Ejercicios Equilibrio Químico

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Guía de ejercicios: Nociones de Equilibrio Químico 
 
1. Escriba las expresiones para la constante de equilibrio de las siguientes reacciones de 
descomposición térmica: 
 
a. 2NaHCO3 (s)  Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (g) 
b. 2CaSO4 (s) 2CaO (s) + 2SO2 (g) + O2 (g) 
 
2. Considere los siguientes procesos en equilibrio a 700oC: 
 
H2 (g) + Cl2 (g)  2HCl (g) 
 
Un análisis muestra que hay 2,5 mol de H2, 1,35×10-5 moles de Cl2, y 8,70 moles de HCl 
contenidos en un matraz de 12 L. Calcule la constante de equilibrio Kc de la reacción. 
 
3. Para la reacción 
 
H2 (g) + CO2 (g)  H2O (g) + CO (g) 
 
A 700oC, Kc=0,534. Calcule el número de moles de H2 que están presentes en el equilibrio si se 
calienta una mezcla de 0,300 moles de CO y 0,300 moles de H2O a 700oC en un recipiente de 
10,0 L. 
 
4. La constante de equilibrio Kc para la reacción 
 
H2 (g) + Br2 (g) 2HBr (g) 
 
es 2,18×106 a 730oC. Comenzando con 3,20 moles de HBr en un recipiente de reacción de 12 L, 
calcule las concentraciones de H2, Br2 y HBr en el equilibrio. 
 
5. La disociación de yodo molecular en átomos de yodo se representa como 
 
I2 (g) 2I (g) 
 
A 1000 K la constante de equilibrio Kc para la reacción es 3,80×10-5. Suponga que se inicia con 
0,0456 moles de I2 en un matraz de 2,30 L a 1000 K. ¿Cuáles son las concentraciones de los 
gases en el equilibrio? 
 
6. Escriba las expresiones de las constantes de equilibrio para Kc (y para Kp si es el caso), en 
cada uno de los siguientes procesos: 
 
 
 
 
 
 
 
7. Un matraz de reacción contiene NH3, N2, y H2 en equilibrio a cierta temperatura. Las 
concentraciones en el equilibrio son [NH3] = 0,25 M, [N2] = 0,11 M y [H2] = 1,91 M. Calcule la 
constante de equilibrio Kc, para la síntesis de amoniaco si la reacción se representa por : 
 
 
 
8. La constante de equilibrio Kp para la reacción es 1,05 a 250oC para la reacción: 
 
 
 
La reacción se inicia con una mezcla de PCl5, PCl3, y Cl2 a presiones de 0,177 atm, 0,223 atm y 
0,111 atm respectivamente a 250oC. Cuando la mezcla llegue al equilibrio a esa temperatura, 
¿cuáles son las presiones que han disminuido y cuáles habrán aumentado?. 
 
9. El compuesto gaseoso NOBr se descompone de acuerdo a la reacción 
 
 
 
Si se mezclan 0,5 atmósferas de NOBr; 0,4 atm de NO y 0,2 atm de Br2.¿Ocurrirá 
alguna reacción? De ser así, ¿se formará o consumirá Br2? 
 
10. Prediga el efecto de aumentar la concentración del reactivo subrayado en cada una de 
las reacciones siguientes y para cada uno de los reactivos en el equilibrio: 
 
 
 
 
11. Para el equilibrio entre ozono y oxígeno: 
 
 
Es correcto afirmar que: 
 
A. un aumento de temperatura favorece la formación de O2 
B. un aumento de presión favorece la formación de O2 
C. una disminución de temperatura favorece la formación de O2 
D. un aumento de la cantidad de oxígeno modifica el valor de la constante de equilibrio. 
 
(Justifique) 
 
 
 
 
 
 
 
 
12. Para la siguiente reacción endotérmica A (g) + B (g) ↔ AB (g) + Q calorías 
Kc = 4,34 x 103 a 300°C. Se puede afirmar que: 
 
I. Kc disminuirá al aumentar la temperatura 
II. Se obtendrá más AB al aumentar la presión sobre el sistema 
III. En el estado de equilibrio el producto de A por B será mayor que AB 
IV. En el estado de equilibrio el producto de A por B será menor que AB. 
 
(Justifique) 
 
 
13. La constante de equilibrio Kp para la reacción: 
 
 
 
es 5,6×104 a 350oC. Las presiones iniciales de SO2y O2 en una mezcla son 0,350 atm y 0,762 atm 
respectivamente a esa temperatura. Cuando la mezcla se equilibra ¿la presión total es mayor o 
menor que la suma de las presiones iniciales (1,112 atm)? 
 
14. Para la síntesis de amoniaco N2 (g) + 3H2 (g) ↔2NH3 (g) la constante de equilibrio Kc a 375oC 
es 1,2. Empezando con [H2]0=0,76 M, [N2]0=0,06 M y [NH3]0=0,48 M, ¿para cuáles gases 
habrá aumentado su concentración y en cuáles habrá disminuido, cuando la mezcla haya 
alcanzado el equilibrio?