Soluciones_1

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UNLaM 2023
SOLUCIONES:
• Una solución es una mezcla homogénea de dos ó más sustancias que se
encuentran en una sola fase y pueden ser separadas por métodos físicos de
fraccionamiento
(p. ej. Evaporación).
Agua
SOLUCIONES
SOLUTO SOLVENTE
SEGÚN EL ESTADO 
FISICO DEL 
SOLVENTE
SOLIDA LIQUIDA GASEOSA
mezclas homogéneas de dos o 
más sustancias:
1. CLASIFICACIÓN DE SOLUCIONES:
• No electrolíticas:
• Son aquellas cuyos componentes no se disocian; ej.:
Glucosa en agua (dextrosa).
• Electrolíticas:
• Son aquellas cuyos componentes sí se disocian;
ej.: NaCl (solución fisiológica).
ELECTROLÍTICAS. Cuando 
estos sólidos se disuelven, las 
partículas que los forman se 
reparten disociadas y cargadas 
entre las moléculas del líquido 
que se sitúan a su alrededor.
Sólido 
(NaCl)
Líquido 
(H2O) 
Disolución
o Diluida: tiene poca cantidad de soluto disuelto.
Solución de cloruro de sodio al 1% m/m
o Concentrada: es alta la cantidad de soluto disuelto.
Solución de cloruro de sodio al 25%
o Saturada: tiene disuelta la mayor cantidad de soluto posible para 
una determinada temperatura.
A 20ºC se disuelve, como máximo, 36 gramos de cloruro de sodio en 
100 gramos de agua
o Sobresaturada: es una solución que tiene disuelta “más” cantidad
de soluto que la que corresponde a una determinada temperatura.
2. CLASIFICACIÓN DE SOLUCIONES:
Hablar de solución diluida o concentrada, resulta muy inexacto. 
Por eso existen formas de determinar cuantitativamente las 
concentraciones de las soluciones. Existen dos tipos de 
unidades: 
- Unidades físicas
- Unidades químicas
http://es.wikipedia.org/wiki/Imagen:Dilution-concentration_simple_example.jpg
1.- Unidades Físicas de Concentración
a) % Masa - Masa o % Peso-Peso (% p/p)
b) % Masa-Volumen (% p/v)
c) % Volumen-Volumen (% v/v)
2.- Unidades Químicas de Concentración
a) Molaridad (M)
b) Normalidad (N)
c) Osmolaridad (Osm )
a) Porcentaje masa/masa (% m/m) o porcentaje peso/peso (% p/p)
Masa de soluto, expresada en gramos, disuelta en 100 g de solución.
% p/p (m/m) masa de soluto (g) x 100
masa de solución (g)
- Como ya sabemos: 
SOLUTO + SOLVENTE = SOLUCIÓN
Tener en cuenta: “ respetar las mismas unidades”
1.- Unidades Físicas de Concentración
Ejemplo de ejercicio: 
Una muestra de 0,892 g de cloruro de potasio (KCl) se 
disuelve en 80 g de agua. ¿Cuál es el % p/p de KCl en esta 
solución?
0,892 g st + 80 g sv = 80,892 g de sc
80,892 g sc ----------------- 0,892g st
100 g sc --------------------- X = 
= 0,892 x 100 = 1,102 g % p/p
80,892
b) Porcentaje masa/volumen (% p/v)
Masa de soluto, expresada en gramos, que está disuelta en 100ml de 
solución.
% p/v = masa de soluto (g) x 100 
volumen de solución (ml)
Ejemplo de ejercicio: 
Si se disuelven 10 g de HCl en agua suficiente para preparar 500 ml de 
solución. 
¿Cual es la concentración de la solución en % p/v?
500ml sc ------------------- 10g st
100ml sc ------------------- X = 
= 10 x 100 = 2g % p/v
500
c) Porcentaje volumen/volumen(% v/v)
Especifica un volumen de soluto medido en ml que está 
disuelto en 100 ml de solución.
Sólo si el soluto está en estado líquido o gaseoso. 
Los volúmenes sólo podrán sumarse cuando se lo indique 
expresamente.
% v/v = volumen de soluto (ml) x 100 
volumen de solución (ml)
Ejemplo de ejercicio: 
Si se disuelven 30 ml de tetracloruro de carbono (CCl4) en 400 ml de 
benceno (C6H6). ¿cuál e la concentración de esta solución en % v/v? 
En este caso puede considerar los volúmenes aditivos.
