INFORME N 06. CALOR LATENTE DE FUSIÓN DEL AGUA

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Universidad Nacional Jorge Basadre Grohmann – Tacna
Facultad de Ciencias Agropecuarias
Escuela Profesional de Ingeniería Ambiental
CALOR LATENTE DE FUSIÓN DE AGUA
CURSO O ASIGNATURA: 	Física General
SEMESTRE ACADÉMICO: 	III Semestre
NÚMERO DE LA PRÁCTICA: 	PRÁCTICA DE LABORATORIO N 06
NOMBRE DE LA PRÁCTICA:	CALOR LATENTE DE FUSIÓN DE AGUA
NOMBRE DEL DOCENTE:	Msc. HUGO ALFREDO TORRES MURO 
ALUMNO:				Jean Carlos Lauracio Marca
CÓDIGO: 				2015-178028
DÍA, HORA Y GRUPO EN EL QUE REALIZÓ EL EXPERIMENTO: jueves, 16 – 18 horas, Grupo 3
DIA Y HORA EN QUE ENTREGÓ EL INFORME: 01/06/2016, 10:00 horas
TACNA-PERÚ
2016
UNIVERSIDAD NACIONAL JORGE BASADRE GROHMANN
FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL
“CALOR LATENTE DE FUSIÓN DE AGUA”
Jean Carlos Lauracio Marca
Física del calor y procesos
Jueves 4-6pm
Grupo III
Jeancarloslauraciomarca@Gmail.com
	06 de junio del 2016
En el presente informe de laboratorio se determinó el calor latente de fusión del agua, tomando un trozo de hielo con una temperatura inicial y pesarlo, vertiéndolo en un recipiente y echar 200gr. De agua a temperatura ambiente, después de un tiempo calculamos su Temperatura final del líquido del recipiente. Como resultado se obtuvo un calor latente de fusión del agua de 25.9415 * 104, al comparar este resultado con el teórico que es de 33.3 * 104, se aprecia un resultado con un error de 22%.
 En esta experiencia realizamos 6 medidas del peso y temperatura de equilibrio de la mezcla del hielo y agua.
Palabras Claves: Fusión, Temperatura, Calor latente, Temperatura de equilibrio, calor específico.
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1. 
1. INTRODUCCIÓN
El calor latente es la energía requerida por una sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión), en el caso cuando se aplica calor al hielo, va ascendiendo su temperatura hasta que llegue a 0°C. A partir de ese momento se sigue aplicando calor, la temperatura no cambia hasta que se funda del todo. Esto se debe al calor que se emplea en la fusión del hielo
Cuando se incrementa aún más la temperatura, se vencen las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos y moléculas en el líquido. Las moléculas están alejadas unas de las otras, se pueden mover por todo el recipiente que las contiene y solamente interaccionan cuando están muy próximas entre sí, en el momento en el que chocan. Un gas adopta la forma del recipiente que lo contiene y tiende a ocupar todo el volumen disponible. 
· Autor correspondiente: Rojas, B. (2012)
1. DETALLES EXPERIMENTALES
En el presente informe de laboratorio para poder hallar el punto de fusión del agua, para el siguiente experimento requerimos los siguientes materiales para dar satisfactoriamente los resultados: Un termómetro de mercurio que posee una precisión de 1°C, que estará dentro del calorímetro midiendo la temperatura de equilibrio del agua y el hielo, un calorímetro que servirá como recipiente, una balanza electrónica para pesar el agua y la cantidad de hielo que se ingresa al calorímetro. Como muestra trozos de hielo.
El cuerpo de estudio es la determinación de punto de fusión del agua, y su calor sensible.
Instalamos el equipo como se muestra en la Figura 1; el calorímetro contendrá el agua y hielo ya pesados por la balanza electrónica, que pesaron alrededor de 0.2 kg. Y 0.02kg respectivamente. Luego colocamos el termómetro para hallar su temperatura de equilibrio. Hicimos 6 repeticiones para poder hallar el porcentaje de error.
