4 ALCALIMETRÍA (TERCERA PARTE)

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UNIVERSIDAD DEL QUINDÍO FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS Y TECNOLOGÍAS PROGRAMA DE QUÍMICA
VOLUMETRÍA DE NEUTRALIZACIÓN ALCALIMETRÍA (TERCERA PARTE) DETERMINACIÓN DE ÁCIDOS POLIPRÓTICOS 
PRESENTADO POR: GIAN CARLOS NARANJO ROJAS MICHAEL ANDRÉS VELÁSQUEZ LÓPEZ
AL PROFESOR GUSTAVO ADOLFO OSPINA EN EL ESPACIO ACADÉMICO QUÍMICA ANALÍTICA II
ARMENIA, 12 DE SEPTIEMBRE DEL 2017
DETERMINACIÓN DE ÁCIDOS POLIPRÓTICOS
1. INTRODUCCION
2. RESULTADOS EXPERIMENTALES OBTENIDOS
Antes de iniciar la práctica, debemos preparar la solución de ácido fosfórico, pero antes de ello, calcularemos la molaridad del frasco almacén, tenemos los siguientes datos. 
Pureza = 85%
Densidad = 1,684 g/mol
Volumen total = 1000 Ml
PM = 89 g/mol
Con la fórmula de densidad podremos calcular, la masa de la solución. 
Con la fórmula de pureza, podremos calcular la masa del soluto 
Ahora, podremos calcular la molaridad del ácido fosfórico
Estos cálculos no afectan nuestros resultados, ahora calcularemos la molaridad teórica de nuestra solución de ácido fosfórico, para ello se pesaron 0,82 g del ácido y se aforo hasta 100 mL en un balón de 100 mL.
2.1 DETERMINACIÓN DE ÁCIDO FOSFÓRICO CON VERDE DE BROMOCRESOL.
Ocurre la valoración del primer protón
Cálculos
Con la ecuación de dilución podremos calcular la normalidad del ácido fosfórico.
 Donde ,
Para el primer experimento VNaOH = 7,3 mL
Para el segundo experimento VNaOH = 7,5 mL
Al tener la normalidad de ambos experimentos, podremos calcular la molaridad del ácido fosfórico con la siguiente ecuación. 
N=M*E
Donde E = 1
Como E=1, podremos decir que en este caso la normalidad es igual a la molaridad. 
2.2 DETERMINACIÓN DE ÁCIDO FOSFÓRICO USANDO TIMOLFTALEINA.
Ocurre la valoración del segundo protón
Cálculos
Con la ecuación de dilución podremos calcular la normalidad del ácido fosfórico.
 Donde ,
Para el primer experimento VNaOH = 15,0 mL
Para el segundo experimento VNaOH = 14,8 mL
Al tener la normalidad de ambos experimentos, podremos calcular la molaridad del ácido fosfórico con la siguiente ecuación. 
N=M*E
Donde E = 2
Para el primer experimento 
Para el primer experimento 
2.3 DETERMINACIÓN DE ACIDO FOSFÓRICO USANDO ANARANJADO DE METILO Y TIMOLFTALEINA EN FORMA SECUENCIAL. 
Para esta reacción, se observó el punto de equivalencia con anaranjado de metilo.
Para esta reacción, se observó el punto de equivalencia con timolftaleina.
Cálculos
Con la ecuación de dilución podremos calcular la normalidad del ácido fosfórico.
 Donde ,
Para el primer experimento VNaOH = 14,4 mL
Para el segundo experimento VNaOH = 14,7 mL
Al tener la normalidad de ambos experimentos, podremos calcular la molaridad del ácido fosfórico con la siguiente ecuación. 
N=M*E
Donde E = 2
Para el primer experimento 
Para el primer experimento 
2.4 DETERMINACIÓN DEL ÁCIDO MALEICO USANDO TIMOLFTALEINA.
Cálculos
Con la ecuación de dilución podremos calcular la normalidad del ácido fosfórico.
 Donde ,
Para el primer experimento VNaOH = 20,8 mL
Para el segundo experimento VNaOH = 20,7 mL
Al tener la normalidad de ambos experimentos, podremos calcular la molaridad del ácido fosfórico con la siguiente ecuación. 
N=M*E
Donde E = 2
Para el primer experimento 
Para el primer experimento 
3. DISCUSIÓN DE RESULTADOS
4. CONCLUSIONES
5. BIBLIOGRAFÍA 
· Fundamentos de Química Analítica, Skoog y West, 1983, Editorial Reverté, España
· Análisis Químico Cuantitativo, Daniel C. Harris, 1992. Tercera edición. Grupo Editorial Iberoamericana S.A., México D.F.
· Ospina Gómez Gustavo Adolfo, Análisis Cuantitativo Clásico, Año 2014. Universidad del Quindío.
(mL) de 
acido 
fosforico
(mL) de 
NaOH 
gastados
(N) de 
NaOH (eq-
q/L)
(N) de 
H
3
PO
4
 (eq-
q/L)
(M) de 
H3PO4 
(mol/l)
Exp. N° 1107,30,09550,06970,0697
Exp. N° 2107,50,09550,07160,0716
Tabla N° 1. Determinacion de H
3
PO
4
 con verde de bromocresol 
(mL) de 
acido 
fosforico
(mL) de 
NaOH 
gastados
(N) de 
NaOH (eq-
q/L)
(N) de 
H
3
PO
4
 (eq-
q/L)
(M) de 
H3PO4 
(mol/l)
Exp. N° 110150,09550,143250,0716
Exp. N° 21014,80,09550,141340,07067
Tabla N° 2. Determinacion de H
3
PO
4
 usando timolftaleina
(mL) de 
acido 
fosforico
(mL) de 
NaOH 
gastados
(N) de 
NaOH (eq-
q/L)
(N) de 
H
3
PO
4
 (eq-
q/L)
(M) de 
H3PO4 
(mol/l)
Exp. N° 11014,40,09550,137520,06876
Exp. N° 21014,70,09550,14030,07019
Tabla N° 3. Determinacion de H3PO4 usando anaranjado de metilo y timolftaleina
(mL) de 
acido 
maleico
(mL) de 
NaOH 
gastados
(N) de 
NaOH (eq-
q/L)
(N) de 
C
4
H
4
O
4
 (eq-
q/L)
(M) de 
C
4
H
4
O
4 
(mol/l)
Exp. N° 11020,80,09550,198640,09932
Exp. N° 21020,70,09550,197680,098842
Tabla N° 4. Determinacion del ácido maleico usando timolftaleina