Ejercicios de Equilibrios Químicos Kc y Kp

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Ejercicios de equilibrios químicos en solución Kp, Kc 
 
 
1- Se tiene la reacción: 
 
2NO (g) + O2 (g) <------------- > 2 NO2 (g). 
a) Escriba la expresión de Kp y Kc. 
b) Si Kc = 1,8 a 27ºC determine el valor de Kp. 
c) Si se determina que en el sistema hay 0,342 moles de NO, 4,22 x 10-2 moles de O2 y 
5,25 x 10-4 moles de NO2, en un recipiente de 0,5 L, diga si el sistema está o no en 
equilibrio. Si no está en equilibrio, indique hacia donde se está desplazando la reacción. 
2- Considere el equilibrio: 2 NOBr(g)  2NO(g) + Br2(g) 
Si el bromuro de nitrosilo (NOBr) está disociado en un 34 % a 25 ºC y la presión 
total es 0,25 atm, calcule Kp y Kc 
3- Para la siguiente reacción a 25 °C: 
 
N2(g) + 3 H2  (g) 2NH3 (g) + 92,4kJ 
Se desea aumentar el rendimiento de NH3 (g). Para lograr esto se debe: 
I. Bajar la temperatura 
II. Aumentar la temperatura 
III. Aumentar el volumen del reactor 
IV. Reducir el volumen 
V. Agregar un catalizador 
VI. Retirar el NH3(g) a medida que se produce 
Son correctas: 
 
A. II, III y VI 
B. I y IV, V yVI 
C. II, IV y VI 
D. II, IV, V yVI 
E. I, IV y VI 
Justifique 
4- Se introduce 4,0 mol de H2 y 2,6 mol de I2 en un reactor y en el equilibrio 
se obtienen 4,8 moles de HI. De acuerdo con: H2(g) + I2 (g) 2 HI (g) 
¿Qué cantidad de hidrógeno en moles queda en equilibrio? 
 
 
 
 
5- La constante de equilibrio Kc para la reacción 
 
 H2 (g) + Br2 (g) 2HBr (g) 
 
es 2,18×106 a 730oC. Comenzando con 3,20 moles de HBr en un recipiente de reacción 
de 12 L, calcule las concentraciones de H2, Br2 y HBr en el equilibrio. 
6- El hidrogeno sulfuro de amonio, NH4HS(s), utilizado en el revelado de fotografías es 
inestable y se descompone a temperatura ambiente. 
 
NH4HS (s) ---------- NH3 (g) + H2S (g) Kp(atm) = 0.108 a 25°C 
 
Se introduce una muestra de NH4HS (s) en un recipiente a 25°C, en el que se ha hecho 
vacío ¿Cuál es la presión total del gas en el equilibrio?