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Act 6:
Precipitación de óxidos e hidróxidos
Tratar 20 gotas de disolución de ZnSO4 y CdSO4 con 2 a 3 gotas de NaOH 6M. Separar los precipitados obtenido en dos porciones. Adicionar a una ellas, exceso de disolución de NaOH 6M y tratar la otra porción con HCl 6M.
Interpretar lo observado mediante reacciones adecuadas y justificar con los datos termodinámicos correspondientes.
1- 	K = 1 .10
Se observa el precipitado de Hidróxido de zinc, el mismo es un sólido de color Blanco
a) Al tratar el con exeso de NaOH: 
		K = 1 .10
		K = 1 .10
	K = 1 .10
	K = 2,1 .10
--------------------------------------------------------
+	K = 2,1 .10
El denominado tetrahidroxocincato, es un complejo incoloro
b) Al tratar con exceso de HCl:
	2(		 K = (1 .10)
	K = 1 .10
		K = 1/(3,16)
+	K = 1/(3,16)
---------------------------------------------------------------------
	K = 1 .10
	K = 1 .10
				K = 10
					K = 0,1
----------------------------------------------------------------------
2-	K = 1 .10
Obteniéndose el tetraclorozincato, un complejo incoloro
2- 	K = 2,2 .10
Se obtiene , que precipita como un sólido color blanco
a) al tratarlo con NaOH en exceso no se produce reacción, se observa el precipitado de 
b) Tratándolo con exceso de HCl:
2 (		 K = (1 .10)
	K = 4,5 .10
----------------------------------------------------------------------
 K = 4,5 .10
	K = 4,5 .10
2 (		K = (1 .10)
		K= 50
----------------------------------------------------------------------
	K = 2,25 .10
Obteniéndose el tetraclorocadmiato, un complejo incoloro
Conclusión: El hidróxido de zinc posee carácter anfótero, ya que puede reaccionar con una base (NaOH) y con un ácido (HCl); en cambio, el hidróxido de cadmio solo puede reaccionar con el ácido, lo que le concede un carácter básico.
Act 7
a) Be(OH)(s) + 2OH [Be(OH)]	K = 2 10		se forma tetrahidroxoberilato
b) Al(OH)(s)Al + 3OH			K = 2,2 10
	Al + 4OH[Al(OH)]		K = 1,5 10
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Al(OH)(s) + OH[Al(OH)]		K = 3,3			se forma tetrahidroxoaluminato
c) Cr(OH)(s) + OH[Cr(OH)]		K = 4 10		se forma tetrahidroxocromato
d) Pb(OH)(s) Pb(OH)(dis)		K = 1 10	
Pb(OH)(dis) Pb + 2OH		K = 1 10
Pb + 3OH[Pb(OH)]		K = 1 10
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Pb(OH)(s) + OH[Pb(OH)]	K= 0,1			se forma ion trihidroxoplomo(III)
e) Sn(OH)(s) Sn(OH)(dis)		K = 1 10
Sn(OH)(dis) Sn + 2OH		K = 1 10
Sn + 3OH[Sn(OH)]		K = 1 10
----------------------------------------------------------------------
Sn(OH)(s) + OH[Sn(OH)]	K= 1			se forma ion trihridroxoestaño(III)
f) Zn(OH)(s) Zn + 2OH		K = 1 10
Zn + OHZn(OH)			K = 1 10
Zn(OH)+ OHZn(OH)(dis)		K = 1 10
Zn(OH)(dis) + 2OH[Zn(OH)]	K = 2,08 10
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Zn(OH)(s) + 2OH[Zn(OH)]	K = 2,08 10 	se forma tetrahidroxozincato
Act 8