30 ml + 400 ml = 430 ml
430ml sc -------------------- 30ml st
100ml sc -------------------- X = 
30 x 100 = 6,98 ml % v/v
430
a)MOLARIDAD (M):
• La molaridad (M) es el número de moles de soluto presentes en 
un litro de solución;
Solución de glucosa 5 M significa que posee 5 moles de glucosa en 
un litro de solución…
SOLUTO + SOLVENTE = SOLUCIÓN
Tener en cuenta respetar las unidades
2.-UNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN
Ejemplo de ejercicio: 
Calcule la Molaridad de una solución 
que fue preparada disolviendo 3 moles 
de HCl en agua suficiente hasta 
obtener 1500 ml de solución.
1500 ml de solución ………. 3moles de soluto 
1000ml de solución …….. X =
= 3 x 1000 = 2M
1500 
2 M
M = 2 ; se puede expresar como 
2 mol/l
b)NORMALIDAD (N):
• Es el número de Eq de soluto presentes en un litro de 
solución;
• En la práctica, se calcula multiplicando la Molaridad de una 
sustancia por su Valencia: N: M x Valencia (n)
• Ej: NaCl 1 M = 1 N
NaCl → Na+ + Cl-
1 mol de NaCl → 1 mol de Na+ + 1 mol de Cl-
• Ej: H2SO4 1 M = 2 N
H2SO4→ 2H
+ + SO4
2--
1 mol de H2SO4→ 2 mol de H
+ + 1 mol de SO4
2-
DEFINICIÓN :EQUIVALENTE GRAMO (Eq):
• Un equivalente gramo o peso equivalente es la cantidad de 
sustancia que produce la liberación de 1 mol de H+ si la 
sustancia es un ácido, o 1 mol de OH- si la sustancia es una 
base o 1 mol de cargas positivas (+) o negativas (-) si se trata 
de una sal.
• En la práctica, se obtiene al dividir el PM de una sustancia 
sobre su valencia:
• Ej. NaOH: 40/1 = 40 g
• Ej. H2SO4: 98/2= 49 g 
Ejemplo de ejercicio: 
Calcule la Normalidad de una solución preparada disolviendo 2 
eq-g de nitrato de sodio (NaNO3) en agua suficiente para 
preparar 200 ml de solución
200 ml de sc ………. 2 eq-g de NaNO3
1000ml de sc ………. X =
= 2 x 1000 = 10 N
200 
N = 10 normal
c) OSMOLARIDAD (OSM):
• Es la cantidad de sustancia que origina 1 mol de partículas
osmóticamente activas.
En la práctica, se calcula multiplicando la 
molaridad de dicha sustancia por el número 
de partículas que la misma puede dar en 
solución.
OsM = M. nº de partículas
Ej.: 1M glucosa = 1 OsM;
Ej.: 1 NaOH = 2 OsM;
Ej.: H2SO4 1M = 3 OsM
Ejercicios
1- Se tiene una solución formada por 130 gramos de H2SO4 en 600 ml de agua resultando con una densidad igual a 
1,05g/ml. Expresar su concentración en %m/m; %m/v; M y N
Rta:18 %m/m,18.9 %m/v,1.9 M,3.8N
2- Una solución de HCl tiene una concentración del 18% m/m y su densidad es de 1,13 g/ml. Expresar su 
concentración en M y N
Rta:5.56 M , 5.56 N
3- Una solución esta formada por 3 moles de NaCl en 300 ml de solución. Calcular %m/v y M
Rta :58.5 %m/v ,10M
4- 190 gramos de H3PO4 están disueltos en 700 ml de agua con una densidad de 1,06 g/ml. Calcular su 
concentración y expresarla en %m/m; %m/v; M y N
Rta:21.35%m/m,22.63%m/v,2.31M,6.93N
5- 130 ml de CH3-CH2OH están disueltos en 400 ml de H2O. Calcular %v/v
Rta:24.525v/v
6- Calcule la Osm a estas soluciones
• 200 gramos de NaCl en 600 ml de solución . Rta: 11.4 Osm
• 400 gramos de H2SO4 en 4 litros de solución. Rta :3.06 Osm
• 300 gramos de glucosa en 2 litros de solución. Rta:0.83 Osm
	Diapositiva 1
	Diapositiva 2: SOLUCIONES:
	Diapositiva 3
	Diapositiva 4: 1. CLASIFICACIÓN DE SOLUCIONES:
	Diapositiva 5
	Diapositiva 6
	Diapositiva 7
	Diapositiva 8
	Diapositiva 9
	Diapositiva 10
	Diapositiva 11
	Diapositiva 12
	Diapositiva 13
	Diapositiva 14
	Diapositiva 15: a)MOLARIDAD (M):
	Diapositiva 16
	Diapositiva 17: b)NORMALIDAD (N):
	Diapositiva 18: DEFINICIÓN :EQUIVALENTE GRAMO (Eq):
	Diapositiva 19
	Diapositiva 20: c) OSMOLARIDAD (OSM):
	Diapositiva 21: Ejercicios
	Diapositiva 22