TABLA DE DATOS GASES

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Práctica No. 7: Volumen Molar de 
Gases 
Presión atmosférica Ptotal: atm Constante de los gases ideales R = 
 Volumen molar teórico de los 
gases a C.N.: 22,4 L 
3.1. Tabla de datos: 
 
Ecuación de la reacción 
2HCl(ac) + Mg(s) → MgCl2(ac) + H2 (g) 
 
Masa de magnesio utilizada 
(g) 
0.0319g 
Temperatura del H2O del 
Experimento (°C) 20ºc=293.15k 
Volumen de gas recogido 
(L) 36.5mL=0.0365L 
Presión de vapor del agua a 
T experimento (atm) 
 
17.54591 
Altura de la columna de agua 
(mm) 13.0cm=130mm=1300pa 
 
 
Ecuación de la reacción HCl(ac) + NaHCO3(ac) → NaCl(ac) + H2O(l) + CO2 (g) 
Masa de bicarbonato de sodio 
utilizada (g) 
0.2g 
Temperatura del H2O del 
Experimento (°C) 20º c=293,15k 
Volumen de gas recogido 
(L) 
 
83mL=0.083 L 
Presión de vapor del agua a 
T experimento (atm) 
 
17,54591 
Altura de la columna de Agua 
(mm) 
5.6cm=56mm=560pa 
 
 
4. CÁLCULOS (Valor 2 punto) 
 
• Realice el cálculo de la presión de hidrógeno y de dióxido de carbono 
(Aplique la Ley de Dalton) 
 
 
• Realice el cálculo de la cantidad de moles hidrógeno y de dióxido de 
carbono recogido a condiciones de laboratorio 
 
 
 
• Realice el cálculo del volumen molar a condiciones de laboratorio de 
hidrógeno y de dióxido de carbono (Aplique la Ley de Avogadro V α η) 
 
 
 
 
 
 
• Realice el cálculo del volumen molar a condiciones normales de 
hidrógeno y de dióxido de carbono (Aplique la ley combinada de los gases) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Realice el cálculo del error para el volumen molar normal obtenido a partir hidrógeno 
(Volumen molar ¨teórico¨ de cualquier gas a C.N. es 22,4 L) 
 
 
 
 
5. RESULTADOS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS (Valor 1 punto) 
 
 
H2 
Presión de 
H2 (atm) 
Moles de H2 
(η) 
Volumen Molar 
de H2 (L) 
% de error en 
Vmolar 
Condiciones 
de laboratorio 
0.07009 1.06*10-3 34.43 5.54 
Condiciones 
Normales 
 1 mol 23.64 
 
 
 
CO2 
Presión de 
CO2 (atm) 
Moles de CO2 
(η) 
Volumen Molar 
de CO2 (L) 
% de error 
en Vmolar 
Condiciones de 
laboratorio 
0.70829 2.444*10-3 34.02 4.28 
Condiciones 
Normales 
 
1 mol 
23.36 
 
□ Tabla de Resumen 
 
Gas 
estudiado 
 
Presión 
(atm) 
 
Moles 
(η) 
Volumen 
Molar 
condiciones 
de 
laboratorio(L) 
Volumen 
Molar 
(CN)Experimental 
(L) 
% de error 
en Vmolar 
 
H2 
537.7 1.06*10-3 34.43 23.64 5.54 
 
CO2 
538.2 
2.444*10-3 
34.02 23.36 4.28