02166.-Modulo-quimica

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EQUIPO MULTIDISCIPLINARIO 2020 
DE FÌSICA – QUÌMICA 
 
Lic. JONAS NINA FLORES 
Lic. BETTY CHOQUE ORTEGA 
Lic. ANA MERCEDES FLORES TORREZ 
Lic. VICTOR HUGO GARCIA RAMOS 
Lic. EDUARDO SUÁREZ 
Lic. AGUSTINA BONIFAZ ASLLA 
Lic. FERNANDO LLAVE QUISPE 
Lic. SIXTO CHIRI URZAGASTE 
 
COORDINADORES DE EQUIPO 
 
Lic. FREDDY RIVERA ERAZO 
Lic. TANIA ERIKA CARRASCO CANAZA 
Lic. RAUL CASTRO CAYO 
Lic. JOSE LUIS CHAMBI DURAN 
 
EQUIPO DE MAESTROS 
 
Lic. MARIO LOPEZ PORCEL 
Lic. MARIA ESTELA ISNADO BOLIVAR 
Lic. JUAN CARLOS MAMANI 
Lic. JANETH YORCA HUAYTA MUÑOZ 
Lic. LETICIA TAPIA OCAMPO 
Lic. MARCELO QUISPE SANCHEZ 
Lic. JALRZINHO PEDRO BASILIO QUISPE 
Lic. RAMONA VENTURA MAMANI 
Lic. NICOLÁS GONZALES IBARRA 
Lic. EDWIN YUCRA MAMANI 
Lic. CIRIACO COLQUE BALDIVIEZO 
Lic. EMILIANA VILUYO BAÑOS 
Lic. LUIS FAJARDO DONAIRE 
Lic. INES MOLLO CONDORI 
Lic. NICOLÁS GONZALES IBARRA 
Lic. ALFREDO CENTELLAS M. 
Lic. DAVID ABRAHAM MACHACA HERRERA 
Lic. AVIZ COPA BETSAIDA 
Lic. NOEMÍ SARDINAS CASTRO 
Lic. FLORES POTOSÍ JULIA ISABEL 
Lic. RUDY EVELINA MARTÌNEZ TITO 
Lic. SANTIAGO NINA NINA 
Lic. PAOLA ESTEFANI RAMOS ORTEGA 
Lic. MÁXIMO CHOQUE TORREZ 
Lic. YDMA VENTURA MAMANI 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REALIZADO POR: 
 Prof.: Marcelo Quispe Sánchez 
 Prof.: Nicolás Gonzales Ibarra 
 Prof.: Ciriaco Colque Baldiviezo 
 Prof.: Sixto Chiri Urzagaste 
 
 
 
PRESENTACIÓN 
 
En el marco de la Constitución Política del Estado, la Ley de la Educación 070 “Avelino 
Siñani - Elizardo Pérez”, considerando que la educación es uno de los pilares con mayor 
importancia para el desarrollo adecuado e integral de una persona, es un proceso a través 
del cual, los individuos adquieren y fortalecen conocimientos, habilidades, valores y 
hábitos, por ello resulta ser esencial para el progreso personal y colectivo generando así 
el desarrollo propicio de una sociedad. 
 
Frente a la crisis que se atraviesa a nivel mundial por el CORONA VIRUS (COVID-19), 
y la puesta en marcha del PLAN DE CONTINGENCIA EDUCATIVA REGIONAL 
TUPIZA, se ha priorizado la implementación de acciones formativas para estudiantes del 
Nivel Secundario del Sistema Educativo Plurinacional. 
 
El MODULO DIDACTIZADO para 4to., año de Nivel Secundaria Comunitaria 
Productiva, tiene previsto el siguiente material, la misma que contempla una “variedad de 
actividades” para cada uno de los módulos del ÁREA DE QUÍMICA, dicho material está 
organizado en unidades didácticas que siguen una secuencia sistemática para favorecer el 
proceso de aprendizaje de las/los estudiantes. 
 
 El presente módulo busca ser la vía de transporte y una herramienta práctica que 
promueva adecuadamente el desarrollo de los procesos formativos en los estudiantes de 
manera integral y holístico teniendo en cuenta las diferentes dimensiones de conocimiento 
y desarrollando de forma didáctica los momentos metodológicos buscando que los 
contenidos a desarrollarse sean de fácil comprensión y tengan un aporte significativo. 
 
