I02N_Material_S05-2 s2 - Claudio F Velásquez (6)

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Fórmula Empírica y 
Fórmula Molecular
Química General
Recordando Conceptos…
Al finalizar la sesión, el estudiante diferencia una
fórmula empírica de una molecular, aplicándola
en la resolución de ejercicios.
Logro de aprendizaje de la sesión: 
Contenido:
• Introducción
• Composición Centesimal.
• Tipos de Fórmulas.
• Fórmula Empírica.
• Fórmula Molecular.
• Ejercicios Resueltos.
Datos/Observaciones
Comentemos…
Composición Centesimal
Es el cálculo del porcentaje de cada elemento en un compuesto.
La suma de los porcentajes de todos los elementos que componen
una sustancia debe dar el 100 %.
Datos/Observaciones
Ejemplo: 
Calcula la composición centesimal del nitrato de
plata (AgNO3).
 Masas Atómicas: Ag =108, N=14, O= 16
 M (AgNO3) = 170 g/mol
 108 g (Ag) · 100 
% Ag = ———————— = 63,52 % de Ag
170 g (AgNO3) 
 14 g (N) · 100 
% N = ———————— = 8,24 % de N 
170 g (AgNO3) 
 3. 16g (O) ·100 
% O = ———————— = 28,24 % de O 
170 g (AgNO3) 
Datos/Observaciones
Tipos de Fórmulas
1.- Empírica. 
 Indica la mínima proporción de átomos existentes en una 
sustancia.
2.- Molecular.
 Indica el número de átomos existentes (total) que componen 
la fórmula.
Ejemplo: La fórmula del peróxido de hidrógeno está conformada por 
dos átomos de H y dos de O.
 Su fórmula molecular es H2O2.
 Su fórmula empírica es HO. 
Datos/Observaciones
Determinación de la Fórmula Empírica 
(FE)
Asumimos 100 g 
Enteros
Composición
Centesimal 
Si no son enteros
Si Enteros
Si no son enteros
Masa de cada 
elemento
# n= m/MA
(cada elemento)
FE
Se divide a todos 
por el menor #n
FE
Se multiplica por un 
número hasta que sea 
entero
FE
D
A
T
O
Calcula la fórmula empírica de un compuesto cuya
composición centesimal es la siguiente:
34,8 % de oxígeno,
13 % de H,
52,2 % de C.
Ejemplo:
 Asumimos para el total de masa = 100g:
Elemento masa(g) n = m/MA Dividir entre 
el menor
F E
OXIGENO 34,8 34,8/16 = 2,175
*El menor
2,175/2,175= 1
C2H6O
HIDROGEN
O
13,0 13/1 = 13,0 13/2,175 = 6
CARBONO 52,2 52,2/12 = 4,35 4,35/2,175 = 2
Como son fraccionarios se 
divide entre el menor
Datos/Observaciones
Fórmula molecular (fm)
 Se debe conocer:
 Fórmula Empírica
 MFE 
Masa Molecular de la FE 
 M
Masa Molecular del compuesto.
K = -------
M
MFE
FM = K (FE)
Datos/Observaciones
Un compuesto de masa molecular 126, contiene:
25,4% de azufre,
38,1% de oxígeno,
36,5% de sodio.
¿Cuál es su fórmula molecular? Indica el nombre del
compuesto.
Datos de masas atómicas O=16, S=32, Na=23
Determina la fórmula molecular de un compuesto que está
formado por:
C=70,02%
H= 3,36%
O= 26,64%.
La masa molecular del compuesto es 240,2 u. Datos de masa
atómicas: C=12, H=1 y O=16.
La aspirina es un analgésico muy conocido. Su composición, al
analizar 1g de aspirina comercial, es la siguiente:
0,6 g de C;
0,044 g de H y
el resto, oxígeno.
Determina su fórmula empírica y molecular.
Dato de la masa molecular de la aspirina = 180 u
GRACIAS.
• La composición porcentual es el porcentaje de cada elemento presente
en un compuesto.
• La fórmula empírica indica los elementos presentes y la relación mínima
(en números enteros) entre ellos.
• La fórmula calculada a partir de la composición porcentual, siempre es la
fórmula empírica.
• La fórmula molecular indica el número exacto de átomos de cada
elemento que están presentes en el compuesto.
• Para calcular la fórmula molecular (fórmula verdadera) debemos conocer
la masa molar aproximada del compuesto, además de su fórmula
empírica.
GRACIAS.
Lo que hemos aprendido hoy…