DESARROLLO GUIA 2 DE QUIMICA SEPTIEMBRE

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DESARROLLO
  1. Escribe la fórmula molecular para 10 compuestos (óxidos, ácidos, hidróxidos, sales) y utilizando la tabla periódica, expresa cuál es la masa molecular para un mol de cada uno
 
	N
	NOMBRE
	FORMULA 
	MASA MOLECULAR 
	1
	Ácido perclórico
	HClO₄ 
	 100,46 g/mol
	2
	 Óxido cúprico
	CuO
	79,545 g/mol
	3
	Óxido de plata 
	Ag2O
	231,735 g/mol 
	4
	Hidróxido de aluminio 
	 Al (OH)₃
	78 g/mol 
	5
	Hidróxido de calcio 
	Ca(OH)2
	74,093 g/mol 
	6
	ácido yodhídrico 
	HI
	127,911 g/mol 
	7
	Óxido áurico 
	Au2O3
	441,93 g/mol
	8
	Óxido de titanio 
	TiO2
	79,866 g/mol 
	9
	Carbonato de Calcio 
	CaCO3
	100,0869 g/mol 
	10
	Cloruro de Calcio 
	CaCl2
	110,98 g/mol
2. Cuantos moles hay en: a) 310 gr de HCl; b) 2 libras de O3; c) 180gr de FeO; d) 768 gr de Al (OH)3; e) 85gr de BaF2; f) 543gr ZnCl2
	a) Cuantos moles hay en :
 310 gr de HCl (El ácido clorhídrico)
masa molecular HCl=100784gr + 35 gr= 36,46 gr/mol
 x = 1 mol HCl =36
x= 1 mol x 310gr/36 gr
x= 1x310/36
x=310/36 = 8,61
en 310 gr de HCl hay 8.6 moles de HCl
	b) 2 libras de O3 = ozono
Masa molecular O3=16gr+16gr+16gr = 48 gr
1 mol O3=48 gr
X=1mol X 2 /48
X= 2/48=0,041
Otra opción no sé si debo poner el 1000 gr (2
 mol O3=48 gr
X=1mol X 1000 /48
X= 1000/48=20
respuestas en 2 libras de O3 hay 0.041 moles de O3 o hay 20.8 moles de O3 
	c) 180gr de FeO (El óxido de hierro II)
Masa molecular Fe=55gr+16gr=71,844 g/mol
1mol FeO= 71,844
X= 1mol x 180/71.844
x=180/71.844=2,505 moles de FeO en 180 gr de FeO
	d) 768 gr de Al (OH)3 = hidróxido de aluminio,
Masa molecular Al (OH)3=26,98g + 16gr +1,00784 = 78g/mol
1mol Al (OH)3=78 g/mol
x=1mol x768 gr/78g/mol
x=768/78=9,84 moles de Al (OH)3 hay 
En 768 gramos de Al (OH)3 hay 9,84 moles de Al (OH)3
	e) 85gr de BaF2;(El fluoruro de bario)
Masa molecular BaF2=175,34 g/mol
 = 137,327 + 19+19= 175,34
=1mol x 85 gr /175,34
=85/175,34 0 0,484 moles de BaF2 hay en 85 gr de BaF2 
	f) 543gr ZnCl2 (Cloruro de cinc) 
Masa molecular ZnCl2=136,3 g/mol
=65,38+35+35
=1 mol x543/136,3
=543/136,6 = 3,98 ZnCl2 moles hay en 543 gr de ZnCl2 
 En 543 gr de ZnCl2 hay 3,98 ZnCl2 moles
3. Cuantos gramos hay en a) 25moles de Fr 2O;b)5 moles de Cuso4; c) 0,8 moles de KBr; d) 18moles de H2S;e) 7,2 moles de KClO3
	a) Fr2O / óxido de Francio = masa molecular 462g/mol
Fr=223x 2= 446 O=16
=223+223+16= 462
=25 mol Fr2O x 462g/mol /1 mol
=11,550
En 25 mol de Fr2O hay 11,550 gr de Fr2O
