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SÍLABO QUÍMICA GENERAL (100000I02N) 2020 - Ciclo 2 Agosto 1. DATOS GENERALES 1.1.Carrera: Ingeniería Biomédica Ingeniería Electrónica Ingeniería Mecatrónica Ingeniería de Sistemas e Informática Ingeniería de Software Ingeniería de Redes y Comunicaciones Ingeniería de Seguridad y Auditoría Informática Ingeniería de Telecomunicaciones Ingeniería de Diseño Computacional Ingeniería de Diseño Gráfico Ingeniería Económica y Empresarial Ingeniería Empresarial Ingeniería Industrial Ingeniería de Minas Ingeniería de Seguridad Industrial y Minera Ingeniería en Seguridad Laboral y Ambiental Ingeniería Textil y de Confecciones Ingeniería Automotriz Ingeniería Electromecánica Ingeniería Mecánica Ingeniería Marítima con mención - puente Ingeniería Civil Ingeniería Marítima con mención - máquina 1.2. Créditos: 3 1.3. Modalidad: Presencial 1.4. Horas semanales: 4 2. FUNDAMENTACIÓN El propósito del curso de Química General es que el estudiante comprenda los fenómenos químicos del mundo que lo rodea, presentes tanto en la naturaleza como en la industria. Así mismo, permitirá que el estudiante entienda el por qué y el cómo del funcionamiento de estos fenómenos, de qué manera pueden ser mejorados y/o controlados en relación al área de ingeniería correspondiente. 3. SUMILLA El curso busca sentar las bases conceptuales de la química como ciencia, abarcando los siguientes temas: El estudio de la estructura del átomo y números cuánticos, relaciones periódicas de los elementos, enlaces interatómicos, balance de reacciones y relaciones estequiométricas, gases ideales, mezcla de gases, soluciones químicas, cálculos estequiométricos y las consideraciones básicas sobre el átomo de carbono. El curso de Química General es un curso teórico, práctico y experimental. 4. LOGRO GENERAL DE APRENDIZAJE Al final del curso el estudiante aplica las leyes básicas que gobiernan los fenómenos químicos, para resolver problemas propios del campo de la ingeniería. 5. UNIDADES DE APRENDIZAJE Unidad de aprendizaje 1: PRINCIPIOS GENERALES DE LA QUÍMICA. Unidad de aprendizaje 2: REACCIONES QUÍMICAS Y RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS. Unidad de aprendizaje 3: ESTADO GASEOSO. Unidad de aprendizaje 4: CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS.. Unidad de aprendizaje 5: SOLUCIONES QUÍMICAS.. Unidad de aprendizaje 6: INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA.. 6. SISTEMA DE EVALUACIÓN El cálculo del promedio final se hará de la siguiente manera: (0%)EET + (4%)LC1 + (10%)PC1 + (4%)LC2 + (20%)EXPA + (4%)LC3 + (10%)PC2 + (4%)LC4 + (10%)PC3 + (4%)LC5 + (10%)EP + (20%)EXFI Donde: Tipo Descripción Semana Observación EET EXAMEN DE ENTRADA 1 Prueba individual realizada durante la sesión de clase no recuperable LC1 LABORATORIO CALIFICADO 1 3 Práctica grupal realizada en el laboratorio PC1 PRÁCTICA CALIFICADA 1 4 Práctica individual realizada durante la sesión de clase LC2 LABORATORIO CALIFICADO 2 7 Práctica grupal realizada en el laboratorioPráctica individual realizada durante la sesión de clase EXPA EXAMEN PARCIAL 8 Examen individual LC3 LABORATORIO CALIFICADO 3 11 Práctica grupal realizada en el laboratorio PC2 PRÁCTICA CALIFICADA 2 12 Práctica individual realizada durante la sesión de clase LC4 LABORATORIO CALIFICADO 4 14 Práctica grupal realizada en el laboratorio PC3 PRÁCTICA CALIFICADA 3 16 Práctica