Calor específico

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Calor específico 
El calor específico de una sustancia o sistema termodinámico es una magnitud 
física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad 
de masa del sistema considerado para elevar su temperatura en una unidad 
(kelvin o grado Celsius) a partir de una temperatura dada; en general, el valor del 
calor específico depende de dicha temperatura inicial.1 2 Se la representa con la 
letra (minúscula). 
En forma análoga, se define la capacidad calorífica de una sustancia o sistema 
termodinámico como la cantidad de calor que hay que suministrarle para elevar su 
temperatura en una unidad kelvin o grado Celsius) a partir de una temperatura 
dada. Se la representa con la letra (mayúscula). 
Obviamente, el calor específico es la capacidad calorífica específica, esto es 
.3 
El calor específico es una propiedad intensiva de la materia, por lo que es 
representativa de cada sustancia; por el contrario, la capacidad calorífica es una 
propiedad extensiva representativa de cada cuerpo o sistema particular.4 
Cuanto mayor es el calor específico de las sustancias, más energía calorífica se 
necesita para incrementar la temperatura. Por ejemplo, se requiere ocho veces 
más energía para incrementar la temperatura de un lingote de magnesio que para 
un lingote de plomo de la misma masa.[1] 
El término "calor específico" tiene su origen en el trabajo del físico Joseph Black 
quien realizó variadas medidas calorimétricas y usó la frase “capacidad para el 
calor”.5 En esa época la mecánica y la termodinámica se consideraban ciencias 
independientes, por lo que actualmente el término podría parecer inapropiado, tal 
vez un mejor nombre podría ser transferencia de energía calorífica específica, 
pero el término está demasiado arraigado para ser reemplazado.6 
Definición y Unidades 
Ecuaciones básicas 
El calor específico medio ( ) correspondiente a un cierto intervalo de 
temperaturas se define en la forma: 
 
donde es la transferencia de energía en forma calorífica entre el sistema y su 
entorno u otro sistema, es la masa del sistema (se usa una n cuando se trata 
del calor específico molar) y es el incremento de temperatura que experimenta 
el sistema. 
 
 
http://es.wikipedia.org/wiki/Magnitud_f%C3%ADsica
http://es.wikipedia.org/wiki/Magnitud_f%C3%ADsica
http://es.wikipedia.org/wiki/Calor
http://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADfico#cite_note-Krane2002-0
http://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADfico#cite_note-1
http://es.wikipedia.org/wiki/Capacidad_calor%C3%ADfica
http://es.wikipedia.org/wiki/Calor
http://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADfico#cite_note-2
http://es.wikipedia.org/wiki/Propiedad_intensiva
http://es.wikipedia.org/wiki/Capacidad_calor%C3%ADfica
http://es.wikipedia.org/wiki/Propiedad_extensiva
http://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADfico#cite_note-3
http://es.wikipedia.org/wiki/Magnesio
http://es.wikipedia.org/wiki/Plomo
http://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADfico#notapie_calores
http://es.wikipedia.org/wiki/Joseph_Black
http://es.wikipedia.org/wiki/Calorimetr%C3%ADa
http://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADfico#cite_note-Laider-4
http://es.wikipedia.org/wiki/Mec%C3%A1nica
http://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica
http://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADfico#cite_note-Serway2003-5
http://es.wikipedia.org/wiki/Mol
El calor específico ( ) correspondiente a una temperatura dada se define como: 
 
El calor específico ( ) es una función de la temperatura del sistema; esto es, 
). Esta función es creciente para la mayoría de las sustancias (excepto para 
los gases monoatómicos y diatómicos). Esto se debe a efectos cuánticos que 
hacen que los modos de vibración estén cuantizados y sólo estén accesibles a 
medida que aumenta la temperatura. Conocida la función , la cantidad de 
calor asociada con un cambio de temperatura del sistema desde la tempertaura 
inicial Ti a la final Tf se calcula mediante la integral siguiente: 
 