	b) El sulfato de cobre (II), Cuso4= 159,609 g/mol
Cu+S+O+O+O+O=
= 63,546+32,065+16+16+16+16==159,609
= 5 mol CuSO4 x 159,609gr / 1 mol Cuso4 
=798,04
En 5 moles hay 798,04 gramos de Cuso4
	c) 0,8 moles de KBr Bromuro de potasio= 119,002 g/mol
=K + Br	
=39,0983 +=79,904 =119,002
=0,8 mol KBr x 119,002/ 1 mol
=0,8 x 119,002 / 1
=39,91
En 0,8 moles de KBr hay 39.91 gr de KBr
	d) 18moles de H2S= Ácido sulfhídrico = 34,1 g/mol
H2 + S
1, 00784 + 1, 00784 + 32,065 = 34, 1
=18 mol H2S X 34, 1 /1mol
= 18x 34,1 /1 
=6,138
en 18 mol de H2S hay 6,138 gramos de H2S 
	e) 7,2 moles de KClO3 =Clorato de potasio= 122,55 g/mol
K +Cl + O+O+O
=39,0983 +35 + 16+16+16= 122,55
=7,2 mol KClO3 X 122,55 / 1 mol
= 7,2 x 122,55 = 457,415
= en 7,2 mol de KClO3 hay 457,415 gr de KClO3
 
IV. .Para el Carbonato de calcio y el yoduro de potasio plantea y soluciona, para cada uno un ejercicio de mol y un ejercicio de
	Calculo de masa a partir de los moles
	CaCO3 = carbonato de calcio= 100,0869 g/mol
Ca=40,C=35 O= 16
x= 3 mol CaCO3 x 100,0869 g/mol / 1 mol
= 326/1
=326
En 3 mol de carbonato de calcio hay 326 gramos de carbonato de calcio 
	KI= yoduro de potasio 
k=39,09 I=126,90
Masa molar: 166,0028 g/mol
x= 3 mol KI x 166,00 g/mol / 1 mol
= 498
En 3 mol de KI hay 498 gramos de KI
	Calculo de moles a partir de la masa
	CaCO3 = carbonato de calcio= 100,0869 g/mol 
Ca=40, C=35 O= 16
x= 1 mol CaCO3 x 150 gr /100,0869 g/mol 
= 1,498 mol CaCO3
=en 150gr de CaCO3 hay 1,498 mol de CaCO3
	KI= yoduro de potasio Masa molar: 166,0028 g/mol
K=39,09 I=126,90
x= 1 mol KI x150 g/mol/ 166,0028g/mol
x=0,903
en 150 gr de KI hay 0,903 mol de KI
5. Cuánto moléculas  hay en: 
	 a) 4.5 moles de yoduro de plomo (IV) 
 4.5 moles de yoduro de plomo (IV), 
 6.022 x 1023 moléculas de PbI2 
1mol Pbl2 =6.022 x 1023 átomos de PbI2
 4,5 moles PbI2 = 
 x= 4,5 moles PbI2 x 6.022 x 1023 moléculas de PbI2 / 1mol PbI2 (se cancelan los moles) 
=2,772x1023 moléculas de PbI2
en 4.5 moles de yoduro de plomo (IV) hay 2,772x1023 moléculas de PbI2
	b) 350gr de Oxido Selenioso
1 mol SeO2 =110,96 g/mol =Se(78,96) O(16)
1 mol molécula de SeO2= 110,96= 6,022x1023 átomos de SeO2
110,96gr de SeO2=6,022X1023 moléculas de SeO2
350gr deSeO2 = x?
x= 350gr SeO2 x6,022x1023 moléculas de SeO2 / 110,96gr 
x=1,9432
 en 350 gramos de Oxido selenioso molecular hay 1,9432 x 1023 moléculas de Oxido selenioso molecular 
	c)25 moles de sulfuro de berilio
25 moles de BeS / sulfuro de berilio. 