individual realizada durante la sesión de clase LC5 LABORATORIO CALIFICADO 5 16 Práctica grupal realizada en el laboratorio EP EVALUACIÓN PERMANENTE 16 EP es la suma de los puntajes obtenidos en cada uno de los ocho microtalleres y cuatro talleres, realizados en aulan individual EXFI EXAMEN FINAL INDIVIDUAL 18 Examen individual Indicaciones sobre Fórmulas de Evaluación: 1. La nota obtenida en el EXPA reemplaza a la PC1 no rendida o en el caso de que la nota de PC1 sea menor que la nota del EXPA. 2. La nota obtenida en el EXFI reemplaza la nota NS de la PC2 o la PC3 o en el caso que la nota de la PC2 o la nota de la PC3 sea menor que la nota del EXFI 3. Los alumnos que no se presenten al EXFI o al EXPA pueden rendir el Examen Rezagado, que, a su vez, reemplazará la nota de la PC que corresponda, según la indicación anterior. 4. No es necesario que el alumno gestione trámite alguno para que este remplazo se realice. 5. Los laboratorios calificados no son recuperables.No se elimina ningún LC. La evaluación de cada laboratorio será de carácter mixto:Individual: En la plataforma educativa se implementará una prueba tipo test sobre el video del experimento del laboratorio con un peso máximo de 8/20. Grupal: Al finalizar el experimento en el laboratorio, el equipo de estudiantes de cada mesa del laboratorio presentará un informe escrito de resultados. El reporte tendrá una calificación máxima de 12/20 6. Las PC son individuales y no son recuperables. No se elimina ninguna PC 7. Examen Parcial. Examen individual de 0 a 20 puntos, realizado durante la sesión de clase. Los temas a evaluar corresponden a la primera mitad de curso.(Recuperable) 8. Examen Final. Examen Individual de 0 a 20 puntos.Los temas a evaluar en el EXFI son los estudiados luego del examen parcial 9. Las prácticas de laboratorio se realizarán en las fechas programadas por la Jefatura de Laboratorio de Química 10. La nota de Evaluación Permanente es la suma de los puntajes obtenidos en cada uno de los ocho microtalleres y de los cuatro talleres que se realizarán en el aula de clase 11. Cada Micro Taller tendrá una valoración de 1 punto como máximo y cada taller previo a la práctica y examen parcial tendrá una valoración de 3 puntos como máximo, puntaje que será sumado al finalizar el ciclo para la nota de evaluación permanente (EP) con un puntaje máximo de 20. El taller previo al examen final no se considera para la EP 12. Los talleres y micro talleres serán valorados sólo si el estudiante estuvo presente en la sesión correspondiente, caso contrario no tendrá opción al puntaje. Los talleres y microtalleres no son recuperables.Se desarrollarán 8 micro talleres grupales (2 a 4 integrantes)y 4 talleres grupales (4 integrantes) durante las sesiones de clase 13. La nota mínima aprobatoria es 12 (doce) 14. En el Examen de Rezagados se evalúa todo el curso 7. FUENTES DE INFORMACIÓN Bibliografía Base: CHANG, RAYMOND (2010) Química, Mc Graw – Hill BROWN, LEMAY, BURSTEN Química la ciencia central Bibliografía Complementaria: ATKINS, PETER Principios de química , Médica Panamericana PETRUCCI, RALPH H. (2011) Química general, Prentice Hall SÍLABO QUÍMICA GENERAL (100000I02N) 2020 - Ciclo 2 Agosto 1.DATOS GENERALES 2. FUNDAMENTACIÓN 3. SUMILLA 4. LOGRO GENERAL DE APRENDIZAJE 5. UNIDADES DE APRENDIZAJE 6.SISTEMA DE EVALUACIÓN 7.FUENTES DE INFORMACIÓN
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