Práctica-Síntesis Aspirina

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Departamento de Química y Ciencias Exactas 
	Código: LAB_DQ_V01
	
	Laboratorio de Docencia de Química
	Válido desde:
	Marzo 2019
	
	Guía de práctica Química Orgánica
	Página:
	8
	de
	9
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Y CIENCIAS EXACTAS
SECCIÓN QUÍMICA BÁSICA Y APLICADA
	LABORATORIO DE DOCENCIA DE QUÍMICA
	
GUÍA DE PRÁCTICA DE QUÍMICA ORGÁNICA
SÍNTESIS DE ASPIRINA
Loja – Ecuador
2019
ÍNDICE
1.	INTRODUCCIÓN	3
2.	OBJETIVOS	3
3.	MATERIALES Y EQUIPOS	3
4.	METODOLOGÍA (PROCEDIMIENTO)	4
5.	RESULTADOS OBTENIDOS	5
6.	CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES	6
7.	BIBLIOGRAFÍA	7
8.	ANEXOS	8
1. INTRODUCCIÓN
El laboratorio de Docencia de Química está destinado al desarrollo de prácticas de Química Orgánica, es un lugar que debemos usar con responsabilidad, cumpliendo con todas las normas de seguridad que implica trabajar en un laboratorio, esto con la finalidad de obtener buenos resultados de las prácticas que realizamos. 
La aspirina (ácido acetilsalicílico) es el fármaco analgésico más utilizado, también es un potente antipirético y antiinflamatorio.
Puede obtenerse a partir del ácido salícilico y del anhídrido acético:
2. OBJETIVOS
· Establecer el rendimiento de obtención de aspirina.
· Comprobar la formación del ácido acetilsalicílico.
· Establecer los costos de producción de la obtención de aspirina en el laboratorio.
3. MATERIALES Y EQUIPOS
· 2 Erlenmeyer de 125 ml
· Pipeta de 10 ml
· Probeta 50 ml
· Baño María
· Plancha de calentamiento 
· Termómetro
· Papel filtro
· Varilla de vidrio
· Embudo Buchner
· Bomba de succión para filtrar al vacío
· Kitazato 
· Tapón perforado
· Luna de reloj
· Piseta
· Estufa
· Balanza analítica 
· Espátula pequeña
· 2 Vasos de precipitación de 500 o 1000 ml
· Soporte Universal 
· Pinza doble nuez
· Pinza universal
· Aparato para determinar el punto de fusión
· Termometro hasta 100 oC
Reactivos:
· Ácido salicílico
· Anhídrido acético
· Ácido fosfórico al 85%
· Etanol
· Agua destilada
4. METODOLOGÍA (PROCEDIMIENTO)
Actividades previas:
CUESTIONARIO:
1.	En una tabla escriba las propiedades físicas (peso, forma y color, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, solubilidad) de: ácido salicílico, anhídrido acético, ácido fosfórico y ácido acetilsalicílico.
2.	Escriba un procedimiento de obtención de esteres.
3.	Químicamente que tipo de compuesto es la aspirina.
4.	Defina los términos: analgésico, antipirético y antiinflamatorio.
Actividades por Desarrollar:
Se colocan 6 gramos de ácido salicílico en un erlenmeyer de 125 ml, se añaden 12 ml de anhídrido acético (en la vitrina), se añaden 12 a 15 gotas de ácido fosfórico del 85%. Se agita suavemente para mezclar las capas, y se calienta en baño María por 15 minutos (mantener la temperatura del agua entre 70 y 80 °C).
Se aparta el matraz del baño y mientras está caliente se añade gota a gota 2 ml de agua destilada, agitando después de cada adición (El anhídrido acético reacciona violentamente con el agua y puede salpicar).
Una vez adicionados los 2 ml de agua puede añadirse rápidamente otros 40 ml de agua. El matraz se enfría en un baño de hielo con lo que el producto debe cristalizar. Si no cristaliza se toma el matraz con una mano y sin sacarlo del baño de hielo se rasca suavemente la pared interior con una varilla de vidrio. Una vez cristalizado se recoge por filtración al vacío (lavar el producto con agua destilada fría).
Purificar el ácido acetilsalicílico por recristalización con etanol, para lo cual se coloca la aspirina obtenida en un erlenmeyer de 125 ml y se añaden unos 20 ml de etanol y se calienta suavemente en un baño de vapor hasta que se disuelvan los cristales; se añade 50 ml de agua destilada y se continua calentando hasta que la disolución entre en ebullición, se aparta el erlenmeyer y se deja en reposo, al enfriarse deben aparecer los cristales, si no es así rasque con la varilla la pared interior del matraz.
Enfríe la mezcla en un baño de hielo, para asegurarse que cristalice todo el producto. Recoja por filtración al vacío, cubra el producto con otro papel filtro y presione mediante un tapón de caucho o corcho de modo que el agua pase al papel filtro pese el producto humedo, deje secar en estufa a 80 oC por 24 horas y pese el producto seco. 
Mida el punto de fusión de la aspirina humeda debe ser de 138 a 140 °C. Y tambien mida el punto de fusión de la aspirina seca.
Calcule la humedad, el rendimiento y el costo de producción de aspirina en el laboratorio.
PRECAUCIONES
Al inicio la reacción puede ser exotérmica
RIESGOS
El anhídrido acético es un líquido corrosivo e inflamable, evítese respirar sus vapores, todos los trasvases hágalos en vitrina.
5. RESULTADOS OBTENIDOS
· Desarrollar los informes de la práctica, tomando en cuenta los datos obtenidos en la practica de laboratorio. 
	Punto de fusión de la aspirina seca (oC)
	
