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• MATERIALES METÁLICOS 2.2.1. Ferrosos y No Ferrosos. 2.2.2. Puros y Aleaciones. Se le denomina metal a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores de calor y la electricidad. Posee alta densidad y son sólidos en temperaturas normales (excepto el mercurio) ; sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución. la gran mayoría de los metales los podemos encontrar en la naturaleza mezclados con otros elementos, es por eso que necesitamos someterlos a algún proceso de limpieza antes de su utilización. Materiales metalicos Conducen bien el calor y la electricidad. 1 Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, que es líquido. 2 4 Todo metal tiene un punto de fusión, que es la temperatura a la cual el metal pasa de sólido a líquido. 3 Oro, Plata y Bronce son los más dúctiles y maleables. 5 Son maleables y dúctiles: pueden deformarse para formar láminas y alambres sin sufrir roturas. 1 La palabra aluminio procede del latín alumen, que quiere decir alum o alumbre, este es un tipo de sulfato de doble compuesto. Es un elemento químico que forma parte del grupo de los metales en la tabla periódica, el cuals e distingue por su símbolo atómico -Al- y por si número atómico -13-. El aluminio El acero es una aleación (combinación de dos o más elementos, de los cuales uno es un metal) formada de hierro y una pequeña cantidad de carbono que oscila entre 0.05% a 2.00% en masa, y otros elementos en menor proporción como el silicio, manganeso, cromo, entre otros. Presenta mayor resistencia, elasticidad y dureza que el hierro puro. El acero Algunos metales se encuentran en forma de elementos nativos, como el oro, la plata y el cobre, aunque no es el estado más usual. • Muchos metales se encuentran en forma de óxidos. • Los metales alcalinos, además del berilio y el magnesio, se suelen extraer a partir de los cloruros depositados debido a la evaporación de mares y lagos, aunque también se extrae del agua del mar. • Algunos metales alcalino-térreos, el calcio, el estroncio y el bario, se obtienen a partir de los carbonatos insolubles. • los lantánidos y actínidos se suelen obtener a partir de los fosfatos, que son unas sales en las que pueden estar incluidos. Los metales pueden formar aleaciones entre sí y se clasifican en: • Ultraligeros: Densidad en g/cm³ inferior a 2. Los más comunes de este tipo son el magnesio y el berilio. • Ligeros: Densidad en g/cm³ inferior a 4,5. Los más comunes de este tipo son el aluminio y el titanio. • Pesados: Densidad en g/cm³ superior a 4,5. Son la mayoría de los metales. Es importante tener en cuenta que el carbono es un elemento no metálico. Los metales tienen muchas características pero las más importantes son: buena conductividad eléctrica y térmica, opacidad, brillo, fusibilidad, plasticidad, dureza, etc. Ahora bien, podemos subdividir a los materiales metálicos en dos grupos importantes: los ferrosos y los no ferrosos. • Ferrosos: a este grupo pertenece el hierro y sus derivados: el acero y la fundición. • No ferroso: este grupo esta formado por los demás metales y sus aleaciones. nota Mayores productores de los materiales metálicos. • Alemania • Países bajos • Japón • Estados Unidos. Los metales son unos materiales de enorme interés. Sus excelentes propiedades de resistencia y conductividad son de gran utilidad en la construcción de máquinas, estructuras, mecanismos, circuitos y herramientas. Es importante destacar que metales se utilizan en infinidad de aplicaciones. El hierro por, ejemplo, es uno de los más abundantes en la naturaleza, y con el se obtiene el acero. En las construcciones se utilizan hierro y acero de distintos tipos. Utilizamos el cobre para cables, el estaño lo usamos para soldar, etc. Los metales ferrosos se definen como aquellos metales que contiene hierro. El atributo distintivo del hierro es que es denso, fuerte cuando se mezcla con carbono, abundante y fácil de refinar, altamente susceptible a la corrosión y magnético. • Se componen de hierro, que combinado con oxigeno dan origen al acero,que es frágil a la oxidación. • Menor resistencia a la corrosion. • Presentan caracteristicas magneticas. • Alto nivel