I02N_Material_S10-1 s2 - Claudio F Velásquez

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Química General
Soluciones Químicas
http://reec.uvigo.es/volumenes/volumen8/ART4_Vol8_N2.pdf
Recordemos…
Logro de aprendizaje de la sesión 
Al finalizar la sesión, el estudiante reconoce el concepto de
solución química, aplicándolo en la resolución de ejercicios
teóricos sobre mezclas homogéneas en la vida diaria y en el
ámbito industrial.
Contenido
1. Introducción.
2. Solución.
 Definición.
 Componentes.
 Tipos según estado físico.
3. Soluciones acuosas.
 Ejemplos
4. Concentración
 Clasificación de disoluciones según su 
concentración
 Unidades de concentración química y física.
¿Te son familiares los siguientes productos?
¿Qué tendrán en común y cuál será su relación con el tema de hoy? 
Todos los productos mostrados son mezclas homogéneas o soluciones, donde el
componente activo está disuelto en agua.
Por tanto, el agua es considerado el disolvente más universal, es decir, el líquido
que más sustancias disuelve.
¿Qué tendrán en común y cuál será su relación con el tema de hoy? 
Lejía:
Hipoclorito de sodio
+
Agua
Alcohol 70°:
Etanol
+
Agua
Agua Oxigenada:
Peróxido de hidrógeno
+
Agua
Dioxill Plus:
Dioxido de cloro
+
Agua
Datos/Observaciones
1. Introducción
Una mezcla es la unión de dos o más sustancias, las cuales no pierden sus
propiedades, es decir, no hay reacción química.
En las mezclas 
heterogéneas, el 
aspecto exterior 
revela que está 
formada por 
distintos 
componentes.
En las mezclas 
homogéneas no 
se distinguen los 
componentes que 
las forman y 
también se les 
llama Solución.
Mezclas
Datos/Observaciones
Mezcla homogénea constituida por dos o más sustancias,
llamadas: Soluto y Solvente.
2. Solución o Disolución
Datos/Observaciones
SOLUTO: Es la sustancia que se encuentra en menor
proporción. Pueden ser de 2 a más sustancias. (Medio disperso)
SOLVENTE O DISOLVENTE: Es la sustancia que se encuentra en
mayor proporción y por tanto, es la que disuelve. (Medio dispersante)
Componentes de una Disolución 
Datos/Observaciones
Tipos de soluciones: según el estado 
físico
SOLUCIÓN SOLVENTE SOLUTO EJEMPLO
LÍQUIDA LÍQUIDO
GAS BEBIDA GASEOSA
LÍQUIDO ALCOHOL EN AGUA
SÓLIDO SAL EN AGUA
GASEOSA GAS
GAS AIRE
LÍQUIDO AIRE HÚMEDO
SÓLIDO YODO SUBLIMADO EN 
AIRE
SÓLIDA SÓLIDO
GAS HIDRÓGENO EN PLATINO
LÍQUIDO MERCURIO EN ORO
SÓLIDO ALEACIONES
Datos/Observaciones
La igualdad anterior es siempre válida para la masa: 
MASA SOLUCIÓN = MASA SOLUTO + MASA SOLVENTE 
Por ejemplo: 20 g de jugo de limón mezclados con 250 g de agua forman 270 g de limonada.
= +
SOLUCIÓN = SOLUTO + SOLVENTE
270 g 20 g 250 g
3. Soluciones de Interés: 
Soluciones Acuosas 
Datos/Observaciones
SALMUERA
CAFÉ
Preparando más Soluciones 
Datos/Observaciones
Entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución se establece una 
relación cuantitativa, llamada CONCENTRACIÓN.
A mayor cantidad de soluto disuelto, en una misma cantidad de solvente, la 
concentración aumenta. 
La concentración de una disolución es la cantidad de soluto presente en una 
cantidad dada de solución.
4. Concentración
Datos/Observaciones
Diluidas o insaturadas: Aquellas que tienen una
pequeña cantidad de soluto en un determinado
volumen de disolución.
Concentradas o saturadas: Aquellas que tienen
gran cantidad de soluto en un determinado volumen
de disolución y por tanto, están próximas a la
saturación.
Supersaturadas o sobresaturadas: Aquellas que
contienen más soluto que las soluciones saturadas.
Clasificación de disoluciones 
según su concentración
Datos/Observaciones
1) Unidades físicas o porcentuales
2) Unidades químicas: (Se profundizará en la siguiente sesión) 
Las unidades físicas de concentración están expresadas en función de la masa y/o
volumen, del soluto en función al total de solución, en forma porcentual.
Tenemos así:
• Porcentaje masa / masa o Porcentaje peso / peso (%p/p o %m/m)
• Porcentaje volumen / volumen (%v/v)
Las unidades químicas de concentración están expresadas en función de las moles o
equivalentes del soluto en el total de solución.
Tenemos así:
• Molaridad
• Normalidad
Unidades de Concentración
Datos/Observaciones
% masa = masa del soluto x 100
masa de solución
Porcentaje en masa
Porcentaje masa/masa
(o porcentaje peso/peso)
Es la masa de soluto 
que esta contenida en 
100 g de solución. 
% volumen = volumen del soluto x 100
volumen de solución
Porcentaje en volumen
Porcentaje volumen/volumen 
Es el volumen de soluto 
que esta contenido en 
100 mL de solución. 
Unidades Físicas
Datos/Observaciones
1. Al calentar 840 g de una solución de NaCl al 15% en m/m se evaporaron 60g de agua.
Determina la concentración de la solución resultante.
2. Se mezclan 300 gramos de una solución de Sulfato Cúprico (CuSO4) al 28% m/m con 280
gramos de otra solución de la misma sal, pero de concentración 15% m/m. Determina el %
m/m de la solución final.
3. Se mezclan 50 mL de una solución de HCl al 10% v/v con 80 mL de otra solución del mismo
ácido al 6% en v/v. Determina la concentración de la solución resultante en % v/v.
4. Se mezclan 200 gramos de una solución de Sulfato de Sodio (Na2SO4) al 10% m/m y d=1,09 
g/mL con 120 mL de otra solución de la misma sal al 28% m/m y d=1,23 g/mL. Determina:
a) Concentración m/m de la solución final.
b) Densidad de la solución final.
Ejercicios de Aplicación
GRACIAS.
1. Las disoluciones son sistemas homogéneos formados por dos componentes:
El soluto que es la sustancia que se disuelve y el solvente la sustancia que lo
disuelve.
2. Las disoluciones acuosas son aquellas donde su disolvente (o el disolvente
mayoritario, en el caso de una mezcla de disolventes) es agua.
3. La concentración de una disolución expresa la cantidad de soluto disuelta en
una cantidad dada de solución. Entre mayor sea la cantidad disuelta de
soluto, más concentrada estará la solución.
4. La unidades de concentración física son: El porcentaje masa/masa, el
porcentaje volumen/volumen y el porcentaje masa/volumen; mientras que
entre las unidades químicas tenemos a la molaridad y normalidad.
Lo que hemos aprendido hoy…