REACCIÓN-REDOX - Yessica silva (1)

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REACCIÓN DE OXIDACIÓN – REDUCCIÓN (REDOX)
Es una reacción de transferencia de electrones. La especie que pierde los electrones se oxida y la que los gana se reduce. Se llama reductor a la especie que cede los electrones y oxidante a la que los capta.  Es importante destacar que ambos procesos se desarrollan juntos, siempre que un elemento cede electrones y se oxida, hay otro que los recibe y se reduce.
CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONES REDOX:
· Ocurren en forma simultanea: las medias reacciones (semirreacciones) de oxidación y de reducción.
· Se produce la transferencia completa de electrones de un átomo (el que se oxida) hacia otro (el que se reduce)
· El número total de electrones perdidos en la media reacción de oxidación, es exactamente igual al número total de electrones ganados en la madia reacción de reducción.
· A la sustancia que se oxida se le denomina AGENTE REDUCTOR, y a la sustancia que se reduce se le denomina AGENTE OXIDANTE. 
REDUCCIÓN:
· Ganancia de electrones
· Disminución algebraica del E.O (Estado de oxidación)
· En los reactantes es el Agente oxidante
· En los productos Forma o Especie reducida
 Cr+6 + 3e- reducción Cr+3
OXIDACIÓN:
· Perdida de electrones
· Aumenta algebraicamente el E.O
· En los reactantes es el Agente reductor
· En los productos es la Forma o Especie oxidada
 Fe0 - 3e- oxidación Fe+3
TIPOS DE REACCIÓN REDOX
1. REACCIÓN REDOX INTERMOLECULAR:
Son las más comunes, se caracterizan por que el elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentran en sustancias químicas diferentes, por lo tanto, el agente oxidante y el agente reductor son sustancias también diferentes. Ejemplo:
 Agente Oxidante Agente Reductor Forma Reducida Forma Oxidada
Fe2+3O3-2 + C+2O-2 Fe0 + C+4O2-2
 REDUCE
 OXIDA
2. REACCIÓN REDOX INTRAMOLECULAR:
En esta reacción, el elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentran en el mismo compuesto, por lo tanto, el agente oxidante y el agente reductor es la misma sustancia. Ejemplo:
 Agente Oxidante/Agente Reductor Forma Reducida Forma Oxidada
 K+1Cl+5O3-2 K+1Cl-1 + O20
 REDUCE
 OXIDA
3. REACCIÓN REDOX DE DISMUTACIÓN O DESPROPORCIÓN:
Denominada también de autorreducción – oxidación. Es aquella donde el mismo elemento que se oxida también se reduce, por lo tanto, la misma sustancia química es el agente oxidante y el agente reductor. Ejemplo:
 Agente Oxidante/Agente Reductor Forma Oxidada Forma Reducida 
 HN+3O2 HN+5O3 + N+2O
 OXIDA
 REDUCE
 
· Anatomía, Biología y química. Universidad Nacional Pedro Ruiz gallo. Centro pre. 2da edición. 2007. Pag.274-276. Editorial. Emdecosege S.A.