I02N_Material_S05-2 s1 - Claudio F Velásquez (6)

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Unidades Químicas de 
Masa
Química General
Br2 + H2 I
K + O2 II
II + H2O  III
I (ac) + III (ac)  IV (ac) + H2O (l)
Recordemos…
Indica los nombres y fórmulas de las sustancias I,
II, III y IV, según las reacciones planteadas
Al finalizar la sesión de aprendizaje el estudiante
identifica las diferentes unidades químicas de
masa, aplicándolas en la resolución de problemas.
Logro de aprendizaje de la sesión: 
Contenido:
1. Introducción. 
2. Unidad de masa atómica (u.m.a)
3. Masa Atómica.
4. Masa Molecular.
5. Mol.
6. Número de Avogadro.
7. Átomo - gramo.
8. Molécula - gramo.
Introducción
Presta atención al siguiente video…
https://www.youtube.com/watch?v=Pccj0H7CiPs
En las reacciones químicas intervienen partículas muy pequeñas como átomos,
iones o moléculas.
Para ello se cuenta con un conjunto de unidades que expresan la masa de las
sustancias químicas, en relación al número de partículas que en ellas estén
contenidas.
Estas son, las Unidades Químicas de Masa.
https://www.youtube.com/watch?v=Pccj0H7CiPs
Datos/Observaciones
Unidad de masa atómica
Se usa: La Unidad 
de Masa Atómica, 
uma.
uma
Es la masa equivalente a la 
doceava parte de la masa 
de 1 átomo de carbono 12. 
¿Qué es una uma?
1 uma = 1,66 x 10 -24 g
12C elemento de referencia 
6 protones
6 neutrones
12 unidades de 
masa atómica (uma)
A nivel atómico no se pueden usar las unidades de medición comunes, como
el gramo (g).
Datos/Observaciones
Masa Atómica
La masa atómica es la
masa de un átomo en
unidades de masa
atómica (uma)
Datos/Observaciones
Masa Molecular
Masa molecular (o peso molecular) es la suma de las masas atómicas
(en uma) en una molécula
Datos/Observaciones
El Mol
El mol no es ninguna abreviatura. Mol es una unidad que está relacionada con la
cantidad de sustancia que tenemos (átomos, moléculas, partículas en general)
Cuando decimos que tenemos un mol, nos referimos a una cantidad determinadas
de partículas.
La cantidad de partículas contenidas en un mol viene dada por el número de
Avogadro (NA = 6,023 x 10 23).
Datos/Observaciones
El mol constituye una forma práctica para determinar el número
de átomos, moléculas o unidades que conforman una muestra
al pesarla.
Por ejemplo:
1 mol de Fe pesa
1 mol de S =
1 mol de H2O pesa
1 mol de NaCl =
55,85 g de Fe y
32,07 g de S =
18,0 g de H2O y 
58,5 g de NaCl =
tiene 6,023 X 1023 átomos de Fe
6,023 X 1023 átomos de S
tiene 6,023 X1023 moléculas de H2O 
6,023 X 1023 moléculas de NaCl
El Mol
Datos/Observaciones
El Mol
Datos/Observaciones
Átomo - gramo
Peso en gramos de un mol de átomos (6,023 x 1023 átomos) de un elemento.
Este peso es exactamente igual al peso atómico expresado en gramos.
EJEMPLOS: 
• Calcular la masa de 5 at-g de oxígeno. 
• ¿Cuántos átomos de cloro están contenidos en 4 at-g de éste mismo elemento?
Datos/Observaciones
Molécula - gramo
Peso en gramos de un mol de moléculas (6,023x1023 moléculas) de una
sustancia química. Se determina expresando el peso molecular en gramos.
EJEMPLO: 
• ¿Cuál es la masa de 5 mol-g de amoniaco (NH3)?
• ¿Cuántas moléculas de monóxido de carbono (CO) están contenidas en 10 mol-g de 
esta misma sustancia?
