3 VISCOSIDAD Y PRESION DE VAPOR

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PRACTICA No. 3. LABORATORIO DE FISICOQUIMICA I
“VISCOSIDAD Y PRESIÒN DE VAPOR DE LÌQUIDOS”
(Corrección)
Laura Marcela Osorio Cubillos
Gian Carlos Naranjo Rojas
Juan Camilo García Núñez
Presentado a: 
Jairo Ariza Hurtado
Grupo: 1 
Programa de Química
Facultad de Ciencias Básicas y Tecnologías
Universidad del Quindío
Armenia, Quindío
Abril 26 del 2018
1. Resultados experimentales obtenidos
1.1. Medición de la viscosidad de la glicerina con el viscosímetro rotacional. 
	Medición
	
	T (°C)
	RPM
	1 
	 769.2
	 23.0 
	
	50
	2
	229.3
	 36.8
	
	100
	3 
	433.3
	 29.8
	
	100
	4
	354.3
	 32.2
	
	100
Tabla 1. Viscosidad de la glicerina.
1.1.1. Comparación de datos teóricos con los experimentales. 
-T=23 °C µ(P)=768.2 [2]
-T=36 °C µ(P)=227 [2]
-T=29 °C µ(P)=425 [2]
-T=32 °C µ(P)=352 [2]
1.1.2. Gráfica log μ vs 1/T
	μ
	log μ
	T
	1/T
	769,2
	2,88603928
	23
	0,04347826
	433,3
	2,63678869
	29,8
	0,03355705
	354,3
	2,54937115
	32,2
	0,0310559
	229,3
	2,36040405
	36,8
	0,02717391
1.1.3. Ecuación que relaciona T y μ
1.2. Medición de la presión de vapor del metanol con el Rotavapor. 
	Medición
	
(in Hg)
	
