7 MARCHA ANALÍTICA DEL GRUPO I DE CATIONES Pb2, Ag y Hg2

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MARCHA ANALÍTICA DEL GRUPO I DE CATIONES: Pb2+, Ag+ y Hg2+
Gian Carlos Naranjo Rojas[footnoteRef:1], Michael Andrés Velásquez López[footnoteRef:2] [1: Estudiante del programa de química. Facultad de ciencias Básicas y tecnología, Universidad del Quindío-Colombia. Gcnaranjor@uqvirtual.edu.co ] [2: Estudiante del programa de química. Facultad de ciencias Básicas y tecnología, Universidad del Quindío-Colombia. Mavelasquezl_2@uqvirtual.edu.co ] 
Programa de química. Facultad de ciencias básicas y tecnología, universidad del Quindío – Colombia. Bajo la supervisión de Héctor Hernando Martínez Saavedra[footnoteRef:3] [3: Profesor del programa de química. Facultad de ciencias básicas y tecnologías, universidad del Quindío Colombia. hhmartinez@uniquindio.edu.co ] 
Fecha de entrega: viernes 28 de abril 2017
OBJETIVO
· Conocer y aplicar el método analítico de identificación cualitativa de iones en solución acuosa conocido como marcha analítica.
· Separar e identificar los iones plata, plomo y mercurioso presentes en una muestra problema.
CÁLCULOS Y RESULTADOS
Escriba las ecuaciones iónicas equilibradas de las reacciones sucedidas en la separación e identificación de cada uno de los cationes presentes.
1.Muestra problema + HCl
HCl(ac) + Ag+ 	H+ + AgCl 	precipitado blanco
HCl(ac) + Pb+2 	2H+ + PbCl2 	precipitado blanco
HCl(ac) + Hg+22 	 2H+ + Hg2Cl2	precipitado blanco
Al agregar el agua caliente el cloruro de plomo se solubiliza, y solo me queda el cloruro de plata y el cloruro de mercurio (II).
2. + NH3 
 Hg2Cl2 + AgCl + NH3 	 	Hg + NH2HgCl + Ag(NH3)2+	
3. + Agua regia
Hg + NH2HgCl + HNO3 + 3HCl 	 NH2HgCl
Reacciones para el reconocimiento de los diversos cationes. 
PbCl2 + K2CrO4 	Amarillo
Con este precipitado amarillo, podemos afirmar que hay presencia de cationes plomo.	
Ag(NH3)2+ + HNO3 		blanco + calentamiento	gris
Con este precipitado gris, podemos afirmar que hay presencia de cationes plata.
NH2HgCl+ SnCl2 	BLANCO
Con este precipitado blanco, podemos afirmar que hay presencia de cationes mercurio.
PREGUNTAS
5.1 ¿Cuál es el significado del efecto salino? 
Rta: Es la modificación de la solubilidad por una variación de la fuerza iónica. En general, un aumento de la fuerza iónica aumenta la solubilidad de un precipitado, podemos imaginarnos que las cargas de los iones que constituyen el precipitado son apantalladas por los otros iones disueltos disminuyendo la concentración efectiva de cada uno. El efecto salino se da al agregar una sal soluble de iones no comunes con carga elevada. Produce un aumento en la solubilidad. 
5.2 Dada una solución saturada de ZnS en contacto de ZnS sólido, explique qué podría hacer para procurar que se disolviera el sólido. 
Rta: Esperar que la solución se sobresature, calentándola.
5.3 Explique una razón por la cual el AgCl es más soluble en una solución de HNO3 que en agua pura. 
Rta: El AgCl es un compuesto cristalino y su poca solubilidad en agua se debe a que su enlace es muy fuerte debido a la diferencia de electronegatividades por lo tanto el agua no tiene la fuerza para romper este enlace, sin embargo, el HNO3 por su carácter acido, tiene la capacidad para hacerlo fácilmente. 
5.4 ¿En qué se diferencia un ión complejo de un ión simple? 
Rta: Ion complejo: Están compuestos por un catión con otros iones o moléculas. Las partes de estos iones complejos están ligados en parte por enlaces covalentes coordinados formados por compartir un par de electrones entre el catión central y el ion o molécula. 
El ion simple es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutro. 
5.5 ¿Por qué conviene acidificar una muestra desconocida antes de precipitar el Grupo I de cationes? 
Rta: Conviene primero acidificar la solución con HNO3 porque la muestra normalmente es neutra o alcalina, el Ag+ puede estar presente como un complejo (Ag(NH3)2 y el Pb+2 como HPbO2- lo que son difícil de precipitar con Cl-.
5.6 Explique cuál podría ser la razón por la cual el Pb puede encontrarse también en el Grupo II de cationes.
Rta: Eso depende del número de oxidación del metal.
5.7 Explique por qué es necesario un ligero exceso de HCl para precipitar los cloruros del Grupo I. 
Rta: El HCl se utiliza para precipitar los cloruros, AgCl, Hg2Cl2, y PbCl2. Todos de color blanco, se asegura un ligero exceso para evitar la formación de los complejos solubles de Ag y Pb. 
5.8 Explique por qué es perjudicial un gran exceso de HCl al precipitar los cloruros del Grupo I. 
Rta: Cuando la concentración de los iones cloruro presentes es mayor, este solubiliza a los cationes A+ y Pb2+ y se forma complejos solubles (efecto del ion común) y por lo tanto las precipitaciones son incompletas.
CONCLUSIONES 
· En la marcha analítica de cationes del grupo I, la reacción de los iones plomo (II) con el ácido clorhídrico origino la formación de un precipitado de color blanco, que a su vez es soluble en agua caliente.
· Se pudo concluir que las reacciones para iones mercurio (I) forman un precipitado lechoso de color blanco y este precipitado es insoluble, condición demostrada en el laboratorio ya que después de someter la muestra a baño maría, las partículas se suspendieron en la superficie.
· Se concluyó que lo desarrollado en el laboratorio para la identificación del ion plata se realizó de manera óptima. que indican que para el ion plata la reacción de ácido clorhídrico con el nitrato de plata forman un precipitado de color blanco y que el ácido nítrico neutraliza el exceso de amoniaco reapareciendo así el precipitado demostrando la existencia de ion plata en el compuesto.
BIBLIOGRAFÍA 
· Harris, Daniel. (1991). Análisis Químico Cuantitativo. México: Grupo Editorial Iberoamérica.
· J.C Miller y J.N Miller. (2002) Estadística y quimiometría para química analítica. Prentice hall.
· Arthur (2007, Química Analítica Cualitativa)