Ejercicios de Reacciones y equilibrios redox

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Ejercicios de Reacciones y equilibrios redox 
 
 
 
 
1) Balancee las siguientes ecuaciones redox: 
a) MnO - + I- → MnO2 + I2 (medio básico)
b) FeSO4 + K2Cr2O7 → Fe
3+ + Cr3+ (medio ácido)
c) Bi(OH)3 + SnO 
2-
 → SnO 2- + Bi (medio básico)
 
2) Calcule la FEM estándar de una celda Mg/Mg2+ y Cu/Cu2+ . 
 
 
3) Prediga si las siguientes reacciones ocurrirán espontáneamente: 
 
 
a) Br2 + 2 I
- → 2 Br- + I2 
b) 2 Ag + Ni2+ → 2 Ag+ + Ni 
 
4) Calcule Eo , Go y K de la siguiente reacción:
 
2 Al3+ + 3 Mg → 2 Al + 3 Mg 2+ 
 
 
5) Prediga si las siguientes reacciones ocurrirán espontáneamente: 
 
 
a) 2 Ce4+ + 2 Cl- → Cl2 + 2 Ce
3+
 
b) Sn + 2 Cu2+ → Sn2+ + 2 Cu+ 
 
6) Calcule Eo , Go y K de la siguiente reacción: 
 
 
2 Al + 3 I2 2 Al
3+ + 6 I-
 
 
7) Para una pila galvánica constituida por una barra de aluminio en una solución de AlCl3, y una 
barra de magnesio en una solución de MgCl2, la constante de equilibrio de la reacción es : 
 
 
8) Prediga lo que sucederá si se añade bromo molecular a una disolución que contenga NaCl y NaI 
a 25°C y condiciones normales. Calcule Go y K de las reacciones. 
 
 
9) La siguiente reacción (no balanceada) no ocurre de manera espontánea. Si se sabe que la 
constante de equilibrio K es 2,08×10-24 en medio básico, ¿qué potencial debe ser aplicado a la 
reacción para que esta ocurra? 
Se (s) + S2O 
2-
 (ac) → Se
2-
 (ac) + SO3 (ac) (medio básico)
 
 
10) Al agregar MnO2 sólido a una solución que contiene al ión plata en medio acuoso básico, se 
produce la precipitación de plata metálica y la formación del ión permanganato, en un proceso 
espontáneo. La energía libre de la reacción es : 
 
 
11) Prediga lo que sucederá si se añade cloro molecular a una disolución que contenga NaBr y NaI 
a 25°C y condiciones normales. 
 
 
12) Para una celda electroquímica compuesta por Al/Al3+ y I2/I
-, escriba la ecuación balanceada en
el sentido en que la redox ocurre espontáneamente, y determine Eo , Go y 
13) Calcule Eo , Go y K de las siguientes reacciones (ecuaciones no balanceadas):
 
a.- Ce4+ + Cl- Cl2 + Ce
3+
 
b.- FeSO4 + K2Cr2O7 Fe
3+ + Cr3+ (medio ácido) 
 
 
 
14) Para una pila galvánica constituida por una barra de aluminio en una solución de AlCl3, y una 
barra de cobre en una solución de CuSO4, determine E
o
celda, G
o y K. 
 
 
15) ¿Cuál de los siguientes metales pueden ser usados para producir hidrógeno gaseoso, H2, al ser 
sumergidos en una solución de HCl 1M a temperatura ambiente? 
 
a) Oro, plata. 
b) Plomo, cobalto y cobre. 
c) Plomo y cobalto. 
d) Oro, plata y cobre.