tubo de ensayo se colocó 20 gotas de K2Cr2O7 y 8 gotas de H2SO4 y luego se adiciono etanol gota a gota hasta que se observó el cambio.
· En un tubo de ensayo se adiciono 1ml o 20 gotas de FeSO4 y 10 gotas de HNO3, además se agito y observo. Finalmente se añadió 2 gotas de NH4SCN.
Cálculos y resultados 
Reacción 1
Ecuación Química: 2O2 + H2SO4 + KI	I2 + K2SO4 + H2O
 Oxidación
Reducción
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Ecuación balanceada: 
Agente oxidante: 	 Agente reductor: 
Observaciones: 
A la sustancia se le adiciono almidon .
Química General Dra. Rosa Aguilar Alva
Reacción 2
Oxidación
Reducción
 ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
 
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Ecuación balanceada: 
Agente oxidante: Agente reductor: 
Observaciones: Se le adicionó almidón 
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Reacción 3
 K2C2O4 + H2SO4 + KMnO4	CO2 + K2SO4 + MnSO4
Oxidación
Reducción
 ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
 
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Ecuación balanceada: 
Agente oxidante: 	 Agente reductor:
Observaciones: La solución cambio a un color violeta y al añadirle KMnO4 se formó un color de miel. 
Química General Dra. Rosa Aguilar Alva
Reacción 4
 H2O + H2SO4 + KMnO4	 MnSO4 + 5K2SO4 + O2
Oxidación
Reducción
 ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
 
 --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Ecuación balanceada: 
Agente oxidante: 	 Agente reductor: 
Observaciones: se observo una liberación de gases 
Reacción 5
Ecuación Química:
K2C2O4 +	H2SO4 +	K2Cr2O7	CO2 +	Cr2(SO4)3 + K2SO4
Oxidación
Reducción
 --------------------------------------------------------------------------------------------------------
 ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Ecuación balanceada: 
Agente oxidante:	 Agente reductor: 
Observaciones: La solución mantuvo su mismo color verde jade.
Reacción 6
Ecuación Química:
K2Cr2O7 +	C2H6O + H2SO4	C2H4O +	Cr2(SO4)3 +	K2SO4
Oxidación
Reducción
 ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------
 ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Ecuación balanceada: 
Agente oxidante: 	 Agente reductor: 
Reacción 7
Ecuación Química:
FeSO4	+ HNO3	NO	+ Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3
Oxidación
Reducción
 --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
 ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Ecuación balanceada: 
Agente oxidante: 	 Agente reductor: 
Discusión de resultados 
-En la reacción 1, se obtuvo un color violeta
-En la reacción 2, la mezcla del CuSO4 y KI se observó un cambio de color verde y al añadirle el almidón, cambio al color violeta.
-En la reacción 3 se logró obtener el color rosa claro al mezclar k2Cr2O4 con H2SO4 y gotas de KMnO4
-En la reacción 4 se obtuvo un color violeta al mezclar H2O2 y 5 gotasde H2SO4 y al añadir KMnO4 se puedo observas presencia de burbujas.
-En la reacción 5 se obtuvo un cambio de color naranja al mezclar K2Cr2O7 con H2SO4 y biro al color verde azulado cuando se mezcló con K2C2O4.
-En la reacción 6 se obtuvo un color verde azulado cuando se mezcló K2Cr2O7 y H2SO4. 
-En la reacción 7 se observó un cambio de color blanco a rojo sangre al mezclar FeSO4 y HNO3 y después se adicionó NH4SCN.
Conclusiones 
· Se logro comprobar que en las reacciones que realizamos se llevó a cabo varias reacciones oxido-reducción.
· Además se logró identificar en cada reacción redox cuales elementos eran los agentes oxidantes y reductores.
· Asimismo pudimos interpretar y comprobar el comportamiento de las reacciones de oxidación-reducción.
· Por último pudimos balancear correctamente las 7 reacciones, utilizando el método de ion electrón.
Bibliografía
Brown T., Lemay Jr H., Brussten B. “Quimica La Ciencia Central”, Septima Edición, Prentice may, Mexico, 1998.