Cinética de Reação: Fatores que Influenciam a Velocidade

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FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS AMBIENTALES
ASIGNATURA DE QUÍMICA
PRÁCTICA DE LABORATORIO
CINÉTICA: LEY DE VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN
Dayani Gómez Escobar, dayani.gomez@uao.edu.co
Facultad De Ingeniería, Ingeniería Biomédica 
 Profesor Néstor Fabio Holguín Osorio. 
Grupo 1. 
RESUMEN: En la práctica de laboratorio de Cinética, se realizaron cuatro pruebas comparando la velocidad de reacción bajo condiciones diferentes con el objetivo de analizar la influencia de varios factores como el cambio en la temperatura, la concentración de los reactivos, área superficial y el uso de catalizadores sobre la velocidad.
PALABRAS CLAVES: velocidad de reacción, concentración de reactivos, atalizadores.
ABSTRACT: 
KEY WORDS: 
1. INTRODUCCIÓN 
La Cinética Química estudia la velocidad de reacción, los factores que la afectan y lo que ocurre a nivel molecular durante la reacción. Las condiciones que influyen en la velocidad de una reacción son: la concentración de los reactivos, la presencia de un catalizador, la temperatura de reacción y el área de la superficie de reactivos sólidos[footnoteRef:1]. [1: Tomado de la Guía de laboratorio Cinética de Reacción de la Facultad de Ciencias Básicas de la Universidad Autónoma de Occidente. ] 
En esta práctica se observará la velocidad de reacción, que se define como la variación respecto al tiempo de reactivos que van generando productos. Tener el control sobre la velocidad de las reacciones químicas le permite al ser humano acelerar procesos en las diferentes industrias y prolongar el tiempo de algunas reacciones para obtener mejores resultados, entre otros beneficios que se obtienen con la manipulación de la velocidad. 
La velocidad de las reacciones se puede incrementar si se varía la concentración de reactivos, porque a mayor concentración es mayor el número de choques efectivos entre las partículas que reaccionan, a alta temperatura aumenta la energía cinética y con ese aumento se producen choques efectivos más rápido. En presencia de un catalizador se modifica la energía de activación implicando que varíe también la velocidad de la reacción, al ocasionar que un mayor número de moléculas superen esa energía y reaccionen.
2. METODOLOGÍA 
Para la realización de la práctica de laboratorio se sigue la secuencia de pasos de la figura 1.1. 
En la primera prueba se rotulan dos beaker de 100ml, en el primero se coloca a calentar 30ml de agua hasta alcanzar una temperatura entre 70 y 80ºC, en el segundo se coloca la misma cantidad de agua y se baja la temperatura entre 5 y 10ºC empleando hielo. En dos tubos de ensayo se coloca 1 cm de HCL 5M y se lleva cada uno a un beaker para que tome su temperatura respectiva, posteriormente se añade a cada tubo una lámina de zinc y se observa la reacción. 
En la segunda prueba se rotulan dos tubos de ensayo, en uno se agrega 2ml de HCL 6M y en el otro 2 ml de HCL 0.1M, se añade a cada tubo una lámina de magnesio al mismo tiempo y se observa la reacción. 
En la tercera prueba se pulveriza una pastilla de Alka-Seltzer en un mortero, se rotulan dos beaker de 100ml, en uno se agrega la pastilla de Alka-Seltzer pulverizada y en el otro, una pastilla entera al mismo tiempo, se mide el tiempo de la reacción con un cronómetro. 
En la última prueba, se rotulan dos tubos de ensayo y se adiciona a cada uno 2 ml de H2O2 al 10% a un tubo se le agrega un pedazo pequeño de zanahoria y se compara con el tubo 2. 
3. RESULTADOS
Prueba 1: Efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción.
	Tubo
	Temperatura
	Se observa mayor/menor liberación de gas
	La reacción ocurre a mayor o menor velocidad
	
	
	
	
	 1
	 73°C
	Mayor 
	Mayor
	 2
	 13°C
	Menor 
	Menor
En esta prueba reaccionó zinc junto con ácido clorhídrico. 
Zn (s) + 2 HCl(ac) ------ZnCl2 (ac) + H2 (g)
Se observó que la reacción tuvo mayor velocidad en el tubo con mayor temperatura. Se observó la liberación rápida del hidrógeno en forma de burbujeo y rápidamente se deshizo la lámina de zinc finalizando la reacción. 
Prueba 2. Efecto de la concentración en la velocidad de reacción 
	Tubo
	Coloque 1 ml
	Añada al mismo tiempo
	La reacción ocurre a mayor o menor velocidad
	Se observa mayor/menor liberación de gas
	
	
	
	
	
	 1
	HCL 6 M
	1 lámina de Magnesio
	 Mayor
	Mayor 
	 2
	HCL 0.1 M
	1 lámina de Magnesio
	No reaccionó
	X
En la segunda prueba, se colocó una lámina de Magnesio en tubos de ensayo con ácido clorhídrico de diferente Molalidad. 
Prueba 3. Efecto del Incremento del área superficial sobre la velocidad de reacción
	Beaker
	Alka-Seltzer
	La reacción ocurre a mayor o menor velocidad
	Tiempo en que lleva a cabo la reacción.
	
	
	
	
	1
	Pulverizada
	Menor 
	 12 min
	2
	Entera
	Mayor 
	
Prueba 4. Efecto de un catalizador sobre la velocidad de reacción
	Tubo
	Volumen de H2O2
	Adicionar
	Observación
	La reacción ocurre a mayor o menor velocidad
	
	
	
	
	
	1
	1 mL
	Trozo de zanahoria
	 Si reacciona gracias a la presencia del catalizador
	 Mayor
	2
	1 mL
	x
	 No reacciona
	 X
4. DISCUSIÓN
En la prueba 2 la lámina de Magnesio que se colocó en HCL 6M reaccionó más rápido gracias a que a mayor concentración se produce un mayor número de choques efectivos entre las partículas reactivas. 
En la prueba 3, se esperaba que la tableta pulverizada de Alka-Seltzer reaccionara más rápido por tener mayor área superficial, sin embargo se observó que la tableta entera reaccionó en menor tiempo. 
En la última prueba se pudo observar que al introducir el trozo de zanahoria se produce efervescencia, pasados unos segundos se libera todo el hidrógeno quedando solamente agua y el trozo de zanahoria en el tubo de ensayo. En el otro tubo se observó un burbujeo constante por varios minutos hasta que terminó la reacción. En el primer tubo de ensayo se produjo la reacción de forma rápida porque la zanahoria contiene una enzima llamada catalasa que sirve de catalizador. 
5. CONCLUSIONES
Se determinó experimentalmente el efecto que tienen diferentes factores sobre la velocidad de reacción…
6. REFERENCIAS
ANEXOS
1. Preinforme de laboratorio
2. Preguntas de consulta