Lab N4 5-Obte_Gases-

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ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE CHIMBORAZO 
 
 
ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE CHIMBORAZO 
FACULTAD DE MECÁNICA 
ESCUELA DE MECÁNICA 
CARRERA: INGENIERÍA MECÁNICA 
 
 
GUÍA DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA 
 
 
PRÁCTICA No. 4 OBTENCIÓN DEL OXÍGENO 
 
 
 
1. DATOS GENERALES: 
 
 
 NOMBRES: 
 
Asqui Boris 8076 
Barroso Jean 8022 
González Anderson 8097 
Sánchez Ginna 8021 
Reyes Andrés 8002 
 
 
GRUPO No.: 2 
 
 
 
FECHA DE REALIZACIÓN: FECHA DE ENTREGA: 
 
 
2020/07/02 2020/07/03 
 
 
 
 
2.OBJETIVO(S): 
 
2.1 GENERAL: 
Obtener oxigeno por medio de una reacción de descomposición y comprobar su 
presencia. 
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2.2. ESPECÍFÍCOS: 
▪ Obtener algunos gases en el laboratorio a partir de reacciones químicas. 
▪ Efectuar pruebas para el reconocimiento de obtención del oxigeno 
▪ Estudiar la obtención de oxígeno. 
▪ Ver sus propiedades comburentes. 
 
 
3.METODOLOGÍA: 
 
▪ En un Kitasato agregar de 4 a 6 gr de permanganato de potasio (KMnO4). 
▪ Introducimos en el corcho el vástago del embudo de separación y colocamos sobre 
el Kitasato. 
▪ En el embudo de separación colocamos 10 a 15 ml de agua oxigenada de 30 
volúmenes. 
▪ Sobre la abertura lateral del Kitasato colocamos una manguera y la llevamos a una 
cuba de agua. 
▪ En el borde la manguera y dentro del agua colocamos un embudo de separación 
lleno de agua e invertido. 
▪ Dejamos caer lentamente el agua oxigenada sobre el permanganato de potasio 
(KMnO4). 
▪ En el embudo recogemos el gas oxigeno desprendido de la reacción. 
▪ Acercar un fosforo encendido al vástago del embudo. 
▪ Abrir la llave del embudo y observar lo que ocurre. 
 
 
4.EQUIPOS Y MATERIALES, REACTIVOS Y SUSTANCIAS: 
 
4.1 EQUIPOS Y MATERIALES: 
 
▪ Un kitasato 250 mL. 
▪ Una manguera 
▪ Un embudo de separación 250 mL. 
▪ Un corcho con hoyo. 
▪ Un balón aforado 500 mL. 
▪ Una probeta de 25 mL. 
▪ Fósforos 
 
 
 
4.2REACTIVOS Y SUSTANCIAS: 
▪ Clorato de Potasio. 
▪ Papel filtro 
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No 
Si 
Si 
Si 
 
 
5. MARCO TEÓRICO: 
▪ El oxígeno se encuentra libre en la atmósfera en forma de O2, el cual constituye la 
quinta parte de su peso y en las altas capas de la atmósfera como O3. Combinado se 
lo encuentra formando H2O que cubre las 3/4 partes de la superficie terrestre y el 
mismo constituye 8/9 de su peso, también se lo encuentra formando una gran 
cantidad de óxidos, oxácidos, sales oxigenadas, el alcohol, el azúcar, la celulosa y 
gran cantidad de compuestos orgánicos. 
▪ Oxígeno Elemento químico gaseoso, símbolo O, número atómico 8 y peso atómico 
15.9994. Es de gran interés por ser el elemento esencial en los procesos de 
respiración de la mayor parte de las células vivas y en los procesos de combustión. 
Es el elemento más abundante en la corteza terrestre. Cerca de una quinta parte (en 
volumen) del aire es oxígeno. 
▪ Existen equipos capaces de concentrar el oxígeno del aire. Son los llamados 
generadores o concentradores de oxígeno, que son los utilizados en los bares de 
oxígeno 
▪ El oxígeno gaseoso no combinado suele existir en forma de moléculas diatónicas, 
O2, pero también existe en forma triatómica, O3, llamada ozono. 
 
 
6.PROCEDIMIENTO: 
 
6.1DIAGRAMA DE FLUJO DE LA PRÁCTICA: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Obtención del Oxigeno 
¿Conoces a detalle la 
practica a realizar? 
 
