Ejercicios resueltos rendimiento y pureza - paula cardona (2)

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EJERCICIOS RESUELTOS DE 
ESTEQUIOMETRÍA
EDILBERTO SUÁREZ RAMOS
ING. QUÍMICO - UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA
EL MAPA MENTAL ES LO MÁS IMPORTANTE..
2
a) Para encontrar el reactivo límite se calculan las moles iniciales de 
cada reactivo y se divide entre su respectivo coeficiente 
estequiométrico.
El reactivo límite es el Cobre (Cu).
LO MÁS IMPORTANTE, EL MAPA..
Clave: Hallar las moles en exceso de 𝐻𝑁𝑂3 y pasarlas a gramos.
Las moles gastadas se calculan a partir de las moles iniciales del 
reactivo límite
𝑀𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙𝑒𝑠 𝐻𝑁𝑂3 = 3𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐻𝑁𝑂3
Lo que se produce o gasta se calcula a partir de las moles iniciales del 
reactivo límite (Cu)
Moles gastadas del 
reactivo en 
exceso (𝑯𝑵𝑶𝟑)
Solo falta reemplazar y pasar a gramos..
𝑀𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑒𝑥𝑐𝑒𝑠𝑜 = 3 − 2.8 = 0.2 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐻𝑁𝑂3
Moles sobrantes de 
reactivo en exceso
Gramos sobrantes de 
reactivo en exceso
• El porcentaje de rendimiento es el producido teórico sobre el 
producido real (en las mismas unidades de masa)
8
𝟏. 𝟒𝟎 𝐭𝐨𝐧𝐞𝐥𝐚𝐝𝐚𝐬 𝐝𝐞
𝐝𝐢ó𝐱𝐢𝐝𝐨 𝐝𝐞 𝐭𝐢𝐭𝐚𝐧𝐢𝐨 (𝐓𝐢𝐎𝟐)
% 𝑝𝑢𝑟𝑒𝑧𝑎 𝑇𝑖𝐶𝑙4 =
𝑻𝒐𝒏𝒆𝒍𝒂𝒅𝒂𝒔 𝑻𝒊𝑪𝒍𝟒
4 𝑡𝑜𝑛𝑒𝑙𝑎𝑑𝑎𝑠
∗ 100%
EL MAPA HAY QUE TENERLO CLARITO..
Solo falta reemplazar para la pureza…
𝑁𝑎2𝐶𝑂3 + 𝐵𝑎 𝑂𝐻 2 → 2𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝐵𝑎𝐶𝑂3
𝑔 𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜𝑠 =
𝑔 𝑟𝑒𝑎𝑙𝑒𝑠
% 𝑟𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜
9
𝑔 𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜𝑠 =
400 𝑔
0.923
= 433.37 𝑔 𝑁𝑎𝑂𝐻
El mapa indica el camino a seguir..
10
El mapa..
Calculemos la masa total de la muestra si 14.4 g de 𝐻2𝑆𝑂4 son el 96%...
Masa de la muestra
Para calcular el volumen de la muestra se despeja en la fórmula de densidad…
14.4 𝑔 𝐻2𝑆𝑂4 ∗
100 𝑔 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎
96 𝑔 𝐻2𝑆𝑂4
= 13.83 𝑔 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎
14
𝟐𝑭𝒆𝑺𝟐 +
𝟏𝟏
𝟐
𝑶𝟐 → 𝑭𝒆𝟐𝑶𝟑 + 𝟒𝑺𝑶𝟐
𝟒𝑺𝑶𝟐 + 𝟐𝑶𝟐 → 𝟒𝑺𝑶𝟑
𝟒𝑺𝑶𝟑 + 𝟒𝑯𝟐𝑶 → 𝟒𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒
%𝐑𝐞𝐧𝐝𝐢𝐦𝐢𝐞𝐧𝐭𝐨 =
𝐠 𝒓𝒆𝒂𝒍𝒆𝒔 𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒
𝐠 𝐭𝐞ó𝐫𝐢𝐜𝐨𝐬 𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒
𝒈 𝒓𝒆𝒂𝒍𝒆𝒔 = 𝒈 𝒕𝒆ó𝒓𝒊𝒄𝒐𝒔 ∗ % 𝑹𝒆𝒏𝒅𝒊𝒎𝒊𝒆𝒏𝒕𝒐
𝒈 𝒓𝒆𝒂𝒍𝒆𝒔 = 𝒈 𝒕𝒆ó𝒓𝒊𝒄𝒐𝒔 ∗ 𝟎. 𝟖𝟓 𝟗𝟎𝟎𝟎𝟎
EL MAPA DE NUEVO… LO MÁS IMPORTANTE
Para calcular los gramos reales se reemplaza la fórmula de rendimiento
12
𝑘𝑔
52.22
21
%𝑅𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜 =
𝑘𝑔 𝑟𝑒𝑎𝑙𝑒𝑠 𝑎𝑠𝑝𝑖𝑟𝑖𝑛𝑎
𝒌𝒈 𝒕𝒆ó𝒓𝒊𝒄𝒐𝒔 𝒂𝒔𝒑𝒊𝒓𝒊𝒏𝒂
∗ 100%
𝑘𝑔 𝑟𝑒𝑎𝑙𝑒𝑠 𝑎𝑠𝑝𝑖𝑟𝑖𝑛𝑎=182
Para hallar los kilogramos teóricos de aspirina se calcula primero el reactivo límite
El reactivo límite es el anhídrido acético (𝐶4𝐻6𝑂3), luego, se calculan los kilogramos teóricos de 
aspirina a partir de las moles iniciales de anhídrido acético (el cual es el reactivo límite)
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