gases ideales

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Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Estudios Superiores
Plantel Aragón
INGENIERIA INDUSTRIAL
 “APLICACIONES DE PROPIEDADES DE LA MATERIA”
TEMA: Gases Ideales experimento
GRUPO:1306
NOMBRE DEL PROFESOR: ERIKA MINERVA MERCADO VALENZUELA
NOMBRE DE LOS ALUMNOS: 
CORTES HERNANDEZ RICARDO 
FIGUEROA LUNA OSVALDO EZEQUIEL
HERNÁNDEZ TERREROS JOSÉ MARTÍN
RODRIGUEZ GÓMEZ SAMUEL 
FECHA DE ENTREGA: 12 DE NOVIMEBRE DEL 2020
Leyes de Boyle
La Ley de Boyle es una ley de los gases que relaciona la presión y el volumen de una determinada cantidad de gas, sin variación de temperatura, es decir, a temperatura constante. También se la conoce como Ley de Boyle-Mariotte porque fue formulada independientemente por el físico y químico anglo-irlandés Robert Boyle (1662) y el físico y botánico francés Edme Mariotte (1676).
Fórmulas de la ley de Boyle
Esta ley se puede expresar de forma matemática como:
P · V = k
P es presión
V es Volumen
(k es una constante cuando Temperatura y masa son constantes).
Esta fórmula se puede utilizar para determinar el cambio de presión o temperatura durante una transformación isotérmica de la siguiente manera:
P1 · V1 = P2 · V2 
Es decir, que el producto entre la presión inicial y el volumen inicial es igual al producto de la presión final por el volumen final. Por ejemplo, si se desea determinar el volumen final, será suficiente dividir P1V1 entre P2.
(P1 · V1)/ P2 =  V2 
Como se puede observar en la siguiente animación, cuando aumenta la presión, el volumen baja y viceversa.
Aplicaciones de la Ley de Boyle
La aplicación de la ley de Boyle en los motores ya sea gasolina, gas o Diesel se presenta en la combustión interna ya que en el primer tiempo ingresa aire al cilindro con un volumen y una presión (1) en el segundo tiempo disminuye este volumen al aumentar la presión de aquí en adelante interviene un cambio de temperatura que genera una explosión y expulsa los gases con una presión y un volumen (2).
Una de las formas prácticas de la ley de Boyle en los automóviles es el sistema air bag o también llamado ACRS (air cushion restraint system) el cual funciona descargado una cantidad de aire o gas desde una Cámara hacia la bolsa exterior donde podemos ver que la presión disminuye y el volumen aumenta con una temperatura constante. 
 
Leyes de Gay-Lussac
La ley de Gay-Lussac es una ley de gas ideal que establece que en constante volumen , la presión de un gas ideal es directamente proporcional a su temperatura absoluta  (en Kelvin).
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Aplicaciones de la ley de gay-lussac
Cuando un neumático de un automóvil se encuentra en llamas: la goma que se está quemando va a provocar un aumento en la presión del aire en el neumático porque se da un aumento en la temperatura lo que puede provocar una explosión de la pared del neumático. 
Cuando se dispara una bala: la ley de Gay-Lussac se puede aplicar en este caso cuando el encendido de la pólvora forma un gas sobrecalentado que al mismo tiempo aumenta la presión haciendo que la bala viaje a alta velocidad por mucho más tiempo. 
Calentamiento de alimentos en una olla de presión : al colocar los alimentos en un olla para calentarlos, el aire dentro del horno se calienta y se presuriza.
Ley de Charles
Mediante esta ley relacionamos la temperatura y el volumen de un gas cuando mantenemos la presión constante.
Textualmente, la ley afirma que:
El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura del gas.
. Aplicaciones de la ley de charles
En un globo aerostático podemos observar la Ley de Charles, al calentar el gas el globo tiende a expandirse más, es decir, su volumen aumenta, logrando elevar el globo a mayor altura.
La lata de soda o como es también conocido, refresco, hace uso de los gases, ya que la cantidad de gas disuelta en un líquido es directamente proporcional a la presión que ejerce ese gas sobre el líquido. Como la soda usa dióxido de carbono, cuando se abre la lata escapa el gas y el carbono disuelto se eleva hasta arriba y escapa, de ahí el sonido que emite.