S11 s2 -Material de repaso Repaso PC2-2 - Claudio F Velásquez

Vista previa del material en texto

Taller de Repaso
Química General
Logro de aprendizaje de la sesión
Al finalizar la sesión, el estudiante resuelve ejercicios de los temas:
método de ajuste redox, gases ideales y mezclas de gases,
aplicando los conceptos teóricos desarrollados, a fin de poder
prepararse para su práctica calificada 02.
Pregunta 01
Balancear la siguiente ecuación por el método algebraico
Pb + HNO3 → Pb(NO3)2 + H2O + NO
Pregunta 02
Para la siguiente reacción química de óxido reducción:
H2S + HNO3 → S + NO + H2O
Determinar:
a) Las semireacciones de oxidación y reducción.
b) Número total de electrones transferidos
c) La especie que se reduce y la especie que se oxida.
d) La ecuación balanceada por el método Redox
Se observa que 5,75 gramos de un gas, ocupan un volumen de 3400 mL a
500°C de temperatura y a una presión de 714,4 mmHg ¿Cuál es la masa
molar del gas?
Dato: R = 62,4 mmHg
Pregunta 03
Un recipiente contiene 100 L de O2 a 20ºC. Calcula:
a) La presión del O2, sabiendo que su masa es de 3,43 kg.
b) El volumen que ocupará esa cantidad de gas en C.N.
c) Si el recipiente se mantiene a temperatura constante, ¿hasta qué volumen 
se comprimirá, sabiendo que la presión aumenta al doble de la inicial?
Dato MA: O = 16
Pregunta 04
Se tiene una mezcla gaseosa conformada por 3,01 x1026 moléculas de metano
(CH4); 650 litros de etano (C2H6) medidos a C.N. y 880 g de Propano (C3H8). Si
la presión total de la mezcla es 16 atm y la temperatura 11,5°C. Determina:
a) Las fracciones molares de cada gas.
b) Las presiones parciales. Expresar su respuesta en atmósferas.
c) El volumen de la mezcla.
Datos:
R = 0,082 atm.L/mol.K
Masas Atómicas: C = 12, H = 1
Pregunta 05
Una empresa ofrece botellas para buceo (mezcla gaseosa de O2 y He) de
10 L de capacidad. La temperatura promedio del fondo marino es de 10 °C.
En las etiquetas se lee que la presión parcial del helio es de 12 atm y que el
número total de moles gaseosos es 6. Con la finalidad de ampliar la
información por botella, determina el porcentaje molar de cada uno de los
gases presentes y la presión total en el recipiente.
Datos:
R = 0,082 atm.L/mol.K
Masas Atómicas: O = 16, He = 4
Pregunta 06