El módulo de aprendizaje pretende ser un texto práctico y dinámico para que los temas 
puedan ser valorados tanto en su contenido como al realizar sus distintas tareas y trabajos 
guiados, mismos que deben ser complementados por la guía y orientación del docente, que 
les facilitarán y enriquecerán los procesos de enseñanza y aprendizaje a partir del 
contenido del texto de los estudiantes, permitiendo desarrollar los procesos de 
investigación y de aprendizaje más allá del aula. 
 
Esperamos que esta aventura del conocimiento sea un buen camino para alcanzar el 
VIVIR BIEN. 
 
Estudiando en casa en tiempos de Covid-19 
 
 
 
 
 
INDICE 
 
ORIENTACIONES PARA EL ESTUDIANTE............................................................................... 1 
ORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS Y MINERALES 
ESTRUCTURA ATÓMICA .............................................................................................................. 3 
 PARTÍCULAS SUBATÓMICAS…………………………………….……………………………..9 
ISÓTOPOS – ISÓTONOS - ISOBAROS ....................................................................................... 12 
ACTIVIDAD EVALUATIVA ......................................................................................................... 14 
LA TABLA PERIÓDICA 
HISTORIA CRONOLÓGICA DE LA TABLA PERIÓDICA .................................................... 17 
GRUPOS ........................................................................................................................................... 18 
PERIODOS ....................................................................................................................................... 18 
PROPIEDADES ............................................................................................................................... 18 
LA TABLA PERIÓDICA EN LA VIDA DIARIA ........................................................................ 19 
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 
NUBE ELECTRÓNICA .................................................................................................................. 22 
NIVELES DE ENERGIA ................................................................................................................ 22 
SUBNIVELES DE ENERGIA. ....................................................................................................... 23 
ORBITALES .................................................................................................................................... 23 
CONFIGURACIÓN ELECTRONICA .......................................................................................... 23 
ACTIVIDAD EVALUATIVA ......................................................................................................... 27 
ENLACES QUIMICOS 
ELECTRONES DE VALENCIA: .................................................................................................. 32 
REGLA DEL OCTETO: ................................................................................................................. 32 
NOTACION DE LEWIS: ................................................................................................................ 32 
CLASES DE ENLACES QUIMICOS: .......................................................................................... 33 
ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE ............................................................................... 34 
ENLACE COVALENTE O ATÓMICO ........................................................................................ 36 
ENLACE COVALENTE COORDINADO O DATIVO ............................................................... 38 
ACTIVIDAD EVALUATIVA ........................................................................................................ 41 
AJUSTE DE LAS ECUACIONES DE REACCIONES QUÍMICAS 
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS ........................................................................................ 50 
POR SU MECANISMO................................................................................................................... 50 
Reacción de adición o síntesis .......................................................................................................... 50 
Reacción de descomposición o análisis ........................................................................................... 51 
Reacción de simple sustitución o desplazamiento. ........................................................................ 51 
Reacción de doble sustitución.......................................................................................................... 51 
Combustión ....................................................................................................................................... 52 
POR SU EXTENSIÓN .....................................................................................................................52 
 Reacciones irreversibles…………………………………………………………………..........…..53 
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file:///C:/Users/MIKCOMP/Desktop/MODULO%20QUIMICA%20CUARTO%20OFICIAL%201%20copia.docx%23_Toc47115628
file:///C:/Users/MIKCOMP/Desktop/MODULO%20QUIMICA%20CUARTO%20OFICIAL%201%20copia.docx%23_Toc47115631
file:///C:/Users/MIKCOMP/Desktop/MODULO%20QUIMICA%20CUARTO%20OFICIAL%201%20copia.docx%23_Toc47115632
file:///C:/Users/MIKCOMP/Desktop/MODULO%20QUIMICA%20CUARTO%20OFICIAL%201%20copia.docx%23_Toc47115633
file:///C:/Users/MIKCOMP/Desktop/MODULO%20QUIMICA%20CUARTO%20OFICIAL%201%20copia.docx%23_Toc47115634
file:///C:/Users/MIKCOMP/Desktop/MODULO%20QUIMICA%20CUARTO%20OFICIAL%201%20copia.docx%23_Toc47115635
file:///C:/Users/MIKCOMP/Desktop/MODULO%20QUIMICA%20CUARTO%20OFICIAL%201%20copia.docx%23_Toc47115636
file:///C:/Users/MIKCOMP/Desktop/MODULO%20QUIMICA%20CUARTO%20OFICIAL%201%20copia.docx%23_Toc47115637
file:///C:/Users/MIKCOMP/Desktop/MODULO%20QUIMICA%20CUARTO%20OFICIAL%201%20copia.docx%23_Toc47115638
file:///C:/Users/MIKCOMP/Desktop/MODULO%20QUIMICA%20CUARTO%20OFICIAL%201%20copia.docx%23_Toc47115639
file:///C:/Users/MIKCOMP/Desktop/MODULO%20QUIMICA%20CUARTO%20OFICIAL%201%20copia.docx%23_Toc47115640
file:///C:/Users/MIKCOMP/Desktop/MODULO%20QUIMICA%20CUARTO%20OFICIAL%201%20copia.docx%23_Toc47115645
file:///C:/Users/MIKCOMP/Desktop/MODULO%20QUIMICA%20CUARTO%20OFICIAL%201%20copia.docx%23_Toc47115651
 
