REACCIÓN QUÍMICA mol, balance, derivada, rendimiento y limitante

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REACCIÓN QUÍMICA 
CANTIDAD DE SUSTANCIA / MOL 
1. Completa: 
a) En 44.8 litros de cualquier gas, en C.N. de pres1on y temperatura, hay _______________ moléculas. 
b) El volumen de 3.2 moles de gas acetileno (C2H2) que ocupará en C.N. será de ________ litros. 
c) En una masa molar igual a la masa molar de cualquier sustancia hay ________ moléculas. Para los gases 
dicha masa ocupa un volumen de ________ litros en C.N. 
d) 1.0 mol de oxigeno gas de masa 32.0 g contiene ________ moléculas cualesquiera sean las condiciones de 
________ y ___________. 
e) 0,15 moles de SiH4 pesan 4,8 g. la masa molecular de esta sustancia es _______ g/mol. 
f) La masa molar de HF es 20,0 g/mol, luego la densidad de este gas en C.N es _________ g/mL. 
g) La densidad del nitrógeno gas, en C.N de presión y temperatura, es 1,25 g/L y por lo tanto 1.0 mol de esta 
sustancia ocupa ______L y una masa de ______ g en C.N. 
h) En 72.0 g de agua hay ___________ moléculas de agua, en cambio, en 72.0 g de glucosa hay ______ 
moléculas de glucosa. 
2. Cuantos moles hay en: 
a) 46.0 g de N2 b) 120 mg de NH3 c) 500g de C12H22O11 
3. Cuantos moles de átomos de nitrógeno hay en: 
a) 2.0 g de N2 b) 6.6 moles de NH3 c) 5500 mg de N2O2 
4. Calcule la masa en gramos de: a) 6.72 L de CO2 en C.N. b) 9x1023 moléculas de CO2 
5. Calcule el volumen en litros que ocupan en C.N: a) 1.2x1023 moléculas de H2 b) 10.0 mg de H2 
6. La combustión completa de una cierta cantidad de azufre produce 6.4 g de SO2 gas, Calcule: 
a) ¿Cuantas moléculas de SO2 se formaron? 
b) ¿Qué volumen en C.N ocupará esa masa de SO2? 
c) ¿Cuántos moles de átomos de S hay en esa masa de SO2? 
d) ¿Cuántos moles de átomos de O hay en esa masa de SO2? 
Balanceo de ecuaciones químicas 
7. Balancee las siguientes reacciones químicas y clasifique las reacciones químicas (como de 
combinación, descomposición, desplazamiento simple, desplazamiento doble o combustión). 
a) KClO3(s)  KCl(s) + O2(g) b) C4H10(g) + O2(g)  CO2(g) + H2O(g) c) H2SO4 + NaOH  H2O + Na2SO4 
d) K3PO4 + BaCl2  KCl + Ba3(PO4)2 e) C3H5(NO3)3  CO2 + H2O + N2 + O2 f) HCN + O2  N2 + CO2 +H2O 
 
Información derivada de ecuaciones químicas balanceadas. 
8. Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa para la reacción química: N2+ O2  2NO 
a) 10 moléculas de N2 producen 20 moléculas de NO d) 1 mol de O2 produce 60 g de NO 
b) 14.0 g de N2 producen 30 g de NO e) 1 mol de N2 produce 2 moles de NO 
c) 32 g de O2 produce 30 g de NO 
9. Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa para la reacción química: CH4 + 4Cl2  CCl4 + 4HCl 
a) 2 moléculas de CH4 reaccionan con 8 moléculas de Cl2 NO d) 1 mol de Cl2 produce 1 mol de HCL 
b) 141.8 g de Cl2 reaccionan con 16 g de CH4 e) 70.9 g de Cl2 produce 0.25 moles de CCl4 
c) 1 mol de CH4 produce 153.8 g de CCl4 f) ninguna afirmación es falsa 
Rendimiento y reactivo limitante. 
10. La masa de H2 producida por la reacción de 160 g de Fe y “.00 g de HCl es 0,0505 g. ¿Cuál es el % de 
rendimiento de la reacción? (MM Fe= 55.85 g/mol, MM Cl= 35,45 g/mol, MM H= 1,008 g/mol) 
Fe + 2HCl  FeCl2 + H 
 
Resuelve: 
11. La reaccion de combustion del butanol (MM= 74g/mol) produce dióxido de carbono (MM= 44g/mol) y 
agua, según la reacción: 
 C4H10O + O2  CO2 + H2O 
Si reaccionan 74 g de butanol. ¿Que cantidad en g que se obtendrá de anhídrido carbonico? 
12. ¿Qué masa de carbonato de calcio 70% de pureza hay que calentar para obtener 15L de CO2, medidos a 0°C 
y 1atm? La ecuación de la reacción química es: 
 CaCO3(s)  CaO(g) + CO2(g)