Cantidad de sustancia 
Cuando se mide el calor específico en ciencia e ingeniería, la cantidad de 
sustancia es a menudo de masa: ya sea en gramos o en kilogramos, ambos del 
SI. Especialmente en química, sin embargo, conviene que la unidad de la cantidad 
de sustancia sea el mol al medir el calor específico, el cual es un cierto número de 
moléculas o átomos de la sustancia.7 Cuando la unidad de la cantidad de 
sustancia es el mol, el término calor específico molar se puede usar para 
referirse de manera explícita a la medida; o bien usar el término calor específico 
másico, para indicar que se usa una unidad de masa. 
Unidades de calor 
La unidad de medida del calor en el Sistema Internacional es el joule (J). La 
caloría (cal) también se usa frecuentemente en las aplicaciones científicas y 
tecnológicas. La caloría se define como la cantidad de calor necesario para 
aumentar en 1 °C la temperatura de un gramo de agua destilada, en el intervalo de 
14.5ºC a 15.5ºC.8 es decir tiene una definición basada en el calor específico. 
Unidades de calor específico 
En el Sistema Internacional de Unidades, el calor específico se expresa en julios 
por kilogramo y por kelvin (J·kg-1·K-1); otra unidad, no perteneciente al SIU, es la 
caloría por gramo y por kelvin (cal·g-1·K-1). Así, el calor específico del agua es 
aproximadamente 1 cal/(g.K) en un amplio intervalo de temperaturas, a la presión 
atmosférica; exactamente 1 cal·g-1·K-1 en el intervalo de 14.5ºC a 15.5ºC. 
En los Estados Unidos, y en otros pocos países donde se sigue utilizando el 
Sistema Anglosajón de Unidades, el calor específico se suele medir en BTU 
(unidad de calor) por libra (unidad de masa) y grado Fahrenheit (unidad de 
temperatura). 
http://es.wikipedia.org/wiki/Monoat%C3%B3mico
http://es.wikipedia.org/wiki/Diat%C3%B3mico
http://es.wikipedia.org/wiki/Masa
http://es.wikipedia.org/wiki/Gramo
http://es.wikipedia.org/wiki/Kilogramo
http://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_Internacional_de_Medidas
http://es.wikipedia.org/wiki/Mol
http://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADfico#cite_note-6
http://es.wikipedia.org/wiki/Joule_(unidad)
http://es.wikipedia.org/wiki/Calor%C3%ADa
http://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADfico#cite_note-7
http://es.wikipedia.org/wiki/Estados_Unidos
http://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_Anglosaj%C3%B3n_de_Unidades
http://es.wikipedia.org/wiki/British_thermal_unit
http://es.wikipedia.org/wiki/Libra_(unidad_de_masa)
http://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Fahrenheit
La BTU se define como la cantidad de calor que se requiere para elevar un grado 
Fahrenheit la temperatura de una libra de agua en condiciones atmosféricas 
normales.9 
Conceptos relacionados 
Hay dos condiciones notablemente distintas bajo las que se mide el calor 
específico y estas se denotan con sufijos a la letra c. El calor específico de los 
gases normalmente se mide bajo condiciones de presión constante (Símbolo: cp). 
Las mediciones a presión constante producen valores mayores que aquellas que 
se realizan a volumen constante, debido a que en el primer se realiza un trabajo 
de expansión. 
El cociente entre los calores específicos a presión constante y a volumen 
constante se denomina para una misma sustancia o sistema termodinámico se 
denomina coeficiente adiabático y se le designa mediante la letra griega γ 
(gamma).10 Este parámetro aparece en fórmulas físicas como por ejemplo la de la 
velocidad del sonido en un gas ideal. 
El calor específico de las sustancias distintas de los gases monoatómicos no está 
dado por constantes fijas y puede variar un poco dependiendo de la temperatura 
[2]. Por lo tanto, debe especificarse con precisión la temperatura a la cual se hace 
la medición. Así, por ejemplo, el calor específico del agua exhibe un valor mínimo 
de 0.99795 cal/(g·K) para la temperatura de 34.5°C, en tanto que vale 1.00738 
cal/(g·K) a 0°C. Por consiguiente, el calor específico del agua varía menos del 1% 
respecto de su valor de 1 cal/(g·K) a 15°C, por lo que a menudo se le considera 
como constante.La presión a la que se mide el calor específico es especialmente importante para 
gases y líquidos. El estándar de presión fue, hasta 1982, 1 atmósfera, definida 
como el equivalente de la presión atmosférica al nivel del mar o exactamente 
101.325 kPa o 760 Torr. A partir de ese año, la IUPAC recomendó que para 
propósitos de especificar las propiedades físicas de las sustancias "el estándar de 
presión" debiera definirse como exactamente 100 kPa o (≈750.062 Torr). Aparte 
de ser un número redondo, este cambio tiene una ventaja práctica porque 100 kPa 
equivalen a una altitud aproximada de 112 metros, que está cercana al promedio 
de 194 m de de la población mundial.11 
Factores que afectan el calor específico 
 
http://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADfico#cite_note-8
http://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Coeficiente_adiab%C3%A1tico&action=edit&redlink=1
http://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADfico#cite_note-9
http://es.wikipedia.org/wiki/Velocidad_del_sonido
http://es.wikipedia.org/wiki/Monoat%C3%B3mico
http://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADfico#notapie_constantes
http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_(unidad)
http://es.wikipedia.org/wiki/Pascal_(unidad)
http://es.wikipedia.org/wiki/Torr
http://es.wikipedia.org/wiki/IUPAC
http://es.wikipedia.org/wiki/Pascal_(unidad)
http://es.wikipedia.org/wiki/Altitud
http://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADfico#cite_note-10
http://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Thermally_Agitated_Molecule.gif
 