 Reacciones reversibles……………………………..…………………………………….…………53 
POR EL CAMBIO DE ENERGÍA CALORÍFICA ...................................................................... 52 
 Reacciones endotérmicas……………………………………………………………….…….……52 
 Reacciones exotérmicas………………………………………………………………………….…52 
POR LA VARIACIÓN DEL ESTADO DE OXIDACIÓN (E.O.) ............................................... 53 
Reacción Rédox ................................................................................................................................ 53 
Reacción No Rédox .......................................................................................................................... 53 
ACTIVIDADES EN CASA ............................................................................................................ 55 
 ACTIVIDADES EVALUATIVAS……………………………………………………….………..57 
IGUALACION DE ECUACIONES 
Oxidación .......................................................................................................................................... 61 
Reducción .......................................................................................................................................... 61 
ESCALA DE RÉDOX ...................................................................................................................... 62 
METODO DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN .............................................................................. 64 
BALANCEO POR UN MEDIO ÁCIDO ........................................................................................ 65 
BALANCEO POR MEDIO BÁSICO.. .......................................................................................... 66 
 ACTIVIDADES EVALUATIVAS…………………………………………………….…………..71 
BIBLIOGRAFIA……………………………………………………………………………………...73 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
1 
 
 
 
 
 
 
 
ORIENTACIONES PARA EL ESTUDIANTE 
Te envito a que puedas acudir al maestro ya sea de manera directa o utilizando diferentes medios 
tecnológicos siempre que tengas dudas o quieras ampliar tus conocimietnos. 
Entre ellos tenemos algunos íconos que nos indican la actividad que debemos realizar durante el 
desarrollo del módulo, estos son: 
 
OBSERVAR: Te invita a observar las imágenes para luego analizarlas. 
 
LECTURA: Te invita a que hagas lecturas. 
 
 
OBSERVAR EL VIDEO: Te invita a que ingreses al enlace y observes el video. 
 
INVESTIGAR: Te invita que visites e investigues en la página web. 
 
PRÁCTICAS Y TAREAS: Te invita a que resuelvas los ejercicios propuestos. 
 
EVALUACIÓN: Te pide resolver la valoración de tus conocimientos con una 
autoevaluacion al finalizar cada unidad temática. 
Te invita a que ingreses al QR para observar el video y apoyar tu conocimiento según 
las posibilidades. 
 
 
 
 
 
 
 
Querido estudiante: lee antentamente las orientaciones e instrucciones 
que a cotinuación se detalla las cuales son de mucha importancia, donde 
podrás familiarizarte con todo el contenido que tiene el módulo. 
 
