T A 2 LECTURA (LIBRO DE WADE ) - RESUMEN

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Fecha: 25 de diciembre del 2022 
Nombre: Solís Torres Victoria 
Curso: 3-B 
T.A #2 Lectura (Libro De Wade) – Resumen 
2.6 Reglas generales de la hibridación y de la geometría. 
Regla 1: los electrones enlazantes sigma y los pares solitarios ocupan orbitales híbridos. 
 
El número de orbitales híbridos en un átomo se computa sumando el número 
de enlaces sigma y el número de pares de electrones solitarios en un átomo. 
Regla 2: use la hibridación y geometría que dé lugar a la mayor separación posible 
del número calculado de enlaces y pares solitarios. 
 
 
 
 
 
 
 
 
2.7 Rotación de enlaces 
 
2.7A Rotación de enlaces sencillos 
 
En el etano (CH3— CH3) los dos átomos de carbono tienen hibridación sp3, 
tetraédrica. El etano se parece a dos moléculas de metano a las que se ha quitado un átomo 
de hidrógeno (para formar un grupo metilo) y que se han unido gracias al solapamiento de 
sus orbitales sp3. 
Tales estructuras, que se pueden interconvertir mediante rotación alrededor de un enlace 
sencillo, se llaman conformaciones. 
Las representaciones de moléculas que se pueden interconvertir mediante rotación en 
torno a enlaces sencillos generalmente corresponden al mismo compuesto; por ejemplo, todas 
las representaciones siguientes corresponden al n-butano: 
 
 
 
 
 
 
 
 
2.7B Rigidez de los enlaces dobles 
 
La No todos los enlaces permiten una rotación libre. La molécula del etileno, por 
ejemplo, es bastante rígida. En el etileno, el doble enlace entre los dos grupos CH2 consta de un 
enlace sigma y un enlace pi. Cuando se gira uno de los dos grupos CH2, el enlace sigma no se 
ve afectado, pero el enlace pi pierde su solapamiento. Los dos orbitales/? no pueden solaparse 
cuando los dos extremos de la molécula forman un ángulo recto ya que, como consecuencia, 
el enlace pi se rompería. 
 
Como los dobles enlaces son rígidos, se pueden separar y aislar compuestos 
que difieran 
sólo en la disposición de los sustituyentes en un doble enlace. Por ejemplo, el 
doble enlace en el 2-buteno (CH3— CH = CH — CH3) impide que los dos 
extremos de la molécula roten. 
Son posibles dos compuestos diferentes y los dos tienen propiedades físicas 
diferentes. 
 
 
 
 
2.8A Isomería constitucional 
 
Los isómeros constitucionales son isómeros que difieren en su secuencia de 
enlaces, es decir, en su conectividad o forma en que están conectados sus átomos. 
Como ejemplo, veamos el butano. Si se os pide representar una fórmula estructural 
para el C4H10, cualquiera de las siguientes es correcta: 
 
 
 
 
Estos dos compuestos son isómeros ya que tienen la misma fórmula 
molecular. Son isómeros constitucionales, ya que sus átomos están conectados de 
forma diferente. El primer compuesto («-butano o butano «normal») tiene sus 
cuatro átomos de carbono en una cadena lineal. El segundo compuesto 
(«isobutano» o isómero del butano) tiene una estructura ramificada con la cadena 
más larga de tres átomos de carbono y un grupo metilo como cadena lateral. 
 
2.8B Estereoisómeros 
 
Los estereoisómeros son isómeros que sólo se diferencian en la orientación 
de sus átomos en el espacio. No obstante, sus átomos están enlazados en el mismo 
orden. Por ejemplo, el cis- y trans-2-buteno tienen las mismas conexiones de 
enlace, por lo que no son isómeros 
constitucionales. Son estereoisómeros porque sólo se diferencian en la orientación 
espacial de los grupos que van unidos al doble enlace. El isómero cis tiene los dos 
grupos metilo en el mismo lado del doble enlace y el isómero trans los tiene en 
lados opuestos. Por otra parte, el 1-buteno es un isómero constitucional del cis- y 
trans-2-buteno. 
 
 
 
 
 
 
 
2.9A Momentos dipolares de los enlaces 
 
Existen enlaces con polaridad muy variada. Así, podemos encontrar 
desde enlaces covalentes no polares y enlaces covalentes polares, hasta 
enlaces totalmente iónicos. En los ejemplos siguientes, el etano tiene un 
enlace covalente no polar C— C. La metilamina, el metanol y el clorometano 
tienen enlaces covalentes cada vez más polares (C — N. C— O, y C— Cl). El 
cloruro de metilamonio (CH3NH3
+Cl) tiene un enlace iónico entre el 
ionmetilamonio y el ion cloruro. 
 
El momento dipolar se define como: 
 
 
2.9B Momentos dipolares moleculares 
 
Un momento dipolar molecular es el momento dipolar de toda la 
molécula. Es un buen indicador de la polaridad total de la molécula. Los 
momentos dipolares moleculares se pueden medir directamente, al contrario 
que los momentos dipolares de enlace, que deben ser estimados comparando 
varios compuestos. El valor del momento dipolar molecular es igual a la 
suma vectorial de los momentos dipolares de los enlaces individuales. Este 
vector suma refleja la magnitud y la dirección de cada uno de los momentos 
dipolares de enlace individuales. 
 
2.10 Atracciones y repulsiones intermoleculares 
 
2.10A Fuerzas dipolo-dipolo 
 
Cada momento dipolar molecular tiene un extremo positivo y un 
extremo negativo. La disposición más estable es aquella en la que el extremo 
positivo de un dipolo está 
próximo al extremo negativo de otro. Cuando se acercan dos extremos 
negativos o dos extremos positivos, se repelen. Pueden girarse y orientarse para 
formar una unión (polo positivo)- (polo negativo) más estable. 
2.10B Fuerzas de dispersión de London 
 
La fuerza de London se origina a partir de momentos dipolares temporales 
que son inducidos en una molécula por las moléculas próximas. A pesar de que el 
tetracloruro de carbono no tiene momento dipolar permanente, los electrones no 
siempre están distribuidos de la misma forma. Se induce un pequeño momento 
dipolar temporal cuando una molécula se aproxima a otra molécula en la que los 
electrones están ligeramente desplazados de una disposición simétrica. Al 
aproximarse las moléculas, los electrones se desplazan ligeramente, dando lugar a 
una interacción dipolo-dipolo de atracción.