Las moléculas tienen una estructura interna porque están compuestas de átomos 
que tienen diferentes formas de moverse en las moléculas. La energía cinética 
almacenada en estos grados de libertad internos no contribuye a la temperatura 
de la sustancia sino a su calor específico. 
Grados de libertad 
Artículo principal: Grados de libertad 
El comportamiento termodinámico de las moléculas de los gases monoatómicos, 
como el helio y de los gases biatómicos, el hidrógeno es muy diferente. En los 
gases monoatómicos, la energía interna corresponde únicamente a movimientos 
de traslación. Los movimientos traslacionales son movimientos de cuerpo 
completo en un espacio tridimensional en el que las partículas se mueven e 
intercambian energía en colisiones en forma similar a como lo harían pelotas de 
goma encerradas en un recipiente que se agitaran con fuerza. (vea la animación 
aquí). Estos movimientos simples en los ejes dimensionales X, Y, y Z implican que 
los gases monoatómicos sólo tienen tres grados de libertad traslacionales. 
Las moléculas con mayor atomicidad, en cambio tienen varios grados de libertad 
internos, rotacionales y vibracionales, adicionales ya que son objetos complejos. 
SE comportan como una población de átomos que pueden moverse dentro de una 
molécula de distintas formas (ver la animación a la derecha). La energía interna se 
almacena en estos movimientos internos. Por ejemplo, el Nitrógeno, que es una 
molécula diatómica, tiene cinco grados de libertad disponibles: los tres 
traslacionales más dos rotacionales de libertad interna. Cabe destacar que la 
capacidad calorífica molar a volumen constante de los gases monoatómicos es 
, siendo R la Constante Universal de los gases ideales, mientras que para el 
Nitrógeno (biatómico) vale , lo cual muestra claramente la relación entre los 
grados de libertad y el calor específico. 
Masa molar 
Artículo principal: Masa molar 
Una de las razones por las que el calor específico adopta diferentes valores para 
diferentes sustancias es la diferencia en masas molares, que es la masa de un 
mol de cualquier elemento, la cual es directamente proporcional a la masa 
molecular del elemento, suma de los valores de las masas atómicas de la 
molécula en cuestión. La energía calorífica se almacena gracias a la existencia de 
átomos o moléculas vibrando. Si una sustancia tiene una masa molar más ligera, 
entonces cada gramo de ella tiene más átomos o moléculas disponible para 
almacenar energía. Es por esto que el hidrógeno, la sustancia con la menor masa 
molar, tiene un calor específico tan elevado; porque un gramo de esta sustancia 
contiene una cantidad tan grande de moléculas. 
Una consecuencia de este fenómeno es que, cuando se mide el calor específico 
en términos molares la diferencia entre sustancias se hace menos pronunciada, y 
el calor específico del hidrógeno deja de ser atípico. En forma correspondiente, las 
sustancias moleculares (que también absorben calor en sus grados internos de 
http://es.wikipedia.org/wiki/Grados_de_libertad
http://es.wikipedia.org/wiki/Monoat%C3%B3mico
http://es.wikipedia.org/wiki/Helio
http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Biat%C3%B3micos&action=edit&redlink=1
http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno
http://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_interna
http://es.wikipedia.org/wiki/Espacio_tridimensional
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/6d/Translational_motion.gif
http://es.wikipedia.org/wiki/Grados_de_libertad
http://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3geno
http://es.wikipedia.org/wiki/Diat%C3%B3mica
http://es.wikipedia.org/wiki/Constante_Universal_de_los_gases_ideales
http://es.wikipedia.org/wiki/Masa_molar
http://es.wikipedia.org/wiki/Masa_molar
http://es.wikipedia.org/wiki/Masa_at%C3%B3mica
http://es.wikipedia.org/wiki/Vibraci%C3%B3n_molecular
http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno
libertad), pueden almacenar grandes cantidades de energía por mol si se trata de 
moléculas grandes y complejas, y en consecuencia su calor específico medido en 
términos másicos es menos notable. 
Ya que la densidad neta de un elemento químico está fuertemente relacionada 
con su masa molar, existe en términos generales, una fuerte correlación inversa 
entre la densidad del sólido y su cp (calor específico a presión constante medido 
en términos másicos). Grandes lingotes de sólidos de baja densidad tienden a 
absorber más calor que un lingote pequeño de un sólido de la misma masa pero 
de mayor densidad ya que el primero por lo general contiene más átomos. En 
consecuencia, en términos generales, hay una correlación cercana entre el 
volumen de un elemento sólido y su capacidad calorífica total. Hay sin embargo, 
muchas desviaciones de esta correlación general. 
Enlaces puente de hidrógeno 
Artículo principal: [[Enlace puente de hidrógeno|Enlace puente de hidrógeno]] 
Las moléculas que contienen enlaces polares de hidrógeno tienen la capacidad de 
almacenar energía calorífica en éstos enlaces, conocidos como puentes de 
hidrógeno. 
Impurezas 
En el caso de las aleaciones, hay ciertas condiciones en las cuales pequeñas 
impurezas pueden alterar en gran medida el calor específico medido. Las 
aleaciones pueden mostrar una marcada diferencia en su comportamiento incluso 
si la impureza en cuestión es uno de los elementos que forman la aleación; por 
ejemplo, las impurezas en aleaciones semiconductoras ferromagnéticas pueden 
llevar a mediciones muy diferentes, tal como predijeron por primera vez White y 
Hogan.12 
Tabla de calores específicos [editar] 
Sustancia 
 
