3 ELEMENTOS DE TRANSICIÓN

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UNIVERSIDAD DEL QUINDÍO FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS Y TECNOLOGÍAS PROGRAMA DE QUÍMICA
 ELEMENTOS DE TRANSICIÓN 
PRESENTADO POR: GIAN CARLOS NARANJO ROJAS MICHAEL ANDRÉS VELÁSQUEZ LÓPEZ 
 
ARMENIA, 20 DE SEPTIEMBRE DEL 2017
OBJETIVOS
· Poner de manifiesto en forma experimental algunas propiedades fundamentales de los elementos de transición, correlacionar el comportamiento de estos elementos con su particular estructura electrónica.
RESULTADOS Y REACCIONES 
1. Observaciones y reacciones relacionadas con la formación de aniones y cationes coloreados: 
1.1 Observar el color de las soluciones de sales de cobalto (II), níquel (II), cromo (III), hierro (II) y (III). 
Figura 1. Color de las soluciones pedidas. (De derecha a izquierda como sigue, sales de cobalto (II), níquel (II), Cromo(III), hierro (II) y hierro (III)).
1.2 Humedecer un papel de filtro con solución de cobalto (II), secarlo en las proximidades de un mechero y observar.
Figura 2. Papel filtro humedecido con solución de cobalto.
 A continuación, humedecer con agua destilada y observar. Escribir sobre un papel empleando solución cobaltosa como tinta, calentar el papel y observar.
Figura 3. Papel filtro humedecido con agua destilada, luego se escribió con sal cobaltosa, se volvió azul.
1.3 Alcalinizar 2 ml de solución de dicromato de potasio con solución de hidróxido de sodio diluido y observar. Acidificar con solución de HCl y observar.
 Naranja Amarillo
2. Reacciones que ponen de manifiesto la multiplicidad de estados de oxidación que presentan los elementos de transición:
2.1 Hervir en un tubo de ensayo 10 gotas de solución concentrada de permanganato de potasio con 2 ml de solución concentrada de hidróxido de potasio (o hidróxido de sodio), hasta obtener una solución verde oscuro y observar el desprendimiento gaseoso. 
Figura 4. Solución de permanganato de potasio e hidróxido de sodio calentándose, hasta obtener un color verde. 
Esta reacción se balancea de la siguiente forma, por el método del ion electrón, 
4 
1 
2.2 Repartir la solución verde obtenida en el punto anterior en dos tubos de ensayos. Al primer tubo adicionar ácido sulfúrico diluido hasta reacción ácida y observar.
 Verde Violeta Pardo 
Al segundo tubo adicionar gotas de agua de cloro y observar.
 Verde Violeta
2.3 Colocar 2 ml de sal manganosa en solución en un tubo de ensayo y agregarle 1 ml de solución de hidróxido de sodio y observar el precipitado. 
 
Figura 7. Solución de sal manganosa con hidróxido de sodio, se formó un precipitado blanco.
A continuación, agregar gotas de agua de bromo y observar.
Figura 8. Solución anterior con agua de bromo.
3. Reacciones relacionadas con la formación de iones complejos: 
3.1 A 2 ml de sal ferrosa agregar gotas de solución de cianuro de potasio al 5% P/V y observar el precipitado. 
Figura 9. Solución de sal ferrosa con unas gotas de cianuro de potasio, se formó poco precipitado. 
A continuación, adicionar exceso de solución de cianuro de potasio y observar la redisolución. 
Figura 9. Solución anterior con exceso de cianuro de potasio, se separó en dos fases. 
3.2 Al tubo de la reacción anterior adicionarle gotas de solución que contenga ión férrico y observar el precipitado. Escribir la ecuación.
Figura 10. A la Solución anterior se le añadió exceso de cianuro de potasio, y hubo redisolución, luego se le agrego el ion férrico y esto precipitaron en un color verde. 
3.3 A 2ml de solución concentrada de sal niquelosa agregar gotas de hidróxido de amonio concentrado y observar el precipitado.
Figura 11. Solución concentrada de sal niquelosa, más hidróxido de amonio concentrado, se tornó azul con un precipitado blanco.
 Luego agregar exceso del álcali y observar la redisolución.
Figura 12. A la solución anterior, se le adiciono hidróxido de amonio en exceso, el precipitado se deshizo.
 Azul
3.4 A 2 ml de solución niquelosa agregar gotas de KCN y observar el precipitado. 
 Verde
A continuación, agregar exceso de reactivo y agitar. Observar la redisolución.
 Amarillo
Figura 13. Solución niquelosa, con unas gotas de cianuro de potasio. Se formo un precipitado blanco, luego (en la foto) a esa solución se le agrego hidróxido de amonio en exceso y hubo redisolución. 
3.5 A 1 ml de solución de sal cobaltosa se adicionar cristales de tiocianato de amonio hasta que deje de producirse cambio de coloración.
 Rosa Azul
4. Descomposición térmica del dicromato de amonio:
En una cápsula de porcelana o sobre una tela metálica calentar una porción de dicromato de amonio (sólido naranja). El producto de la descomposición térmica es el óxido de cromo III (Cr2O3) que es un sólido verde y nitrógeno gaseoso, según la siguiente reacción:
Figura 14. Dicromato de amonio (solido naranja), listo para el calentamiento. 
Figura 15. Dicromato de amonio, después del calentamiento (solido verde), hubo una descomposición térmica. 
CONCLUSIONES
· Cuando un elemento de transición reacciona esta forma iones complejos en el proceso intermedio.
· Los elementos de transición, se presenta generalmente en forma de complejos.
BIBLIOGRAFÍA 
· Cotton A., Wilkinson G., Química Inorgánica Avanzada, 4a ed. LIMUSA, 1985. 
· Petrucci R.H., Harwood W.S., Herring F.G., Química General, 8a ed. Prentice Hall, 2007.