de dureza. • Son de menor costo(1000kg a $1800-$2000) Además del hierro que es su elemento base, también pueden llevar pequeñas proporciones de otros elementos: El pudelado o afino del metal era un procedimiento que consistía en calentar en un horno de reverbero y a alta temperatura los lingotes de hierro fundido para eliminar parte de su componente en carbono y las escorias que se habían incorporado al arrabio durante el proceso de fundición. El alto horno es la construcción para efectuar la fusión y la reducción de minerales de hierro, con vistas a elaborar la fundición y obtener el arrabio. En el se introduce el mineral ya preparado y acompañado de otros materiales que facilitaran su obtencion. El arrabio es el hierro de primera fusión que se obtiene en el alto horno mediante reducción del mineral de hierro mediante la combustión del coque, aire y piedra caliza, que actúa como fundente y catalizador. Muy sencillo, que NO lleva en su composición hierro (Fe). Normalmente hablamos de metales ferrosos o no ferrosos, no de materiales, ya que el hierro solo puede ir acompañado de otros metales en forma de aleación. https://www.areatecnologia.com/LOSMETALES.htm • No poseen hierro. • Son ligeros. • Son más resistentes a la corrosión. • Son buenos conductores de electricidad y energía calórica. • Son abundantes, aunque no tanto como el hierro. • Su temperatura de fusión es variable. • Los metales no ferrosos incluyen aluminio, cobre, plomo, zinc y estaño, así como metales preciosos. • Aleaciones No Ferrosas, que son los latones y los bronces. Los no ferrosos ultraligeros Son metales que tienen una densidad menor a 2 kg/dm cúbico. En esta categoría encontramos algunos metales tales como el magnesio y el berilio. Los no ferrosos ligeros Estos metales tienen una densidad comprendida entre los 2 kg y los 5 kg/dm cúbico. Encontramos en esta categoría metales como el aluminio y el titanio. Los no ferrosos pesados Finalmente, entendemos como no ferrosos pesados a los materiales que tienen una densidad igual o mayor a 5 kg/dm cúbico. En esta categoría hay metales como el cobre, el zinc, el estaño, el níquel, el plomo y el cobalto, entre otros. Son aquellos que están tal y como son en la naturaleza sin sufrir ningún cambio o alteración, los materiales mas puros son los que se encuentran en la tabla periódica. Se clasifican en: Metales Metaloides No Metales Los metales, cuando estos están en su estado sólido, sus átomos se alinean de manera regular en forma de mallas tridimensionales. De las características de los metales que influyen notablemente en sus propiedades es el tamaño de grano. El cual depende de la velocidad de enfriamiento en la solidificación del metal, la extensión y la naturaleza del calentamiento que sufrió el metal al ser calentado. Entre más lento el enfriamiento de un material, mayor uniformidad en el crecimiento de los granos, o sea estos serán de menor tamaño. Tiene átomos en cada uno de los vértices del cubo que integra a su estructura y un átomo en el centro. Se encuentran con esta estructura el cromo, el molibdeno y el wolframio. Tiene átomos en los vértices y en cada una de sus caras, su cambio es notado además de por los rayos X por la modificación de sus propiedades eléctricas, por la absorción de calor y por las distancias intermoleculares. A temperatura elevada el aluminio, la plata, el cobre, el oro, el níquel, el plomo y el platino son algunos de los metales que tienen esta estructura de malla. La malla hexagonal compacta se encuentra en metales como el berilio, cadmio, magnesio, y titanio. Es una estructura que no permite la maleabilidad y la ductilidad,es frágil . Son elementos químicos que son malos conductores de la corriente eléctrica y el calor, son muy frágiles por lo que no se pueden estirar. Tiene una estructura hexagonal, los distintos modos de empaquetamiento en un cristal dan lugar a las llamadas fases polimórficas (fases alotrópicas para los elementos), que a los materiales distintas propiedades. Por ejemplo, el Carbono, que se presenta en la naturaleza en dos formas cristalinas muy diferentes el diamante y el grafito. El grafito es negro, blando y un lubricante excelente sus átomos deben estar distribuidos (empaquetados) de un modo que puedan entenderse sus propiedades, sin embargo, el diamante es transparente y muy duro, por lo que debe esperarse que sus átomos estén muy fijamente unidos. Cuentan con cualidades propias de los dos anteriores y se encuentran en un punto intermedio entre los dos elementos antes mencionados. Un ejemplo de esto es el boro. El boro es un elemento metaloide, semiconductor, trivalente que existe abundantemente en el mineral bórax. El boro presenta multitud de formas alotrópicas que tienen como elemento estructural común un icosaedro regular El elemento químico puede adoptar una gran variedad de estructuras diferentes que son, además, extremadamente sensibles a la presencia de pequeñas cantidades de impurezas químicas. La ordenación de los icosaedros puede ser de dos formas distintas: • Unión de dos icosaedros por dos vértices, mediante enlaces covalentes normales • Unión de tres icosaedros por tres vértices, mediante un enlace de tres centros con dos electrones. Una aleación es una sustancia que tiene propiedades metálicas y esta constituida por dos o mas elementos químicos, de los cuales por lo menos uno es un metal. La estructura de una aleación resulta más compleja que la de un metal puro. Las propiedades de las aleaciones dependen de su composición y del tamaño, forma y distribución de sus fases o micro constituyentes. La adición de un componente aunque sea en muy pequeñas proporciones, incluso inferior al 1% pueden modificar enormemente las propiedades de dicha aleación. Las aleaciones se obtienen fundiendo los diversos metales en un mismo crisol y dejando luego solidificar la solución líquida formando una estructura granular cristalina constituida por diferentes micro constituyentes. Las aleaciones presentan brillo metálico y alta conductividad eléctrica y térmica, aunque usualmente menor que los metales puros. Las propiedades físicas y químicas son, en general, similares a la de los metales. No tienen una temperatura de fusión única, dependiendo de la concentración, cada metal puro funde a una temperatura, coexistiendo simultáneamente la fase líquida y fase sólida como se puede apreciar en el diagramas de fase. Elementos metálicos como vanadio, calcio, plomo, estaño, bismuto, antimonio, berilio y sodio. Deberán controlarse factores externos como: luz, suciedad, vibraciones, temperatura y humedad. Temperatura: Al aumentar la temperatura, los átomos vibran con mayor amplitud alrededor de su posición de equilibrio, provocando un incremento en la distancia interatómica de equilibrio, y por tanto haciendo aumentar las dimensiones del material. Humedad: La presencia de agua en el ambiente provoca corrosión, mientras que la reacción de los metales con el aire es la causa de la oxidación. La técnica de la aleación se utiliza para mejorar algunas propiedades de los metales puros, como la resistencia mecánica, la dureza o la resistencia a la corrosión. Las aleaciones ligeras se utilizan ampliamente en aplicaciones aeroespaciales, automotrices, arquitectónicas, litográficas, eléctricas y electrónicas. También es el principal material de construcción para la industria aeronáutica (aparatos mecánicos capaces de elevarse en vuelo). Se usa en monedas, bisutería, instrumentos musicales, alambres, llaves de agua, cerrajería, construcción de barcos. Como conclusión podemos decir que de los materiariales metalicos se dividen, esto tendiendo a formar otros elementos de los cuales se explicaron con anterioridad, pero lod metales se pueden presentar como: https://es.slideshare.net/izzy58/estructura-de-los-materiales- puros http://propdelosmaterialestecdetoluca.blogspot.com/2017/03/uni dad-2temas-14-15.html https://sites.google.com/site/conocerlosmateriales/estructura- de-los-metales http://agrega.juntadeandalucia.es/repositorio/20092017/c7/es- an_2017092012_9115420/4__aleaciones_modificacin_de_las_pro piedades_de_los_metales.html#:~:text=La%20estructura%20de%2 0una%20aleaci%C3%B3n,de%20sus%20fases%20o%20microconstit uyentes https://www.quimica.es/enciclopedia/Aleaci%C3%B3n.html#:~:text =de%20otra%20red%22- ,Propiedades,dureza%2C%20ductilidad%2C%20tenacidad%20etc
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