 6.022 x 1023 moléculas de BeS 
1mol BeS =6.022 x 1023 átomos de BeS 
 25 moles BeS = X? 
 x= 25 moles BeS x 6.022 x 1023 moléculas de BeS / 1mol BeS (se cancelan los moles) 
=1,540x1023 moléculas de BeS 
en 2.5 moles de sulfuro de berilio hay 1,540 x1023 moléculas de BeS
	d) 530 gr de Hidróxido de Litio
1 mol LiOH = 23,95 g/mol =
1 mol molécula de LiOH = 23,95 6= 6,022x1023 átomos de LiOH
23,95gr de LiOH =6,022X1023 moléculas de LiOH
530gr de LiOH = x?
x= 530gr LiOH x6, 022x1023 moléculas de LiOH / 23,95 gr 
x=136
 En 530 gramos de Hidróxido de Litio molecular hay 136 x 1023 moléculas de Hidróxido de Litio molecular 
6.  Cuántos gramos hay en: 
1.5 x 1024 moléculas  de:
   
	a) 1.5 x 1024 moléculas de: fluoruro de rubidio
 Fluoruro de Rubidio. (RbF) = 104,4662 g/mol 
Rb= 85,4678 F=18,998403
== 85,4678 +18,998403=104,46
1mol de RbF = 104,46.gr = 6.022 x 1023 moléculas de RbF 
 104,46gr RbF = 6.022 x 1023 moléculas de RbF 
 x = 1.5 x1024 moléculas de RbF 
 x= 104,46 gr de RbF x 1.5 x 1024mol+eculas RbF / 6.022 x 1023 moléculas RbF(se cancelan las moléculas) 
 x= 2.7 gramos de Fluoruro de Rubidio
Respuesta: en 1.5 x 1024 moléculas de Fluoruro de Rubidio hay 2.7 gramos de Fluoruro de Rubidio. (RbF) 
	b) Óxido ferroso FeO= 71,844 g/mol
Fe=55,845 O=16
=55,845+16= 71,844
=1mol de FeO = 71,844.gr = 6.022 x 1023 moléculas de FeO
 x = 1.5 x1024 moléculas de FeO 
 x= 71,844.gr de FeO x 1.5 x 1024mol+eculas FeO / 6.022 x 1023 moléculas FeO (se cancelan las moléculas) 
 x= 18,74 gramos de Óxido ferroso
Respuesta: en 1.5 x 1024 moléculas de Óxido ferroso hay 18,74 gramos de Óxido ferroso
	c)Hidróxido de Zinc Zn(OH)₂ Masa molar: 99,424 g/mol
Zn= 65,38 O=16 H= 1,00784
=65,38 +16 + 1,00784+ 1,00784
=1mol de Zn(OH)₂ = 99,424 g/mol= 6.022 x 1023 moléculas Zn(OH)₂ 
 x = 1.5 x1024 moléculas de Zn(OH)₂ 
 x= 99,424 g/mol de Zn(OH)₂ x 1.5 x 1024mol+eculas Zn(OH)₂ / 6.022 x 1023 moléculas Zn(OH)₂ (se cancelan las moléculas) 
 x= 2,58 gramos de Zn(OH)₂ 
Respuesta: en 1.5 x 1024 moléculas de Hidróxido de Zinc hay 2,58 gramos de Zn(OH)₂ 
	‎d) Ácido Hiposulfuroso H2SO3 =82,07 g/mol
H= 1,00784 S= 32,065 O=16 
=1,00784 +1,0784 + 32,065 + 16 +16+16
=1mol de H2SO3 = 82,07 g/mol= 6.022 x 1023 moléculas H2SO3
 x = 1.5 x1024 moléculas de H2SO3
 x= 82,07 g/mol de H2SO3 x 1.5 x 1024mol+eculas H2SO3 / 6.022 x 1023 moléculas H2SO3 (se cancelan las moléculas) 
 x= 2,141 gramos de H2SO3