Cálculo de moles de una sustancia
𝒏 =
𝒎𝒂𝒔𝒂 𝒕𝒐𝒕𝒂𝒍 𝒅𝒆 𝒍𝒂 𝒔𝒖𝒔𝒕𝒂𝒏𝒄𝒊𝒂 (𝒈)
ഥ𝑴(𝒈/𝒎𝒐𝒍)
Datos/Observaciones
𝒏 =
𝒎𝒂𝒔𝒂 𝒕𝒐𝒕𝒂𝒍 𝒅𝒆 𝒍𝒂 𝒔𝒖𝒔𝒕𝒂𝒏𝒄𝒊𝒂 (𝒈)
ഥ𝑴(𝒈/𝒎𝒐𝒍)
¿Cuántos moles están presentes en 80 g de agua?
Solución:
1.Masa total de la sustancia = 80 g
2.Masa molar del agua = 18 g/mol
3.Aplicando la fórmula:
𝒏 =
𝟖𝟎(𝒈)
𝟏𝟖 (𝒈/𝒎𝒐𝒍)
= 𝟒, 𝟒𝟒𝒎𝒐𝒍
Ejemplo:
Datos/Observaciones
¿Cuántos gramos están presentes en 0,25 moles
carbonato cálcico?
Solución:
a) La fórmula del carbonato cálcico es: CaCO3.
b) La masa molar del Carbonato cálcico es:
M = 40 x 1 + 12 x 1 + 16 x 3 = 100
c) Despejando la masa de la sustancia:
Ejemplo:
𝒎𝒂𝒔𝒂 𝒕𝒐𝒕𝒂𝒍 𝒅𝒆 𝒍𝒂 𝒔𝒖𝒔𝒕𝒂𝒏𝒄𝒊𝒂 (𝒈) = 𝒏 × ഥ𝑴(
𝒈
𝒎𝒐𝒍
)
𝒎𝒂𝒔𝒂 𝒕𝒐𝒕𝒂𝒍 𝒅𝒆 𝒍𝒂 𝒔𝒖𝒔𝒕𝒂𝒏𝒄𝒊𝒂 𝒈 = 𝟎, 𝟐𝟓𝒎𝒐𝒍 × 𝟏𝟎𝟎
𝒈
𝒎𝒐𝒍
= 𝟐𝟓 𝒈
Datos/Observaciones
Número de Avogadro
Datos/Observaciones
Ejercicios de Repaso
• ¿Cuántos átomos de plata se encuentran en una pulsera de plata que
pesa 7 gramos? Datos: (PA) Ag =107.
• Si una persona es quemada por una gota de H2SO4 que pesa 0,1
gramos de dicho ácido, ¿Cuántas moléculas son responsables de dicha
quemadura? Datos: (PA) H =1, (PA) S =32 y (PA) O =16.
• ¿Cuántos átomos de cloro existen en 80 gramos de CaCl2?
Datos: (PA) Ca =40, (PA) Cl =35,5.
UNIDADES QUÍMICAS DE MASA
MOL
MASA 
ATÓMICA
ÁTOMO-GRAMO
MASA 
MOLECULAR MOL-GRAMO
Es el promedio de 
las masas atómicas 
de todos los 
isótopos naturales 
de dicho elemento. 
Es la masa de un mol 
de átomos de un 
elemento químico, 
equivalente 
numéricamente a la 
masa atómica en 
gramos.
Es la masa relativa de 
las moléculas de una 
sustancia. 
Es la suma de las 
masas atómicas de 
todos los átomos que 
componen la 
molécula.
Es la masa de un 
mol de moléculas, 
equivalente 
numéricamente a 
su masa 
molecular en 
gramos.
Es la cantidad de sustancia que contiene tantas 
partículas elementales como átomos hay en 12 g de 12C
GRACIAS.
Lo que hemos aprendido…