I02N_Material_S07-1 s1 - Claudio F Velásquez

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Balance Redox
Química General
Recordemos… 
http://payala.mayo.uson.mx/QOnline/BALANCEO_DE_ECUACIONES_QUIMICAS.html
http://payala.mayo.uson.mx/QOnline/BALANCEO_DE_ECUACIONES_QUIMICAS.html
Al finalizar la sesión el estudiante
reconoce una reacción de
transferencia de electrones para
aplicar el balance de la ecuación por
el método Redox.
Logro de aprendizaje de la sesión: 
Contenido:
• Balance de Ecuaciones Químicas.
• Estado de Oxidación.
 Reglas para determinar los 
estados de oxidación.
• Reacciones Redox.
• El método Redox.
 Pasos para la aplicación.
 Ejemplo.
Es buscar que el número de átomos por cada elemento en el lado de
los reactantes sea igual al lado de los productos.
Por ello se usan coeficientes, pero nunca se deberá alterar los
subíndices.
Balance de ecuaciones químicas 
Métodos de Balance de Ecuaciones:
o Método de Tanteo.
o Método Algebraico.
o Método Redox.
Datos/Observaciones
Estado de oxidación (E.O)
Número entero que representa el número de electrones que un átomo posee para
formar un compuesto determinado.
El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con
un átomo que tiene tendencia a aceptarlos.
El número de oxidación es negativo cuando el átomo gana electrones, o los
comparte con un átomo con tendencia a cederlos.
La suma de los estados de oxidación E.O de todos los átomos en una molécula es 0:
Datos/Observaciones
Reglas para cálculo de estado de oxidación
1. El E.O. de un átomo libre, es 0 . Ejemplo: Fe0 + HCl → FeCl3 + H2
0
2. En compuestos, los metales alcalinos (Grupo IA) tienen E.O. +1 :Na+, K+ y los alcalinotérreos
(Grupo IIA) tienen E.O. +2 : Mg+2 , Ba +2
4. En compuestos binarios con metales, el E.O. del F, Cl, I y Br es : -1.
5. En compuestos, el E.O. del H es +1, excepto en los hidruros metálicos (-1).
6. En compuestos, el E.O. del O es -2, excepto en los peróxidos (-1).
7. Los gases diatómicos como: O2, H2, N2, Cl2 el E.O. es 0.
El estado de oxidación de un átomo en su compuesto se determina aplicando:
Ejemplos:
0
2O
1 7 2
4K MnO
   27
4MnO