Observar 
detenidamente 
el video 
Poseer el equipo, materiales y los 
compuestos necesarios 
 
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Si 
No 
Si 
Si 
Si 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 6.2REACCIONES: 
𝟐𝑲𝑪𝒍𝑶𝟑 → 𝟐𝑲𝑪𝒍 + 𝟑𝑶𝟐 
 
 
 6.3CÁLCULOS Y RESULTADOS: 
▪ El oxígeno puede obtenerse a partir de la descomposición térmica de óxidos (de metales 
poco reactivos, de los peróxidos, algunos bióxidos y algunos oxisoles). Se puede obtener por 
electrólisis del agua. Por destilación fraccionada del aire líquido. 
Colocar en el tubo de ensayo la cantidad 
requerida de 𝐾𝐶𝑙𝑂3 
 
Calentar el tubo con la llama del mechero 
de gas 
 
¿Observas si se producen 
burbujas de Oxígeno? 
 
Aguardar un 
poco más de 
tiempo 
Añadir el papel de filtro retorcido cuando todo 
el tubo de ensayo este lleno de oxigeno 
 
¿La práctica 
culmino con éxito? 
Anotar observaciones y conclusiones para el 
respectivo informe de laboratorio. 
Fin de la 
practica 
 
Analizar a 
fondo, que 
pudo fallar 
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▪ El oxígeno es el elemento más abundante en la naturaleza. Libre existe en el aire. 
Combinado en el agua, en los compuestos oxigenados; en los vegetales y animales. 
▪ El oxígeno se prepara en el laboratorio por acción del calor sobre el clorato de potasio, 
usando bióxido de manganeso como catalizador. 
▪ El oxígeno es un gas incoloro, inodoro e insípido. Es poco soluble en el agua, es ligeramente 
más pesado que el aire. 
▪ El oxígeno es el agente de combinación por excelencia (comburente). En efecto, muchas 
sustancias arden en el aire, combinándose con el oxígeno, con desprendimiento de calor y 
luz. 
▪ El oxígeno es indispensable para la vida de los seres vivos, lo mismo que en combustión del 
carbón, petróleo, gasolina, etc. 
 
 
 
 6.4ANALISIS DE RESULTADOS: 
▪ Escribir la ecuación química balanceada que representa la reacción de obtención del 
oxígeno. 
▪ ¿Qué propiedad presenta el oxígeno y el hidrógeno con respecto a los procesos de 
combustión? Definir los términos: combustible y comburente. 
 
6.5OBSERVACIONES: 
▪ Notamos que la combustión es muy rápida. 
▪ Podemos notar las propiedades comburentes al momento de introducir el papel filtro 
▪ Las burbujas que se producen son el oxígeno que se desprende de la descomposición 
del Clorato Potásico 
 
7.CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES: 
 
▪ Se logra ver como se producen burbujas (O2) que se desprende de la descomposición 
del KClO3 en el tubo de ensayo. Se recomienda usar pinzas para transportar sin 
peligro el papel filtro al tubo de ensayo 
▪ Tener en siempre en cuenta el uso de la bioseguridad para evitar percances dentro del 
laboratorio 
 
8.REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS: 
A. 2013,12. Características del Oxígeno. Revista Ejemplode.com. Obtenido 12, 2013, de 
https://www.ejemplode.com/38-quimica/3531-caracteristicas_del_oxigeno.html 
 
«Características del oxígeno». Accedido 2 de julio de 
2020.https://www.tutareaescolar.com/caracteristicas-del-oxigeno.html. 
 
https://www.ejemplode.com/38-quimica/3531-caracteristicas_del_oxigeno.html
https://www.tutareaescolar.com/caracteristicas-del-oxigeno.html
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«Oxígeno | Textos Científicos». Accedido 2 de julio de 2020. 
https://www.textoscientificos.com/quimica/oxigeno. 
https://www.textoscientificos.com/quimica/oxigeno. 
1. 
Oxígeno - Wikipedia, la enciclopedia libre. Accessed July 2, 2020. 
https://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno 
 