(mm Hg)
	T(°C)
	T (K)
	PABS (mm Hg)
	1
	0,0
	0,0
	62,0
	335,15
	640,00
	 2
	5.2 
	132,08
	57,0
	330,15
	507,92
	3
	6.3
	160,02
	56,0
	329,15
	479,98
	4
	7,0
	177,80
	54,0
	327,15
	462,20
	5
	8,0
	203,20
	54.5
	327,65
	436,80
	6
	10,0
	254,00
	56,0
	329,15
	386,00
	7
	12,0
	304,80
	49,0
	322,15
	335,20
	8
	15,0
	381,00
	44.5
	317,95
	259,00
Tabla 2. Presión de vapor del metanol
1.2.1. Cálculo de la presión Absoluta para cada presión de vacío. 
1- 0 in Hg * * = 0 mm Hg
2- 5,2 in Hg * * = 132,08 mm Hg
3- 6,3 in Hg * * = 160,02 mm Hg
4- 7,0 in Hg * * = 177,80 mm Hg
5- 8,0 in Hg * * = 203,20 mm Hg
6- 10,0 in Hg * * = 254,0 mm Hg
7- 12,0 in Hg * * = 304,80 mm Hg
8- 15,0 in Hg * * = 381,0 mm Hg
Para cada presión de vacío se calculó una presión absoluta, esto se hizo con el manómetro. El cual indicó que para un Presión de vapor de 0 in Hg, la presión absoluta en Armenia es de 640 mm Hg. Los siguientes resultados fueron calculados con la fórmula:
PABS = PºATM - PVAC
A la presión atmosférica inicial se le resta la presión de vacío. 
PABS = 640 – 0,0 = 640 mmHg
PABS = 640 – 132,08 = 507,92 mmHg
PABS = 640 – 160,02 = 479,98 mmHg
PABS = 640 – 177,80 = 462,20 mmHg
PABS = 640 – 203,20 = 436,80 mmHg
PABS = 640 – 254,0 = 386,00 mmHg
PABS = 640 – 304,80 = 335,20 mmHg
PABS = 640 – 381,0 = 259,00 mmHg
1.2.2. Gráfica ln P vs 1/T (K)
	P
	ln P
	T
	1/T
	640,00
	6,461
	335,15
	0,00298
	507,92
	6,230
	330,15
	0,00303
	479,98
	6,174
	329,15
	0,00304
	436,80
	6,079
	327,65
	0,00305
	335,20
	5,815
	322,15
	0,00310
	259,00
	5,557
	317,95
	0,00315
m= = m*R = -5421,9* 8,3144 = -45079,85
 = 45079, 85 J/ mol
∆Hvap teórico: 1129 J/ g [3]
1129 J/ g * = 36173,16 
1.2.3. Comparación del punto de ebullición atmosférico con el teórico 
A presión atmosférica, el punto de ebullición del metanol, reportado en la literatura es de 65°C. [4]
Log10 Pº = A - T= – C
Para el Glicerol: A= 8,08097; B= 1582,271; C= 239,726 [5]
T= – 239,72 = 59,95 
2. Discusión de resultados
De acuerdo a los resultados de la medición del metanol con el viscosímetro rotacional, hay un error muy bajo en cada una de las mediciones, el mayor error es del 2%, en la medición #3. Esto nos indica que el viscosímetro rotacional es un aparato confiable para medir la viscosidad de un líquido, ya que sus resultados son muy similares a los teóricos. 
Por otro lado, el punto de ebullición del metanol con la presión de vapor tomada por el rotavapor da un error un poco alto de 7,77%. El rotavapor durante la práctica estuvo dando datos un poco discordantes, es posible que esto influyera, ya que se tomó la presión inicial dada por éste. 
3. Problemas 
· Calcular la presión atmosférica en un sitio ubicado a 1000 msnm con una temperatura promedio de 24 ºC.
R/ = P= Po 
Dónde:
PO = 1 atm g = 9.8 m/s2 M = 29 g/mol (Peso molecular del aire). H = 1000 m R = 8.314 J/mol*K (Constante de los gases) T = 24 ° C = 297.15 k
P = 1 atm * = 1 atm * ℮ -0,115037 = 0,8913 atm
P = 0,8913 atm * = 677,41 mm Hg
· Si en un sitio donde la presión atmosférica es de 640 mmHg, el metanol ebulle a 60,4 ºC. Calcular el punto de ebullición en el sitio del problema 1. Utilice el ∆Hvap teórico. 
R/ 	
∆Hvap teórico: 1129 J/ g [3] 1129 J/g * 32,04 g/ mol = 36173,16 J/mol
 ln = ( 
 ln = ( 
 - 0,0568 = -4350,66 K (
 = - 0,00001306 K 
 T2 = = 334,67 K 
 T2 = 334,67 – 273,15 = 61,52 ºC
4. Conclusiones
· En los resultados entre la comparación del punto de ebullición atmosférico con el teórico podemos decir que el error presentado aunque no es alto se debe a falla técnica en el rota vapor. 
· Se puede concluir que comparando los resultados teóricos y experimentales en el viscosímetro rotacional se observa una leve diferencia de estos, notando que se tuvo un buen manejo del equipo. 
5. Referencias Bibliográficas
· [1] Ariza J. (2009) Manual de Practicas de Fisicoquímica UQ. Armenia, Quindío. 
· [2] Valero, M. F. (12 de Marzo de 2009). SCIELO. Obtenido de glicerol: <http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0104142820090001000>
· [3] Consultado en la página de la Universidad UNAM, en la sección de Química. Disponible en: <https://quimica.unam.mx/wpcontent/uploads/2016/12/9metanol.pdf>
· [4] Consultado en la página de Wikipedia. Disponible en: <https://es.wikipedia.org/wiki/Metanol>
· [5] Consultado en la Tabla B.4. Constantes de la ecuación de Antoine. Entregada en clase teórica. 
Presion de Vapor del Metanol (ln P vs 1/T(K) 
Valores Y	
2.98E-3	3.0300000000000001E-3	3.0400000000000002E-3	3.0500000000000002E-3	3.0999999999999999E-3	3.15E-3	6.4610000000000003	6.23	6.1740000000000004	6.0789999999999997	5.8150000000000004	5.5570000000000004	1 / T (K)
ln P
Viscosidad Experimental de la Glicerina (log μ vs 1/T)
log μ	
4.3478260869565216E-2	3.3557046979865772E-2	3.1055900621118009E-2	2.7173913043478264E-2	2.8860392755664419	2.6367886890343746	2.549371152333177	2.3604040547299387	1/T
log μ
6