Figura 1. Instalación del equipo.
1. RESULTADO Y DISCUSION
Una vez obtenida el agua y el hielo, hemos hallado el peso del agua y del hielo, sus temperaturas y la de equilibrio, dando así en la TABLA N° 01 los siguientes resultados:
TABLA N° 01: Determinación del peso, temperatura del agua y hielo y su temperatura de equilibrio.
	N
	M agua (Kg)
	T agua (°C)
	T hielo (°C)
	M hielo (Kg)
	T (°C)
	1
	0.219
	24
	-2
	0.0214
	17
	2
	0.200
	24
	-2
	0.027
	14
	3
	0.2019
	23
	-2
	0.026
	15
	4
	0.2002
	22
	-2
	0.013
	19
	5
	0.2031
	22
	-2
	0.0169
	17
	6
	0.2065
	22
	-2
	0.2062
	10
	Promedio
	0.2051
	22.8
	-2
	0.0517
	15.3
Fuente: Elaboración Propia
Ahora que hallamos los datos de la temperatura y las masas del agua y el hielo, utilizando las ecuaciones según la teoría determinamos el calor latente de fusión del agua y las cantidades de calor transferidas para cada serie de mediciones. Anotamos las respuestas en la TABLA N° 02. 
TABLA N° 02: Determinación del calor latente de fusión del agua, y calor sensible del agua y hielo.
	N
	Lf (J/Kg)
	Calor sensible del agua: Qa (J)
	Calor sensible del hielo: QH (J)
	Calor de transformación del hielo: QL (J)
	Calor sensible del agua (hielo fundido): 
Qha (J)
	1
	28.0503 * 104
	6409.93
	178.96
	6002.76
	1521.16
	2
	27.7932 * 104
	8362.60
	225.79
	7504.16
	1580.53
	3
	19.2645* 104
	6753.64
	217.43
	5008.77
	1630.71
	4
	23.8287* 104
	2511.29
	108.71
	3097.73
	1032.78
	5
	27.6455* 104
	4246.11
	141.33
	4672.09
	1201.29
	6
	29.0670* 104
	10361.26
	1724.37
	59936.15
	8621.84
	Promedio
	25.9415* 104
	6440.80
	432.76
	14370.28
	2598.05
Fuente: Elaboración Propia
Según el gráfico lo experimentado por la masa de agua, es lineal con pendiente negativa porque nos damos cuenta que si es consistente porque notamos que mientras más se aumenta la temperatura, las fuerzas se retención se rompe y se empiezan a dispersarse en cambio si la temperatura disminuye el calor sensible de agua o hielo fundido va desapareciendo.
En el punto de que el hielo de temperatura = 0, hasta llegar a la temperatura de equilibrio, se encuentra con pendiente positiva, se aplica calor al hielo, va a ascender la temperatura porque el hielo ya se fundó del todo. Tuvo que requerir bastante calor.
 
	Sustancia
	Calor Latente Lf (J/Kg)
	Calor latente (Según textos) Lf (J/Kg)
	Agua
	259415
	333000
1. CONCLUSIONES
Concluimos que el calor que aumenta la temperatura de la sustancia en el cambio de fase se encarga de separar los enlaces de las moléculas para realizar un cambio de estado. 
Por un momento la temperatura permaneció constante. No hay aumento de temperatura durante el proceso de fusión del hielo porque se tiene que fundir completamente.
Los factores que influyen en el calor latente es el aire exterior, o contenedor refrigerado, 
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
Alonso, M. (1995). Fisica. 
Quintanilla, M. (. (1997). ESTUDIO EXPERIMENTAL DE PROCESOS DE CALENTAMIENTO Y ENFRIAMIENTO. Obtenido de http://www.raco.cat/index.php/ensenanza/article/viewFile/21502/93552
Ticona, C. (2008). FISICA PREUNIVERSITARIA. Tacna.