9.CUESTIONARIO: 
1. ¿Qué características tiene el gas oxígeno? 
▪ El oxígeno es un gas incoloro (en estado líquido y sólido toma un color azul pálido), 
inodoro e insípido que integra el grupo de los anfígenos de la tabla periódica y que, 
siendo un no metal, se caracteriza especialmente por su alta reactividad. Por ello 
forma parte de cientos y cientos de miles de compuestos orgánicos y se combina 
con la gran mayoría del resto de los elementos. 
▪ Es uno de los elementos más abundantes en el planeta, formando gran parte de las 
sustancias vivas e inertes en la corteza terrestre y constituye el 21% de la atmósfera 
de la Tierra 
▪ Forma parte del agua que es una combinación de hidrógeno y oxígeno. Se calculaque alrededor del 50 % del peso de la corteza terrestre corresponde al oxígeno 
▪ El oxígeno posee nueve isótopos, el natural es una mezcla de tres de ellos. El 
del oxígeno-18, que se produce de forma natural, es estable y se comercializa 
libremente en el mercado, en forma de agua 
▪ Es un elemento altamente combustible, se quema con facilidad ya sea estando solo 
(como en el caso de tanques de oxígeno, por ejemplo), o cuando se combina con 
otras sustancias 
▪ Existe en diversos compuestos orgánicos, tales como las proteínas, las grasas, los 
azúcares y celulosas de que están formados las plantas y los animales, siendo uno de 
los elementos que entran en la composición molecular de los seres vivos. 
2. ¿Qué procedimiento se realiza de manera industrial para obtener oxígeno? 
▪ Desde el punto de vista Industrial, pueden seguirse dos procedimientos para la 
obtención del oxígeno: la electrólisis del agua y la destilación fraccionada del aire. 
 
3. ¿Enliste las aplicaciones que tiene el gas oxígeno? 
 
▪ Medicina: se usa oxígeno para pacientes que necesitan ventilación mecánica, 
normalmente a concentraciones superiores al 21 % encontrado en el aire ambiental. 
▪ Apoyo vital y uso recreativo: Los escaladores de montaña y los que viajan en 
aviones no presurizados a veces tienen un suplemento de O2 
▪ Industria: La fundición de mena de hierro en acero consume el 55 % del oxígeno 
producido comercialmente. 
▪ Ciencia: Los paleo climatólogos miden la relación entre el oxígeno-18 y el oxígeno-
16 en los esqueletos y exoesqueletos de los organismos marinos para determinar 
cómo era el clima hace millones de año. 
https://www.textoscientificos.com/quimica/oxigeno
https://www.textoscientificos.com/quimica/oxigeno
https://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno
http://www.livescience.com/28738-oxygen.html
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10.ANEXOS 
 PLANOS (fotos hoja horizontal) 
 
 
NOTAS 
CATEGORÍA DEL 
DIAGRAMA 
□ APROBADO 
□ CERTIFICADO 
□ INFORMACIÓN 
 
□ POR CALIFICAR 
□ POR APROBAR 
□ POR CALIFICAR 
 
ESPOCH 
FACULTAD DE CIENCIAS 
ESCUELA DE CIENCIAS QUÍMICA 
LABORATORIO DE…… 
REALIZADO POR:……… 
TEMA DE LA PRÁCTICA DE LABORATORIO: 
a) 
 
b) 
 
c) 
 
d) 
LÁMINA ESCALA FECHA 
 1:1 aa/mm/dd 
(a) (b) (c) (d) 
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FACULTAD DE MECÁNICA 
ESCUELA DE MECÁNICA 
CARRERA: INGENIERÍA MECÁNICA 
 
 
GUÍA DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA 
 
 
PRÁCTICA No. 5 OBTENCIÓN DEL HIDRÓGENO 
 
 
 
1. DATOS GENERALES: 
 
 
Asqui Boris 8076 
Barroso Jean 8022 
González Anderson 8097 
Sánchez Ginna 8021 
 Reyes Andrés 8002 
 
 
GRUPO No.: 2 
 
 
 
FECHA DE REALIZACIÓN: FECHA DE ENTREGA: 
 
 
2020/07/02 2020/07/03 
 
 
 
 
 
2.OBJETIVO(S): 
 
2.1 GENERAL: 
A través de las dos practicas a realizar obtener hidrógeno gaseoso 
 
 
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2.2. ESPECÍFÍCOS: 
Conseguir hidrógeno a partir de la reacción química del magnesio y el ácido clorhídrico así 
mismo del Zinc y ácido clorhídrico. 
 
