I02N_Material_S09-1 s1 - Claudio F Velásquez

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Química General
Recordemos…
Al finalizar la sesión, el estudiante establece relaciones
cuantitativas en una reacción química, aplicando los conceptos
estequiométricos.
Logro de aprendizaje de la sesión
1. Introducción.
2. Estequiometría. Definición.
3. Importancia de la estequiometría.
4. Tipos de relaciones estequiométricas.
5. Relación Mol – Mol. Ejemplo.
6. Relación Masa – Masa. Ejemplo.
7. Relación Volumen – Volumen. Ejemplo.
8. Relaciones diversas. Ejemplo.
Contenido
Analogía del Sandwich de Queso
Suponiendo:
10 rebanadas de pan + 10 rebanadas queso  X sandwiches
Preguntas:
1) ¿Cuántos sandwiches puedo hacer?
2) ¿Qué ingrediente me limita? 
3) ¿Qué ingrediente me sobra?
1. Introducción
Datos/Observaciones
“La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o
relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una
reacción química)”. J. Benjamín Richter
Estas relaciones están indicadas por los subíndices numéricos que aparecen en las
fórmulas y por los coeficientes de la ecuación previamente balanceada.
2. Estequiometria. Definición
Datos/Observaciones
La estequiometría es de gran importancia económica y ambiental para la industria, su
aplicación permite determinar las cantidades de insumos que se consumirán durante el
proceso de elaboración u obtención de cierta cantidad de producto. A continuación
algunos ejemplos:
Imagen por condesign en pixabay
Bolsas de Aire
2 NaN3  2 Na + 3 N2 (g)
Ingredientes para elaborar un 
postre o comida 
Procesos Industriales de síntesis 
3. Importancia de la estequiometría
Datos/Observaciones
Relación de Cantidades:
Mol - Mol
Masa - Masa
Volumen - Volumen
Ejemplo:
Y se puede 
realizar cualquier 
combinación 
posible!!!
Relaciones Cuantitativas 
Moles 1 3 2
Masa 1 (28) = 28 g 3 (2) = 6 g 2 (17) = 34 g
Volumen (C.N) 1 (22,4) = 22,4 L 3 (22,4) = 67,2 L 2 (22,4) = 44,8 L
4. Tipos de Relaciones estequiométricas
5. Relación Mol - Mol
a) ¿Cuántos moles de amoniaco se obtendrán si se hacen 
reaccionar 15 moles de hidrógeno?
b) ¿Cuántos gramos de nitrógeno se necesitarán si se 
obtienen 300g de amoniaco?
6. Relación Masa - Masa
c) ¿Cuántos litros de hidrógeno se hicieron reaccionar si 
se obtuvieron 80 L de amoniaco a C.N.?
7. Relación Volumen - Volumen
d) ¿Cuántos litros de hidrógeno a C.N. se hicieron reaccionar 
si se obtuvieron 150 gramos de amoniaco?
e) ¿Qué masa de amoniaco se obtendrá al hacer reaccionar 
10 moles de nitrógeno?
8. Relaciones diversas
Datos/Observaciones
Practiquemos…
Datos/Observaciones
De acuerdo a la siguiente reacción:
Ag(s) + 2HNO3(ac) AgNO3(ac) + NO2(g) + H2O(g)
Si reaccionan 300 gramos de ácido nítrico, calcule:
a) La masa de plata que reaccionará con él.
b) El volumen de dióxido de nitrógeno obtenido a C.N.
c) Los moles de agua producida.
Datos de Masas Atómica: Ag=108, N=14, O=16, H=1
Ejercicio 01
Datos/Observaciones
El ácido sulfúrico reacciona con cobre para dar sulfato de cúprico,
dióxido de azufre y agua. La ecuación química balanceada es:
Cu + 2H2SO4 ↔ CuSO4 + SO2+ 2H2O.
Calcule la masa de sulfato cúprico que se puede preparar por la
acción de 2mL de ácido sulfúrico, cuya densidad es 1,84 g/mL
sobre cobre en exceso.
Datos de Masas atómicas: H=1; O=16; S=32; Cu=63,5. 
Ejercicio 02
GRACIAS.
1. La estequiometría estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y
productos de una reacción química.
2. Los coeficientes del balance de reacción nos indican las proporciones de
reactivos y productos. Por ello, se debe verificar que la ecuación química
esté previamente ajustada.
3. La estequiometría es importante para los procesos químicos, pues permite
realizar los cálculos necesarios para determinar la masa de las materias
primas que deben utilizarse para obtener una determinada masa de
producto.
4. Las relaciones cuantitativas en una ecuación química se pueden dar entre
masas, moles y/o volúmenes a condiciones normales, de las especies
involucradas.
Lo que hemos aprendido hoy…