PRÁCTICA 
TEORÍA PRODUCCIÓN 
VALORACIÓN 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
2 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
3 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Reflexionemos desde nuestra experiencia 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
OBJETIVO HOLÍSTICO. 
Fortalecemos los valores de la responsabilidad y respeto en la vocación productiva de los estudiantes 
profundizando conocimientos de prevención aplicables a la salud y al desarrollo de la región, 
mediante el estudio de la estructura del átomo (características), tabla periódica y configuración 
electrónica de los elementos químicos, haciendo uso de los recursos tecnológicos, cálculos mentales 
y destrezas de los estudiantes, para la innovación y desarrollo de tecnologías adecuadas a nuestra 
región¨. 
 
ESTRUCTURA ATÓMICA 
PRÁCTICA Si todo lo que nos rodea está 
formado por átomos, ¿De qué 
átomos estas rodeado en este 
momento? 
…………………………………………………
…………………………………………………
……… 
¿Qué elementos químicos 
componen el agua? 
………………………………………
……………… 
¿Qué elementos químicos 
componen la lavandina? 
………………………………………………
……… 
 
Unidad Temática 1 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
4 
 
 
 
 
 
 
EXPERIENCIA PRÁCTICA 
 
 
Observamos la electronegatividad del globo. 1 globo inflado 
 1 lata de maltín u otros. 
 1 paño de lana 
 
1.- Colocamos la lata de maltín en un extremo 
de la mesa. 
2.- Frotamos el globo en el paño de lana. 
3.- Luego acercamos el globo hacia la lata, 
cuidadosamente alejamos el globo de la lata, 
observamos que la lata sea atraída por el globo. 
 
 
 
 
¿Por qué es atraída la lata cuando acercamos el globo? 
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 
¿Cuál de estos dos objetos ganaran electrones? 
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 
¿Qué conclusión (es) podemos sacar de la práctica realizada? 
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 
 
¿Qué vamos a hacer? 
Esquema 
Procedimiento 
¿Qué materiales usaremos? 
 
Para pensar….!!! 
Antes de iniciar nuestras 
actividades recordemos 
que debemos lavarnos y 
desinfectar bien las manos 
 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
5 
 
 
ODELOS ATÓMICOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TEORÍA 
El átomo de Bohr
 
Puntos importantes: 
✓ En la corteza del átomo los electrones se 
mueven alrededor de núcleo en órbitas. 
✓ En las órbitas los electrones se mueven sin 
perder energía. 
✓ En las capas externas los electrones se 
mueven con mayor energía y en las internas 
las de menor energía. 
✓ Un electrón al pasar de una órbita superior 
a una inferior emite energía en forma de 
radiación electromagnética (luz) 
✓ Un electrón al pasar de una órbita inferior a 
una superior debe ganar energía. 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
6 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
MODELO ATÓMICO ACTUAL 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
7 
 
 
 
 
DIVISIÓN DE LA MATERIA 
Sabemos que una de las propiedades de la materia es la DIVISIBILIDAD y que para dividirla se utilizan 
procedimientos como: la trituración, pulverización, por ejemplo podemos moler una tiza y obtendremos 
partículas de tiza. 
La materia está conformada por un conjuntode innumerables partículas, cada partícula tiene millones de 
moléculas, cada molécula tiene un número definido de átomos. 
 
 
 
 
 
https://www.youtube.
com/watch?v=D0V-
N3TrAkY 
 
Se sabe que un átomo es la unidad más pequeña posible de un elemento químico, 
inicialmente constituido por dos partes o zonas que son: NUCLEO y ENVOLTURA. 
https://www.youtube.com/watch?v=D0V-N3TrAkY
https://www.youtube.com/watch?v=D0V-N3TrAkY
https://www.youtube.com/watch?v=D0V-N3TrAkY
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
8 
 
 
 
 
 
 
 
 
HECHOS FUNDAMENTALES SOBRE LOS ÁTOMOS 
 
1.- 
 
2.- 
 
3.- 
 
 
Núcleo: Es la parte 
central del átomo de 
carga (+), contiene 
aprox. 200 tipos de 
partículas 
denominadas 
nucleones, de los 
cuales los protones y 
neutrones son 
importantes 
Envoltura: 
También llamado orbita, 
corteza o nube electrónica, 
es un espacio muy grande 
que constituye el 99.99% 
del volumen atómico, 
donde se encuentran los 
electrones ocupando 
ciertos espacios de energía 
en niveles. 
Todo átomo es eléctricamente neutro, debido a que la cantidad PROTONES (p+) 
es igual a la cantidad de ELECTRONES (e--). 
Los ELECTRONES (e--) se encuentran en la envoltura, en ciertos niveles de 
energía. 
Todos los PROTONES (p+) y NEUTRONES (n0) se encuentran en el núcleo y 
determinan la masa del átomo. 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
9 
 
