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DESARROLLO GUIA DE QUIMICA SEPTIEMBRE 1. ELEMENTO SIMBOLO equivalencia para un mol Bario Ba 137 Azufré S 32 Nitrógeno N 14 Bromo Br 80 Yodo I 127 Potasio P 39 Flúor F 19 Magnesio Mg 24 Carbono C 12 Berilio Be 9 2. Cuantos moles hay en : a) 359 gr de Cloro ( Cl) 1mol Cl=35gr X=1 mol x 359gr/35gr En 359 gramos de cloro hay 10 moles de cloro b) ) 2 libras de Xenón (Xe) 1 mol Xe=131 X=1molX1000/131 X= 1000/131= 7,63 moles hay en 2 libras de Xe c) 1 kilo de hierro (Fe) ; 1mol Fe = 55 x= 1 mol x 1000/55x= 1000/55 = 18,18 moles hay en un kilo de hierro d) 768 gr de Aluminio (Al) 1 mol Al =27 x= 1 mol x 768 /27768/27= 28,4 moles hay en 768 gr de aluminio e) 85gr de Bario (Ba) 1 mol Ba=137 x= 1 mol x 85/137 x=85/137=0,620 moles hay en 85 gr de bario f) 543gr Zinc (Zn) 1mol Zn = x= 1 mol x 543/65 x= 543/65x= 9,50 mol hay e 543 gr de Zn 3. a. Cuantos gramos hay en 15 moles de Francio (Fr) 1 mol Fr = 223 gr x= 15 mol x 223/1 mol Fr= 15 x 2233.345 gr hay en 15 moles de Fr b. 0,8 moles de Bromo (Br) 1 mol Br=79 x= 8 mol Br x 79/1mol de Br x= 6,32 gramos hay en 8 moles de Br c. 98 moles de Mercurio (Hg) 1 mol Hg=200 x= 98 mol Hg x 200/1 mol de Hg x= 98 x 200x=19,6 gramos de Hg hay en 98 mol de Hg d. 7,2 moles de Yodo (I) 1 mol I =126 X= 7,2 mol x 126/1 mol de I x= 907,2 gramos de I hay en 7,2 mol de I 4. Para el Carbono y el potasio plantea y soluciona ,para cada uno ,un ejercicio de mol y un ejercicio de masa.(debe aparecer el enunciado ,la solución ) CÁLCULO DE MOLES A PARTIR DE LA MASA 1mol C = 12 gr. X= 1mol x 250 gr / 12 gr X= 20,8 moles de C 1mol = x 12 250 x= 250 1mol =250/12 12 Respuesta: en 250 gramos de C hay 20,8 moles de C 1 mol P=39 X = 1 mol x 250 gr /39gr 1mol = x 39 250 x= 250 1mol = 250/39 39 respuesta = en 250 gr de P hay 6,41 moles de P CÁLCULO DE LA MASA A PARTIR DE MOLES 1mol C = 12 gr X= 5 mol C x 12 gr / 1mol C 5moles C = 5X 12X1 = 60/1= 60 En 5 mol de C hay 60 gramos de C 1 mol P = 39 gr x = 5 mol P X 39/1 mol x= 5x 39/1 = 195/1 x= 195 en 5 mol de P hay 195 gr de P 5. 6.022 x 10^23 átomos (que corresponde al Número de Avogadro) entonces, la masa de un átomo de plomo sea calcula como: masa átomo Plomo = 207.2 6,5 moles de plomo(1 mol) = 6,5x 1 = 6,5= 207,2 207,2 207,2 Respuesta : 0,0313 es la cantidad de átomos que hay en 6,5 mol de plomo b) cuantos átomos hay en 350gr de selenio, (6,022×10 átomos de Se)×(1 gramo de Se) = 0,01720× 10 átomos de Selenio hay en 350 gr de Se c) 530 gr de litio (6,022×10 átomos de Li)×(1 gramo de Li) =0,01136× 10 átomos de Li 6. a) Cuántos gramos hay en: 1.5 x 1024 átomos de rubidio. = 1.5 x 1024 átomos de rubidio . 1 mol . 85 gr 6,022 ×10²³atomos 1 mol 211,723 gr de Rb 1.5 x 1024 átomos de Rb b) 1.5 x 1024 átomos de Fe . 1 mol . 55 gr 6,022 ×10²³atomos 1 mol = 136,997 gr de Fe hay en 1.5 x 1024 átomos de Fe c)1.5 x 1024 átomos de Zn x 1 mol x 65 gr 6,022 ×10²³atomos 1 mol =161,90 gr de Zn hay en 1.5 x 1024 átomos de Zn d) 1.5 x 1024 átomos de S x 1 mol x 32 gr 6,022 ×10²³atomos 1 mol = 77,21 gr de S hay en 1.5 x 1024 átomos de S e) 1.5 x 1024 átomos de I x 1 mol x 126 gr 6,022 ×10²³atomos 1 mol = 313,84 gr de I hay en 1.5 x 1024 átomos de I f) 1.5 x 1024 átomos de Ba x 1 mol x 137 gr 6,022 ×10²³atomos 1 mol = 341,24 gr de Ba hay en 1.5 x 1024 átomos de Ba 7. cuantos moles hay en 4,8 x 102 átomos de bromo níquel, talio, nitrógeno, boro, antimonio, selenio. a) 4,8 x 1025 átomos de Ba x 1 mol x 6,022 ×10²³atomos 79 hay 3,658 moles hay en 4,8 x 102 átomos b)4,8 x 1025 átomos de Ni x 1 mol x 6,022 ×10²³atomos 58 hay 4,98 moles hay en 4,8 x 102 átomos e)4,8 x 1025 átomos de Ti x 1 mol x 6,022 ×10²³atomos 204 hay 1,41 moles hay en 4,8 x 102 átomos f)4,8 x 1025 átomos de N x 1 mol x 6,022 ×10²³atomos 14 hay 20,646 moles hay en 4,8 x 102 átomos g)4,8 x 1025 átomos de B x 1 mol x 6,022 ×10²³atomos 10 hay 2890 moles hay en 4,8 x 102 átomos h)4,8 x 1025 átomos de Sb x 1 mol x 6,022 ×10²³atomos 121 hay 2,388 moles hay en 4,8 x 102 átomos i) 4,8 x 1025 átomos de Sb x 1 mol x 6,022 ×10²³atomos 78
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