	Punto de fusión de la aspirina humeda (oC)
	
	Peso de la aspirina humeda (g)
	
	Peso de la aspirina seca (g)
	
Cálculos:
	% de humedad
	
	% de rendimiento
	
	Costo de produción/g
	
Calculo de costos de producción:
	Compuesto
	Peso molecular
(gr)
	Densidad
gr/ml
	Costo
	Ácido salicílico
	138.121
	1.44
	0.06 $/g
	Anhidrido acético
	102.09
	1.08
	0.02 $/ml
	Ácido fosfórico
	97.99
	1.88
	0.04 $/ml
	Etanol
	46.07
	0.789
	0.03 $/ml
	Acido acetil salicílico (aspirina)
	180.16
	
	0.92 $/g
6. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES
Conclusiones:
· Los estudiantes tienen destreza para realizar reacciones de obtención de ésteres y comprobar la obtención de la aspirina.
· Los estudiantes pueden determinar el porcentaje de humedad y el porcentaje de rendimiento de reacción.
· Los estudiantes pueden determinar los costos del porceso de produccíon en el laboratorio de aspirina.
Recomendaciones:
· Revisar y usar todas las medidas de seguridad en el laboratorio.
7. BIBLIOGRAFÍA
· Klein, D. R. (2013). Química orgánica. Editorial Médica Panamericana.
· Durst, H. (1985). Química Orgánica Experimental. Editorial Reverté, Barcelona, España.
8. ANEXOS
	
UNIVERSIDAD TÉCNICA PARTICULAR DE LOJA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Y CIENCIAS EXACTAS
TITULACIÓN DE INGENIERÍA QUÍMICA
TITULACIÓN DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
SECCIÓN QUÍMICA BÁSICA Y APLICADA
LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA
INFORME DE PRÁCTICA N°______
Título de la práctica _____________________________
N° de grupo ___________________
Nombres y Apellidos de los estudiantes 
________________________
________________________
________________________
________________________
Nombre del docente _______________________________
 
2019
	
Mgtr. Mónica Vega
Responsable del Laboratorio
F……………………………
	
Dr. Vladimir Morocho
Responsable de Sección Química Básica y Aplicada
F……………………………
	
Mgtr. Mónica Cisneros
Director del Departamento de Química y Ciencias Exactas
F……………………………
	Elaborador: Dr. Juan Carlos Romero Benavides 
	Revisión: Dr. Vladimir Morocho
	Aprobó: Dr. Vladimir Morocho
	Cargo: Docente Titulación Bioquímica y Farmacia
	Cargo: : Responsable de la Sección 
	Cargo: Director del Departamento
	Fecha: enero /2019
	Fecha: febrero /2019
	Fecha: marzo /2019
	Custodio: Responsable de Laboratorio
H3C C
O
O
C
O
H3C
O
OH
O OH
O
O
CH3
OH
H3C
O
OH
H
3
CC
O
O
C
O
H
3
C
O
OH
OOH
O
O
CH
3
OH
H
3
C
O
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