 
PARTÍCULAS SUBATÓMICAS 
 
 En el siguiente cuadro se muestra las partículas subatómicas de mayor estudio y sus propiedades 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
¿Qué es un 
ELECTRÓN? 
¿Qué es un 
NEUTRÓN? 
¿Qué es un 
PROTÓN? 
Los electrones (e--) son partículas con carga 
negativa (-1), que se encuentra en la 
envoltura, girando alrededor del núcleo. 
Los neutrones (n0) son partículas 
elementales sin carga eléctrica que se 
hallan en el núcleo, su masa es 
aproximadamente igual a la del protón. Al 
no tener carga eléctrica recibieron el 
nombre de neutrones. 
Los protones (p+) son partículas con carga 
eléctrica positiva (+1), de signo contrario al 
electrón y una masa 1836 veces superior. 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
10 
 
 
DEFINICIONES BÁSICAS 
 Ión.- Es un átomo con carga electrónica ya sea positiva (catión) o negativa (anión). 
Catión.- Átomo con carga positiva (+) debido a que pierde electrones. 
Anión.- Átomo con carga negativa (-) debido a que gana electrones. 
 
 
 
 
 
NOTA: Tomar muy en cuenta las siguientes fórmulas 
 
 
El número de neutrones de un elemento, se puede calcular con la siguiente fórmula: 
 
 
 
 
 
n0 = A – Z 
 
Entonces, los cationes se forman 
cuando…………………………………………………… 
Los aniones se forman cuando……………….. 
¡AHORA ENTIENDO! 
 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
11 
 
 
De las definiciones anteriores se deduce que: 
A = Número de masa, 
también llamado índice de 
masa o simplemente masa 
atómica 
 X = Símbolo del elemento 
 Z = Número atómico 
Ejemplos 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
DONDE 
Ejemplo 
1) De la siguiente estructura 
atómica, se observa que en su 
nucleo, existen 5 protones y 5 
neutrones, en la envoltura, cinco 
electrones girando alrededor del 
núcleo. Escribir el número 
atómico (Z), el número de masa 
(A) y el número de neutrones (n0) 
 
 
 
 
Se obtienen los siguientes datos: 
 
Z = Nro. de p+ = 5 
 
A = Nro. de p+ + n0 = 5 p+ + 5 n0 = 10 
 
n0 = Nro. de n0 = 5 
 
 
 
3) Determine la masa atómica del Neón de número 
atómico 10 y neutrones 12: 
 
22
10 Ne 
Símbolo: Ne = Átomo de neón. 
Número atómico: Z = 10 
Masa atómica: A = p+ + n0 
 A = 10 p+ + 12 n0 
 A = 22 
 
 
 
2) Un elemento con número atómico 
6 y numero de masa 14, ¿cuantos 
protones y neutrones tiene? 
Solución: 
Número atómico (Z) = 6 
 
Nro. de protones = 6 
 
Nro. de electrones = 6 
 
Número de masa (A) = 14 
 
Entonces: 
 n0= A – Z 
n0 = 14 – 6 
n0 = 8 
Nro. de neutrones (n0) = 8 
 
 
 