3.METODOLOGÍA 
 
▪Sobre la abertura lateral del Kitasato colocamos una manguera y la llevamos a una 
cuba de agua. 
▪En el borde de la manguera y dentro del agua colocamos un embudo de separación 
lleno de agua e invertido. 
▪En el Kitasato agregar de 4 a 6 gr de zinc (Zn) y 10 a 15 ml de ácido clorhídrico 
(HCl). 
▪Inmediatamente introducimos el corcho en la boca del Kitasato tapándolo muy 
bien de tal manera que no escape el gas obtenido. 
▪En el balón aforado de separación recogemos el gas hidrogeno desprendido de la 
reacción. 
▪Encender un fosforo y acercar al Kitasato. 
▪Observar. 
 
 
4.EQUIPOS Y MATERIALES, REACTIVOS Y SUSTANCIAS: 
 
4.1 EQUIPOS Y MATERIALES: 
 
▪ Un Kitasato 250 mL. 
▪ Una manguera. 
▪ Un corcho con hoyo 
▪ Una probeta de 25 mL 
▪ Embudo de separación 250 mL 
▪ 1 balón aforado 
▪ Plastilina 
▪ Fósforos 
▪ 1 cuba de agua 
▪ 1 globo 
 
4.2REACTIVOS Y SUSTANCIAS: 
• Ácido clorhídrico HCl. 
• Zinc 
• Aluminio (rollo de papel aluminio) 
 
 
 
 
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5.MARCO TEÓRICO: 
El hidrógeno es un elemento químico representado por el símbolo H y con un número 
atómico de 1. En condiciones normales de presión y temperatura, es un gas diatómico (H2) 
incoloro, inodoro, insípido, no metálico y altamente inflamable. El hidrógeno es el 
elemento químico más ligero y es, también, el elemento más abundante, constituyendo 
aproximadamente el 73,9% de la materia visible del universo. 
Existen 3 isótopos del hidrógeno: el protio, de masa 1, que se encuentra en más del 99.98% 
del elemento natural; el deuterio, de masa 2, que se Encuentra en la naturaleza 
aproximadamente en un 0.02%, y el tritio, de masa 3, que aparece en pequeñas cantidades 
en la naturaleza, pero que puede producirse artificialmente por medio de varias reacciones 
nucleares 
El hidrógeno elemental es muy escaso en la Tierra y es producido industrialmente a partir 
de hidrocarburos como, por ejemplo, el metano. La mayor parte del hidrógeno elemental se 
obtiene en el lugar y en el momento en el que se necesita, también podemos obtenerlo a 
partir del agua por un proceso de electrólisis, pero resulta un método mucho más caro que 
la obtención a partir del gas natural. 
El hidrógeno como portador de energía recalca sus beneficios para el ambiente. No produce 
contaminación ni consume recursos naturales. El hidrógeno se toma del agua y luego se 
oxida y se devuelve al agua. No hay productos secundarios ni tóxicos de ningún tipo que 
puedan producirse en este proceso. El hidrógeno Se usa para fabricar fertilizantes agrícolas, 
margarinas y plásticos. También se utiliza como armamento bélico para fabricar bombas de 
hidrógeno. 
6.PROCEDIMIENTO: 
 
• Reacción del ácido con los metales 
– Toma tres tubos de ensayo y pon en cada uno de ellos una viruta pequeña de cada metal. 
– Llena una pipeta de 20 mL con ácido clorhídrico (utiliza la pera de goma para pipetear) y 
vierte en cada tubo de ensayo 4 o 5 mL de ácido clorhídrico 
. – La experiencia debes realizarla en una campana de extracción de gases o cerca de la 
ventana, y nunca cerca de un mechero encendido. Espera un par de minutos y observa lo 
que pasa. 
 • Recogida de un gas en el laboratorio 
– De los metales que hayan reaccionado elige uno y pon unas cuantas virutas en un matraz 
Erlenmeyer. 
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No 
Si 
Si 
Si 
Si 
No 
– Realiza el montaje de la figura: llenas el tubo de ensayo con agua, lo tapas, lo inviertes 
sin que caiga nada de agua y lo colocas en el cristalizador. 
– Es muy importante que el hidrógeno que se va a formar dentro del matraz no escape por 
los agujeros del tapón horadado. Para evitarlo, pon parafina u otra sustancia parecida que 
selle dichas aberturas. 
– Vierte por el tubo de seguridad ácido clorhídrico. Observarás en el tubo de ensayo la 
aparición de unas burbujas. Las primeras en aparecer son del aire que contenía el matraz 
Erlenmeyer, luego serán una mezcla de hidrógeno y aire y, por último, aparecerá el 
hidrógeno. 
 
