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Estequiometria 1
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Clase 3 Química COMUN
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¡Conceptos importantes!
Materia: Cuerpo que 
ocupa un espacio y 
tiene masa.
❖ Puede variar de 
forma química o 
física.
Energía: Capacidad de 
hacer/ejercer trabajo.
❖ Presente en la 
variación química o 
física de la materia.
Masa: Cantidad de 
materia que posee el 
cuerpo. 
❖ Se mide en Kg.
Peso: Fuerza que ejerce 
la tierra sobre el cuerpo.
❖ Se mide en Newton 
[N]
Densidad: Masa presente 
en determinado volumen.
❖ D = m/v
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Cambios de materia
Físicos:
❖ No afecta la composición 
de la materia
❖ No se forman nuevos 
compuestos
❖ Son reversibles
SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO
FUSIÓN
VAPORIZACIÓN
SUBLIMACIÓN
SOLIDIFICACIÓN CONDENSACIÓN
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Cambios de materia
QUÍMICOS:
❖ Hay formación de compuestos nuevos a partir de otros.
MATERIA
SUSTANCIA
MEZCLA
ELEMENTO
COMPUESTO
HOMOGÉNEA
HETEROGÉNEA
Conceptos
❖ ELEMENTO:
➢ Sustancia fundamental.
➢ Todas las cosas están formadas a partir de los elementos.
➢ Formada por 1 solo tipo de átomo.
❖ COMPUESTO:
➢ Combinación de elementos.
❖ SUSTANCIA: 
➢ Forma de materia con propiedades y cualidades específicas.
➢ Formada por elementos o compuestos.
❖ MEZCLA:
➢ Combinación de dos o más sustancias.
■ Homogénea: Se observa de forma uniforme.
■ Heterogénea: Se observa una distinción de sus componentes.
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Conceptos
REACCION QUIMICA
Es el rompimiento y formacion de enlaces para dar a cabo nuevas moleculas. Esta 
formada por reactantes y productos.
REACTANTES
Son aquellos elementos y/o moleculas que interaccionan entre ellos para llevar a 
cabo la reaccion
PRODUCTOS
Son aquellos elementos y/o moleculas que son el resultado de la reaccion quimica
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Ley de conservación de la materia:
➔ Un cambio de la materia (fisico o quimico) no genera una 
pérdida de materia, solo una transformación de esta.
Leyes Estequiométricas
Ley de proporciones definidas:
➔ Cuando hay variaciones de materia los elementos 
presentes permanecen intactos y su proporción 
en peso permanece constante.
Número de AVOGADRO
❖ Unidad de medida fundamental en química: “MOL”.
❖ Mol: Cantidad de sustancia que contiene tantos elementos 
como átomos que hay presente en 12 gramos de carbono-
12.
❖ El numero de avogadro es: 6,02 x 10 ^23 moles..
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CONCEPTOS
❏ Masa molecular: Masa de 1 molécula.
❏ Masa atómica: Masa de 1 átomo.
❏ Masa molar: Masa de 1 mol de átomos o masa de 1 mol 
de moléculas (corresponde a 6,02 x 10 ^23 partículas).
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Ejemplo
1. Se tiene un mol de NaCl con masa de 55,8 gr.
- Hay presente 6,02x10^23 partículas de NaCl.
- Hay presente 6,02x10^23 átomos de Na.
- Hay presente 6,02x10^23 átomo de Cl.
2. Se tienen 32 gr de CH4, ¿Cuántas moléculas hay presente? Considere la 
masa molar (mm) del CH4 = 16 gr
- Sabemos que la masa molar corresponde a la masa de 1 mol.
- Sabemos que la mm es 16 gr.
- Aplicar regla de 3.
1 mol
x mol
16 gr
32 gr
x = 2 moles
1 mol
2 mol
6,02x10^23 moléculas
x moléculas
x = 12 x10^23 
moléculas
Fórmulas químicas
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1 Molécula de H2CO3 contiene:
- 2 átomos de H
- 1 átomo de C
- 3 átomos de O
H2CO3
1 Mol de H2CO3 contiene:
- 2 moles de H
- 1 mol de C
- 3 moles de O
Ecuaciones estequiométricas
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Corresponde a la representación de cómo ocurre una reacción. Muestra los 
reactantes y el producto. Es importante siempre equilibrarlas, ya que la 
cantidad de elementos que se encuentran en los reactantes debe ser EL MISMO 
que en los productos
N2 + 3H2 → 2NH3
REACTANTES
- 1 molécula de N2
- 3 moléculas de H2
- 1 mol de N2
- 3 moles de H2
- 28 gr de N2
- 6 gr de H2
PRODUCTO
- 2 moléculas de NH3
- 2 moles de NH3
- 34 gr de NH3
Masa Molar
- N2 = 28 gr
- H2 = 2 gr
Reactivos
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- LIMITANTE: Se encuentra en menor proporción por lo que al ocurrir la 
reacción se agota primero y genera que la reacción finalice.
- EN EXCESO: Se encuentra en mayor proporción por lo que al finalizar la 
reacción queda un sobrante.
Por ejemplo...
La reaccion para la formacion de agua corresponde a la 
interaccion de dos moleculas de hidrogeno con una molecula de 
oxigeno y esto produce dos molecula de agua. 
En el caso de tener 2 gramos de hidrogeno y 8 gramos de oxigeno, 
cual es el reactivo limitante, en exceso, cuanto de este exceso 
sobra y cuanto producto se forma
Formulas Quimicas
FÓRMULA EMPÍRICA
● Es la forma más simple y 
reducida
● Muestra los átomos presentes 
y sus proporciones
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FÓRMULA MOLECULAR
● Fórmula que explica la 
conformación real de la 
molécula
● Indica la cantidad total de 
átomos presentes
C6H12O6
CH2O C6H12O6
Análisis porcentual de 
compuestos químicos
Corresponde al estudio de los porcentajes en que se encuentran los elementos 
en una molécula en función de su peso.
Cómo es esto? Volviendo al ejemplo del H20, no es ⅔ hidrógeno y ⅓ Oxígeno. Si no 
como su peso molecular es 18 g/mol y el peso del Hidrógeno es de 1 g/mol y del 
Oxígeno 16 g/mol, tiene 2 g de Hidrógeno y 16 de Oxígeno y con esto se sacan los 
porcentajes de presencia de los elementos.
Sabiendo esto: La Fórmula de un elemento es C6H12O6, saque los porcentajes de 
cada elemento
Ecuación 
estequiométrica
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- Necesidad de cumplir la ley de proporciones definidas.
- Conocer la relación:
EJEMPLO
- Se tiene: 2 mol de H2, 1 mol de C y se forma 1 mol de CH4.
- ¿Cuántos moles de C se requieren si tengo 1,5 mol de H2? ¿Cuántos 
moles de CH4 se forman?
2H2 + C → CH4
“Fin