 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
12 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
VALORAMOS LA IMPORTANCIA QUE TIENE EL CONOCER ESTOS CONTENIDOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Núclido 
Neutrones 18 20 
Notación Cloro – 35 Cloro – 37 
Abundancia 75% 25% 
Núclidos 
Número 
de masa 
23 24 
Número 
atómico 
11 12 
Número de 
neutrones 
12 12 
Núclidos 
Número 
de masa 
40 40 
Número 
atómico 
19 20 
Número de 
neutrones 
21 20 
Cl3517 Cl
37
17
Na2311 Mg
24
12
K4019 Ca
40
20
 ISÓTOPOS – ISÓTONOS - ISOBAROS 
VALORACIÓN 
El átomo del que pareciera que solamente lo hablan quienes se dedican a la ciencia o a la educación de la 
química, es parte de todo lo que hacemos comemos, y hasta son los que nos mantienen de pie día a día. 
Por ejemplo: cuando queremos tomar café, encendemos un fosforo, que está hecho de átomos de madera y 
fósforo, y lo frotas en el raspador para lograr que encienda (Combustión – Oxidación), pata luego llenar la 
cafetera que por lo general es de aluminio (átomos de aluminio) que soportan el fuego de la cocina, (átomos 
de gas licuado, propano, butano) el agua está compuesta de átomos de hidrogeno y de oxígeno y así 
sucesivamente. 
La importancia de conocer los átomos es que la materia está conformada por ellos – que a su vez se dividen 
en protones, electrones y neutrones y estos a su vez, por ello es importante conocer el estudio de los átomos. 
El átomo en el organismo humano 
La química de nuestro organismo se basa en átomos de carbono. El conocimiento de esto ha permitido a la 
ciencia desarrollar el método de datación radiocarbónica. 
Este es un método físico-químico con que cuenta la arqueología para conocer la edad absoluta de los restos. 
Se basa en analizar la cantidad de contenido de Carbono 14 en restos orgánicos y estimar el tiempo pasado 
desde su muerte, cuando comenzó a desintegrarse el C14 que había absorbido durante toda su vida 
 
 
 
 
https://www.youtube.com/watch?v=lxh1rjX_ROo 
http://www.educ.ar/sitios/educar/recursos/ver?id=20122
https://www.youtube.com/watch?v=lxh1rjX_ROo
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
13 
 
 
 
 
 
En el siguiente cuadro, indica el número de partículas de cada átomo neutro e ión. 
Átomo neutro Ión 
Número de partículas del átomo neutro e ión 
P+ no e- 
Átomo 
neutro 
Ión Átomo 
neutro 
Ión Átomo 
neutro 
Ión 
 
 
 
 
 
Hallar el número de protones, neutrones y electrones de los siguientes elementos además de la masa 
atómica. 
 
Átomo A p+ e-- n0 
N7
14 
Na11
23 
Cl17
35 
 
PRODUCCIÓN 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
14 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Identifique cual (es) de las siguientes parejas son: Isótopos, Isóbaros o Isótonos. 
 
……………………………………………………. 
 
……………………………………………………. 
 
……………………………………………………. 
 
……………………………………………………. 
ACTIVIDAD EVALUATIVA 
Hallar el número de electrones de un átomo de masa atómica 27 y una cantidad de 14 neutrones, 
además con la ayuda de una tabla periódica identifique el nombre del elemento. 
 
 
 
 
Hallar la masa atómica de un elemento que en su núcleo tiene 17 protones y 18 neutrones, 
además identifique con la ayuda de una tabla periódica el nombre del elemento. 
 
 
 
 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
15 
 
 
 
Llenar correctamente el siguiente crucigrama correspondiente a 
“Estructura Atómica, isótopos, isótonos e isóbaros.” 
 
HORIZONTALES VERTICALES 
1. El número de protones es característico para 
cada elemento. 
4. Son partículas con carga eléctrica neutra 
6. Son átomos de diferentes elementos y que 
presentan diferente número atómico, igual 
número de masa, diferente número de 
neutrones. 
7. Partículas con carga eléctrica positiva. 
10. Son átomos o grupos de átomos con carga 
eléctrica ya sea positivao negativa. 
 
2. Indica el número de protones y neutrones que 
hay en el núcleo. 
3. Partícula con carga eléctrica negativa. 
5. Son átomos de diferentes elementos que presentan 
diferente número de masa, diferente número 
atómico, pero igual número de neutrones. 
8. Átomos del mismo elemento que tiene el mismo 
número de protones, pero diferente número de 
masa. 
9. Se origina cuando un átomo pierde electrones. 
11. Se origina cuando un átomo gana electrones. 
 