Respuesta: en 1.5 x 1024 moléculas de H2SO3 hay 2,141 gramos de H2SO3 
	 e) Peryodato de Potasio Fórmula: KIO4 Masa molar: 230 g/mol 
K=39,09 I=126,90 O= 16
=39,9+129,90+16+16+16+16
=1mol de KIO4 = 82,07 g/mol= 6.022 x 1023 moléculas H2SO3
 x = 1.5 x1024 moléculas de KIO4 
 x= 230 g/mol de KIO4 x 1.5 x 1024mol+eculas KIO4 / 6.022 x 1023 moléculas KIO4 (se cancelan las moléculas)x= 6,00 gramos de KIO4 
Respuesta: en 1.5 x 1024 moléculas de KIO4 hay 6,00 gramos de KIO4 
	f) Oxido de Arsénico Fórmula: As2O5 Masa molar: 229,8402 g/mol
As= 74,9216 O= 16
=74,9216 +16+16+16+16+16
=1mol de AS2O5 = 229,8402 g/mol= 6.022 x 1023 moléculas AS2O5 
 x = 1.5 x1024 moléculas de AS2O5 
 x= 229,8402 g/mol de AS2O5 x 1.5 x 1024mol+eculas AS2O5 / 6.022 x 1023 moléculas AS2O5 (se cancelan las moléculas) 
 x= 5,9972gramos de AS2O5 
Respuesta: en 1.5 x 1024 moléculas de AS2O5 hay 5,99972 gramos de AS2O5 
	f) Carbonato de Bario Fórmula: BaCO3 Masa molar: 197,34 g/mo
Ba =137,327 C=12 O= 16
= 137,327 + 12 + 16+16+16
=197,34 g/mol
= 1mol de BaCO3 = 197,34 g/mol= 6.022 x 1023 moléculas BaCO3 
 x = 1.5 x1024 moléculas de BaCO3 
 x= 197,34 g/mol de BaCO3 x 1.5 x 1024mol+eculas BaCO3 / 6.022 x 1023 moléculas BaCO3 (se cancelan las moléculas) 
 x= 5,1492gramos de BaCO3 
Respuesta: en 1.5 x 1024 moléculas de BaCO3 hay 5,1492 gramos de BaCO3 
7. Cuántos moles hay en: 4.8 x 10 25 moléculas de: 
	a)bromito de radio = 	79,909 Bromuro de Radio
no aparece formula 
	b) Oxido de Níquel Fórmula: NiO Masa molar: 74,6928 g/mol
1 mol molécula de NiO = 6.022 x 1023 moléculas de NiO 
x= 4.8 x 10 25 moléculas NiO x6,022 x1023/1 mol NiO
x=3,030
en : 4.8 x 10 25 moléculas de NiO hay 3,30 mol de NiO
	c)Acido Nítrico Fórmula: HNO₃ Masa molar: 63,01 g/mol
Ni= 58,6934 H= 1,00784 O=16
1 mol molécula HNO₃ = 6.022 x 1023 moléculas de HNO₃ 
x= 4.8 x 10 25 moléculas HNO₃ x6,022 x1023/1 mol HNO₃ 
x=3,030
en : 4.8 x 10 25 moléculas de HNO₃ hay 3,30 mol de HNO₃ 
	d)Ácido Bórico Fórmula: H3BO3 Masa molar: 61,83 g/mol
1 mol molécula H3BO3= 6.022 x 1023 moléculas de H3BO3
x= 4.8 x 10 25 moléculas H3BO3x6,022 x1023/1 mol H3BO3
x=3,030
en : 4.8 x 10 25 moléculas de H3BO3 hay 3,30 mol de H3BO3
	e) Acido Selenhídrico (HO) 2SeO2. Masa molar 144.9734 g/‎mol
1 mol molécula HO) 2SeO2= 6.022 x 1023 moléculas de HO) 2SeO2
x= 4.8 x 10 25 moléculas HO) 2SeO2x6,022 x1023/1 mol HO) 2SeO2
x=3,030
en : 4.8 x 10 25 moléculas de HO) 2SeO2 hay 3,30 mol de HO) 2SeO2