Fase 
 
cp 
(másico) 
kJ·kg−1·K−1 
 
cp 
(molar) 
J·mol−1·K−1 
 
cv 
(molar) 
J·mol−1·K−1 
 
Capacida
d 
calorífica 
volumétri
ca 
J cm-3 K-
1 
Gas 
monoatómi
co (Ideal) 
gas 
 
R = 20.8 R =12.5 
 
http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Densidad_neta&action=edit&redlink=1
http://es.wikipedia.org/wiki/Polaridad_(Qu%C3%ADmica)
http://es.wikipedia.org/wiki/Aleaci%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Semiconductor
http://es.wikipedia.org/wiki/Ferromagnetismo
http://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADfico#cite_note-11
http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Calor_espec%C3%ADfico&action=edit&section=12
http://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADfico
http://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_agregaci%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADfico
http://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADfico
http://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADfico
http://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADficohttp://es.wikipedia.org/wiki/Capacidad_calor%C3%ADfica_volum%C3%A9trica
http://es.wikipedia.org/wiki/Capacidad_calor%C3%ADfica_volum%C3%A9trica
http://es.wikipedia.org/wiki/Capacidad_calor%C3%ADfica_volum%C3%A9trica
http://es.wikipedia.org/wiki/Capacidad_calor%C3%ADfica_volum%C3%A9trica
http://es.wikipedia.org/wiki/Capacidad_calor%C3%ADfica_volum%C3%A9trica
http://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADfico
http://es.wikipedia.org/wiki/Monoat%C3%B3mico
http://es.wikipedia.org/wiki/Monoat%C3%B3mico
http://es.wikipedia.org/wiki/Monoat%C3%B3mico
http://es.wikipedia.org/wiki/Constante_Universal_de_los_gases_ideales
http://es.wikipedia.org/wiki/Constante_Universal_de_los_gases_ideales
Helio gas 5,1932 20,8 12,5 
 
Argón gas 0,5203 20,8 12,5 
 
Gas 
diatómico 
(Ideal) 
gas 
 
R = 29.1 R = 20.8 
 
Hidrógeno gas 14,30 28,82 20.4 
 
Nitrógeno gas 1,040 29,12 20,8 
 
Oxígeno gas 0,918 29,4 21.1 
 
Aire (en 
condiciones 
típicas de 
habitación[3]
) 
gas 1,012 29,19 
 
Aluminio sólido 0,897 24,2 
 
2,422 
Amoníaco líquido 4,700 80,08 
 
3,263 
Antimonio sólido 0,207 25,2 
 
1,386 
Arsénico sólido 0,328 24,6 
 
1,878 
Berilio sólido 1,82 16,4 
 
3,367 
http://es.wikipedia.org/wiki/Helio
http://es.wikipedia.org/wiki/Arg%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Diat%C3%B3mico
http://es.wikipedia.org/wiki/Diat%C3%B3mico
http://es.wikipedia.org/wiki/Constante_Universal_de_los_gases_ideales
http://es.wikipedia.org/wiki/Constante_Universal_de_los_gases_ideales
http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno
http://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3geno
http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno
http://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADfico#notapie_aire
http://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADfico#notapie_aire
http://es.wikipedia.org/wiki/Aluminio
http://es.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADaco
http://es.wikipedia.org/wiki/Antimonio
http://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico
http://es.wikipedia.org/wiki/Berilio
Cobre sólido 0,385 24,47 
 