 2 
 4 N 
 11 
 
 
 R 3 5 
 9 7 O s I 
 D 8 
 
 
10 
 
1 N A O 
 
 
 6 
 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
16 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
LA TABLA PERIÓDICA 
PRÁCTICA 
https://www.youtube.com/watch?v=hjp9v9ZTdBQ 
¿QUÉ 
CONTIENE LA 
TABLA 
PERIÓDICA? 
¿QUÉ ES LA 
TABLA 
PERIÓDICA
? 
¿CÓMO ESTA 
CONFORMADA? 
¿QUÉ ORDEN 
TIEN LOS 
ELEMENTOS? 
Antes de iniciar nuestras 
actividades recordemos 
que debemos lavarnos y 
desinfectar bien las manos 
 
Piensa como 
un protón. 
¡SIEMPRE 
POSITIVO! 
Unidad Temática 2 
https://www.youtube.com/watch?v=hjp9v9ZTdBQ
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
17 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
La tabla actualmente usada es la siguiente: 
 
Historia Cronológica de la Tabla Periódica 
TEORÍA 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
18 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GRUPOS 
Energía o potencial 
de ionización 
Electronegatividad 
PERIODOS 
Poder reductor 
Radio atómico 
PROPIEDADES 
Poder oxidante 
Afinidad 
electrónica 
 
Carácter metálico 
Capacidad de ceder o donar electrones 
Capacidad de ganar o acepta electrones 
Se refiere al nivel metálico que posee un 
elemento 
Es la energía necesaria que se debe 
suministrar a un átomo para arrancarle un 
electrón mas debil
 
Distancia entre el núcleo y el nivel más 
externo, que determina el tamaño del 
átomo 
Capacidad de un átomo para atraer 
electrones hacia sí mismo 
Indica la medida de la variación de la 
energía, cuando se añade un electrón a un 
átomo 
Son las filas horizontales que 
indican el nivel de energía 
Son las columnas verticales que 
agrupan familias 
Conjunto de datos 
representados gráficamente, 
generalmente en columnas y 
ordenados por su número 
atómico y sus propiedades. 
¿Qué es la tabla 
periódica? 
 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
19 
 
 
La tabla periódica en la vida 
diaria 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Valoramos la importancia de conocer estos contenidos y como se relaciona con la vida diaria de cada 
persona. 
 
 
https://www.youtube.com/watch?time_continue=41&v=pZ6YasdkLIo&feature=emb_logo 
 
 
 
 
 
 
 
 
Las propiedades periódicas varían de la siguiente manera 
VALORACIÓN 
La tabla periódica sintetiza en una sola imagen un conocimiento fundamental, ya que muestra 
los más de cien elementos que conforman toda la materia de nuestro universo. Dado que muchas 
personas desconocen la relación de estas sustancias químicas con la cotidianidad que los rodea. 
Probablemente casi todo el mundo conozca la relación entre el helio y los globos, o el cloro y las 
piscinas. Sin embargo existen conexiones más inesperadas y sorprendentes: el zinc se halla en 
instrumentos de viento como tubas y trompetas, el desconocido elemento escandio tiene su hueco 
en las bicicletas, y las fotocopiadoras deben su vida al selenio, mientras que el molibdeno tiene 
presencia en las tijeras. 
Además, en la parte superior del cuadrado de cada elemento podrás encontrar símbolos que 
indican la frecuencia con la que encuentra el elemento en la naturaleza, si se encuentra en el 
cuerpo humano y si es radioactivo. 
 
https://www.youtube.com/watch?time_continue=41&v=pZ6YasdkLIo&feature=emb_logo
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
20 
 
 
 
 
 
 
 
Con ayuda de una tabla periódica y tus conocimientos completa el siguiente cuadro. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ELEMENTO 
 
SÍMBOLO NIVEL EN 
QUE SE 
ENCUENTRA 
NÚMERO 
ATÓMICO 
MASA 
ATÓMICA 
TIPO DE 
GRUPO (A o B) 
Magnesio Mg 
Carbono 6 
Selenio 34 
Mercurio B 
Plomo 
 
 6 
PRODUCCIÓN 
RECUERDA 
SIEMPRE!!! 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
21 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Unidad Temática 3 
PRÁCTICA 
Antes de iniciar nuestras 
actividades recordemos que 
debemos lavarnos y 
desinfectar bien las manos 
 