6.1DIAGRAMA DE FLUJO DE LA PRÁCTICA: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
¿Conoces los reactivos 
que vamos a utilizar? 
 
1.Granalla de 
Zinc 
2.Pedazos de cita 
de magnesio 
Colocamos en el matraz de Erlenmeyer los 
reactivos empezando con el Zinc Metálico o los 
pedazos de cinta de magnesio 
Colocamos en Ácido clorhídrico 
¿Al mismo tiempo 
colocamos el corcho? 
Obtención del Hidrogeno 
El gas 
hidrogeno se 
escapa. 
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Si 
Si 
No 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 6.2REACCIONES: 
 
• 𝟐𝑯𝑪𝒍 + 𝒁𝒏 = 𝒁𝒏𝑪𝒍 + 𝑯𝟐 
• 𝟐𝑯𝑪𝒍 + 𝑴𝒈 = 𝑴𝒈𝑪𝒍 + 𝑯𝟐 
 
 6.3CÁLCULOS Y RESULTADOS: 
 
Para obtener hidrógeno en estado puro, es necesario extraerlo de los compuestos en los que 
se encuentra combinado, principalmente el agua, los combustibles fósiles y la materia 
orgánica (biomasa). 
A partir del agua: Electrólisis 
Mediante la electrólisis, el agua se descompone para formar hidrógeno y oxígeno. 
Realmente se trata de llevar a cabo el proceso inverso a la reacción de combustión de 
hidrógeno (3). 
Como puede observarse, en esta reacción se necesita un aporte energético, que será 
suministrado mediante energía eléctrica. 
A partir de combustibles fósiles 
Los combustibles fósiles son «portadores de hidrógeno», porque lo contienen en su 
molécula. Para obtenerlo como gas hidrógeno, bastaría con hacerlos reaccionar con agua 
utilizando un catalizador para facilitar la reacción. Este proceso químico se denomina 
«reformado con vapor de agua» y requiere aporte de energía porque es un proceso 
El globo conectado a través de la manguera 
procederá a inflarse por el gas obtenido 
¿La práctica 
culmino con éxito? 
Anotar observaciones y conclusiones para el 
respectivo informe de laboratorio. 
Fin de la 
practica 
 
Analizar a 
fondo, que 
pudo fallar 
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endotérmico, en el que se obtienen como productos principales hidrógeno y monóxido de 
carbono (CO). 
A partir de biomasa 
La biomasa es materia que proviene de los seres vivos, tanto vegetales (residuos forestales, 
agrícolas, cultivos energéticos...), como animales (purines, vísceras...) en la que abundan 
los compuestos hidrogenados. Cuando el tratamiento de la biomasa da lugar a la formación 
de gas, a este producto se le denomina biogás. Mediante procesos químicos de reformado 
de ese gas, como los mencionados anteriormente, se puede obtener hidrógeno. 
 
 6.4 ANALISIS DE RESULTADOS: 
 
Podemos darnos cuenta de que a través de esta práctica realizada logramos obtener de dos 
formas el hidrogeno gaseoso, usando los reactivos requeridos en forma escrita, y siguiendo 
las instrucciones, lo que llevaría al fracaso de esta práctica es la falta de concentración al 
momento de realizarla, ya que el hidrogeno sale desprendido de la reacción y debemos 
colocar rápidamente el corcho conectado a la manguera y un globo, así evitamos la pérdida 
del gas. 
 