3,45 
Diamante sólido 0,5091 6,115 
 
1,782 
Etanol líquido 2,44 112 
 
1,925 
Gasolina líquido 2,22 228 
 
Oro sólido 0,1291 25,42 
 
2,492 
Grafito sólido 0,710 8,53 
 
1,534 
Hierro sólido 0,450 25,1 
 
3,537 
Plomo sólido 0,127 26,4 
 
1,44 
Litio sólido 3,58 24,8 
 
1,912 
Magnesio sólido 1,02 24,9 
 
1,773 
Mercurio líquido 0,1395 27,98 
 
1,888 
Neón gas 1,0301 20,7862 12,4717 
 
cera de 
parafina 
sólido 2,5 900 
 
2,325 
http://es.wikipedia.org/wiki/Cobre
http://es.wikipedia.org/wiki/Diamante
http://es.wikipedia.org/wiki/Etanol
http://es.wikipedia.org/wiki/Gasolina
http://es.wikipedia.org/wiki/Oro
http://es.wikipedia.org/wiki/Grafito
http://es.wikipedia.org/wiki/Hierro
http://es.wikipedia.org/wiki/Plomo
http://es.wikipedia.org/wiki/Litio
http://es.wikipedia.org/wiki/Magnesio
http://es.wikipedia.org/wiki/Mercurio_(elemento)
http://es.wikipedia.org/wiki/Ne%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Parafina
http://es.wikipedia.org/wiki/Parafina
Sílice 
(fundido) 
sólido 0,703 42,2 
 
1,547 
Uranio sólido 0,116 27,7 
 
2,216 
Agua 
gas 
(100 
°C) 
2,080 37,47 28,03 
 
Agua 
líquido 
(25 
°C) 
4,1813 75,327 74,53 4,184 
Agua 
sólido 
(0 °C) 
2,114 38,09 
 
1,938 
Todas las medidas son a 25 °C a menos que se indique lo contrario, 
Los mínimos y máximos notables se muestran en negrita. 
↑ Divida el calor específico másico del Magnesio entre 8 y comprobará que es 
muy cercano a ocho veces el del Plomo. 
↑ Suponiendo una altitud de 194 metros (el promedio de la población mundial), 
una temperatura de 23 °C, un 40,85% de humedad y 760 mmHg de presión. 
↑ Puede notar que el calor específico (molar) de los gases monoatómicos se 
comporta de acuerdo a ciertas constantes, mientras que los valores predichos 
para otros gases no se ajustan con la misma precisión. 
Materiales de construcción 
Estos datos son de utilidad al calcular los efectos del calor sobre los materiales: 
Sustancia Estado de agregación 
cp 
J g−1 K−1 
Asfalto sólido 0,92 
http://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_Silicio
http://es.wikipedia.org/wiki/Uranio
http://es.wikipedia.org/wiki/Agua
http://es.wikipedia.org/wiki/Agua
http://es.wikipedia.org/wiki/Agua
http://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADfico#ref_calores
http://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADfico#ref_aire
http://es.wikipedia.org/wiki/Altitud
http://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADfico#ref_constantes
http://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_agregaci%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Asfalto
Ladrillo sólido 0,84 
Hormigón sólido 0,88 
Vidrio, sílice sólido 0,84 
Vidrio, crown sólido 0,67 
Vidrio, flint sólido 0,503 
Vidrio, pyrex sólido 0,753 
Granito sólido 0,790 
Aljez sólido 1,09 
Mármol, mica sólido 0,880 
Arena sólido 0,835 
Suelo sólido 0,80 
Madera sólido 0,48 
 
http://es.wikipedia.org/wiki/Ladrillo
http://es.wikipedia.org/wiki/Hormig%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Vidrio
http://es.wikipedia.org/wiki/Vidrio
http://es.wikipedia.org/wiki/Vidrio
http://es.wikipedia.org/wiki/Vidrio
http://es.wikipedia.org/wiki/Granito
http://es.wikipedia.org/wiki/Aljez
http://es.wikipedia.org/wiki/M%C3%A1rmol
http://es.wikipedia.org/wiki/Mica
http://es.wikipedia.org/wiki/Arena
http://es.wikipedia.org/wiki/Suelo
http://es.wikipedia.org/wiki/Madera
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