1 1
Na H
 1 2
2H O
  1 1
2 2H O
  1 2 1
NaO H
  
13
4N H


4 1
4C F
 4 1
4C H
  3 1
2 6C H
  2 1
2 4C H
  1 1
2 2C H
 
2 2
FeO
 3 2
2 3Fe O
 
25
3N O


1 23 5
4 3N H N O
  
Cálculo del estado de oxidación:
Datos/Observaciones
Reacciones REDOX
Reducción: Ganancia de uno o más electrones. El número de oxidación decrece
y significa que ese elemento está siendo reducido.
Oxidación: Pérdida de uno o más electrones. El número de oxidación de un
elemento aumenta y significa que se está oxidando.
Datos/Observaciones
• Al introducir una lámina de Zn en una
disolución de Pb(NO3)2, se forma Pb y
Zn(NO3)2, teniendo la siguiente ecuación:
• La lámina de Zn se recubre de una capa y
forma las siguientes semi reacciones:
a) Zn - 2e–  Zn2+ (oxidación)
b) Pb2+ + 2e– Pb (reducción)
Zn + Pb(NO3)2  Pb + Zn(NO3)2
Ejemplo: Reacción REDOX
Datos/Observaciones
Se aplica este método a las reacciones donde se da una transferencia de
electrones (reacciones oxidación-reducción)
Método REDOX
Oxidación: Aumento del estado de oxidación o pérdida de electrones.
Zn - 2e- Zn+2
Agente Reductor: Reactivo que pierde electrones y se oxida. 
Reducción: Disminución del estado de oxidación o ganancia de electrones
Agente Oxidante: Reactivo que gana electrones y se reduce.
Ecuación Redox: Zn + Ag+1  Zn+2 + Ag
Ecuación de oxidación
Ag e Ag   Ecuación de reducción
Datos/Observaciones
Método REDOX :
Procedimiento para balancear
Primero: Identificar los átomos que cambian su E.O.
Zn 0+ Ag+N+5O3 
-2 → Zn2+(N5+O3 
-2)2
- + Ag0
Segundo: Escribir las Semirreacciones:
Oxidación: Zn – 2e–→ Zn2+ ………. (a)
Reducción: Ag+ + 1e– → Ag ………. (b)
Datos/Observaciones
Tercero: Ajustar el nº de electrones transferidos, de forma que los
electrones ganados sean iguales a los perdidos.
En el ejemplo, se consigue el balance de electrones multiplicando
la semireacción (a) por 1 y la semireacción (b) por 2.
(a)Oxidación : 1 (Zn - 2e– → Zn2+)
(b)Reducción: 2 (Ag+ + 1e– → Ag) 
Ecuación Redox : Zn + 2Ag+ → Zn2+ + 2Ag
Método REDOX :
Procedimiento para balancear
Datos/Observaciones
Cuarto: Escribir la reacción química completa, utilizando los
coeficientes de la ecuación redox.
Zn + 2 AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2 Ag
Quinto: Terminar el balance por tanteo (si fuera necesario) y
finalmente comprobar que toda la reacción queda ajustada:
Zn + 2 AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2 Ag (Ecuación Balanceada)
Método REDOX :
Procedimiento para balancear
KMnO4 + H2SO4 + KI  MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O
Primero: Identificar los átomos que cambian su E.O. 
K+I- + H2
+S+6O 4
-2 + K +Mn+7O4
-2 → Mn+2 (S+6O4 
-2) + I2 
0 + K2
+ S+6O4
-2 + H2
+O-2
Segundo: Escribir semirreacciones: de oxidación y reducción.
Oxidación : 2 I– - 2e–  I2
Reducción : Mn+7 + 5e– Mn+2
Método REDOX: Ejemplo
Se ajusta el número de electrones de forma que al sumar las dos
semirreacciones, éstos desaparezcan:
Oxidación : 5 (2 I– - 2e–  I2 )
Reducción : 2 (Mn+7 + 5e– Mn+2 )
Ecuación Iónica Global: 10 I– + 2 Mn+7  5 I2 + 2 Mn
+2
Tercero: Ajustar el nº de electrones transferidos 
Ecuación: 2KMnO4 + H2SO4 + 10KI  2MnSO4 + 5I2 + K2SO4 + H2O
Quinto: Se termina el balance (por tanteo):
2 KMnO4 + 8 H2SO4 +10 KI  2 MnSO4 + 5 I2 + 6 K2SO4 + 8 H2O
Cuarto: Se escribe la ecuación completa, colocando los
coeficientes obtenidos en la ecuación iónica global
Ecuación Iónica Global: 10 I– + 2 Mn+7  5 I2 + 2 Mn
+2
GRACIAS.
Lo que aprendimos hoy:
• Una reacción Redox, es una reacción de transferencia de electrones donde una
sustancia pierde electrones y otra sustancia los gana.
• El estado o número de oxidación es un número entero que representa el número
de electrones que un átomo posee para formar un compuesto determinado,
• El estado de oxidación puede ser positivo si se pierden electrones y negativo si se
ganan electrones. Finalmente la suma de los estados de oxidación de todos los
átomos en una molécula es cero.
• Para balancear este tipo de reacciones se utiliza el método Redox, que se basa
en el balance de electrones usando el cambio de los estados o números de
oxidación de cada especie de la ecuación química.