 6.5 OBSERVACIONES: 
El experimento es interesante así que las observaciones se detallaran más en los diferentes 
procesos. 
Reacción 1 
Al reaccionar el zinc con el ácido clorhídrico ocurre una reacción violenta, esta reacción 
produce humo de color blanco, el cual es hidrogeno mismo que será recolectado por medio 
de un corcho que tiene una manguera unido a un orificio por el cual va a pasar este gas y 
para finalmente ser almacenado en un globo que se hincha por la presión del gas. 
Dato importante esta esta es interpretada como una reacción exotérmica 
Reacción 2 
Al reaccionar magnesio metálico y agregamos ácido clorhídrico al igual que la reacción 
anterior produce una energía que se desprende en forma de humo color blanco (hidrogeno), 
la diferencia con la reacción anterior es que esta es menos violenta. 
 
7.CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES: 
 
Concluimos que existen diversos métodos de obtención de hidrógeno cuyos costes de 
obtención varían dependiendo del sistema de producción. 
 
También que ni el magnesio ni el zinc son atacados por el ácido clorhídrico, y que del ácido 
concentrado que se utilice dependen los subproductos. 
 
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Se recomienda revisar el estado del laboratorio y sus implementos que funcionen de manera 
correcta, anotar hasta el más pequeño detalles, te puede ser de mucha ayuda para 
comprender mejor los conceptos. 
 
 
8.REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS: 
 
Combustible, comburente y energía de activación. (s. f.). Recuperado 2 de julio de 2020, de 
http://www.expower.es/combustible-comburente-energia.htm 
 
https://www.edistribucion.es/anayaeducacion/8440052/recursos/07/U7%20-
%20Practica%20Obtencion%20Hidrogeno.pdf 
 
Gutiérrez, L (2005)” El Hidrógeno, combustible del futuro” (vol. 99, N°1), Madrid. 
 
El hidrógeno: Metodologías de producción. (s. f.). Recuperado 2 de julio de 2020, de 
http://www.fgcsic.es/lychnos/es_es/articulos/hidrogeno_metodologias_de_produccion 
 
9.CUESTIONARIO: 
 
1. ¿Qué es un comburente? 
Sustancia que, sin ser necesariamente combustibles en sí mismas, pueden por lo general, al 
desprender oxígeno, provocar o favoreces la combustión de otros materiales con los q entra 
en contacto. 
El comburente oxida al combustible en cuestión para finalmente ser reducido por completo 
por el último. 
 
2. Indique 5 ejemplos de comburente 
Percloratos. 
Cloratos. 
Clorito Sódico y Potásico. 
Nitrato Sódico. 
 
3. ¿Qué es un combustible? 
Se llama combustible a cualquier material que es plausible de liberar energía una vez que se 
oxida de manera violenta y con desprendimiento de calor. Normalmente, el combustible 
liberará energía de su estado potencial a un estado utilizable, ya sea de modo directo o 
mecánicamente, produciendo como residuo el calor. Es decir, los combustibles son 
sustancias susceptibles de ser quemadas o que tienden a quemarse. 
 
4. Indique 10 ejemplos de combustibles 
Carbón 
Madera 
Canfín 
http://www.expower.es/combustible-comburente-energia.htm
https://www.edistribucion.es/anayaeducacion/8440052/recursos/07/U7%20-%20Practica%20Obtencion%20Hidrogeno.pdf
https://www.edistribucion.es/anayaeducacion/8440052/recursos/07/U7%20-%20Practica%20Obtencion%20Hidrogeno.pdf
http://www.fgcsic.es/lychnos/es_es/articulos/hidrogeno_metodologias_de_produccion
https://www.definicionabc.com/general/combustible.php
https://www.definicionabc.com/ciencia/energia.php
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Gasolina 
Alcohol 
Aceite vegetal 
Gas Natural 
Benceno 
Magnesio 
Propano 
 
 
 
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10.ANEXOS 
 PLANOS (fotos hoja horizontal) 
 
 
 
NOTAS 
CATEGORÍA DEL 
DIAGRAMA 
□ APROBADO 
□ CERTIFICADO 
□ INFORMACIÓN 
 
□ POR CALIFICAR 
□ POR APROBAR 
 
ESPOCH 
FACULTAD DE CIENCIAS 
ESCUELA DE CIENCIAS QUÍMICA 
LABORATORIO DE…… 
REALIZADO POR:……… 
TEMA DE LA PRÁCTICA DE LABORATORIO: 
a) 
 
b) 
 
c) 
 
d) 
LÁMINA ESCALA FECHA 
 1:1 aa/mm/dd 
(a) (b) (c) (d)