¿Qué es la configuración 
electrónica? 
¿Qué es la nube electrónica 
y como está conformada? 
...................................................
...................................................
.................................................. 
………………………………………………
………………………………………………
……………………………………………. 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
22 
 
 
 
 
 
 
 
 
NIVELES DE ENERGIA se simboliza con la letra (n) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Nivel 
(n) 
Nro. 
máximo 
de 
electrones 
K = 1 2 
L = 2 8 
M = 3 18 
N = 4 32 
O = 5 32 
P = 6 18 
Q = 7 8 
NUBE ELECTRÓNICA 
La nube electrónica es la región de espacio exterior al núcleo atómico, donde se hallan los 
electrones en movimiento. Se divide en niveles de energía, subniveles y orbitales. 
 
TEORÍA 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
23 
 
 
SUBNIVELES DE ENERGIA. se simboliza con la letra (l) 
Los subniveles de energía se representan por letras: 
 l = s p d f 
 
 
 
 
 
 
 
ORBITALES 
Son regiones espaciales energéticas que conforman la nube electrónica, donde existe la más alta 
probabilidad de encontrar, como máximo, 2 electrones los cuales son representados con una flecha. 
Cada orbital puede contener un máximo de 2 electrones con spin o rotación (alrededor de su eje 
imaginario) opuestos. 
 
Orbital Orbital Orbital 
vacío con 1 e– con 2 e– 
Distribución de los electrones en los orbitales 
Los electrones quedan distribuidos dentro los orbitales 
 de la siguiente manera: 
El llenado de los orbitales se debe realizar primero con en spin hacia arriba y completar hacia abajo. 
CONFIGURACIÓN ELECTRONICA https://www.youtube.com/watch?v=hfqnVs5VCiY 
 
 
 
 
 
 
 
 
Subnivel 
Nro. máximo 
de 
electrones 
Cantidad 
de 
orbitales 
s 2 1 
p 6 3 
d 10 5 
f 14 7 
. Número de orbitales 
s 
 
p 
 
d 
 
f 
 

  
    
      
¿Qué es la 
configuración 
electrónica? Es la representación simbólica de la 
distribución de los electrones en niveles, 
subniveles y orbitales en la nube electrónica, en 
orden de menor a mayor energía relativa. 
 
https://www.youtube.com/watch?v=hfqnVs5VCiY
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
24 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Cuando se asignan electrones a los orbitales 
de un mismo subnivel, se coloca un electrón 
a cada orbital y luego se completa con los 
dos electrones que puede tener como 
máximo. 
Cada orbital tendrá como máximo hasta dos 
electrones, quiere decir que en cada casilla 
pueden entrar como máximo dos electrones 
que además deberán ser de spin opuesto. 
EJEMPLOS SOBRE 
CONFIGURACIÓN 
ELECTRÓNICA, 
APLICANDO LA 
REGLA DE 
MOLLER 
EJEMPLO 1 EJEMPLO 2 
https://www.youtube.
com/watch?v=D0V-
N3TrAkY 
 
Regla de Hund 
Regla del dueto 
Regla de Mollier 
https://www.youtube.com/watch?v=D0V-N3TrAkY
https://www.youtube.com/watch?v=D0V-N3TrAkY
https://www.youtube.com/watch?v=D0V-N3TrAkY
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
25La estructura electrónica del 7N es: 
 
 1s2 2s2 2p1x 2p1y 2p1z 
Dos orbitales llenos 
Tres orbitales semillenos 
 
 
 
 
 
ACTIVIDAD REFLEXIVA 
Anotamos la importancia de conocer este 
contenido y de qué manera podemos 
relacionarlo con nuestra vida cotidiana. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Reflexionamos y anotamos las medidas 
preventivas y la importancia que debemos tener 
para poder prevenir el contagio del Covid 19, y 
una de las medidas preventivas es el lavado de 
manos que se debe realizar después de cualquier 
actividad realizada. 
 
    
EJEMPLO 3 
Esta es la configuración electrónica del: 
11Na = 1s2 2s2 2p6 3s1 
 
 
 1s2 2s2 2px 2py 2pz 3s1 
 
     
EJEMPLO 4 
VALORACIÓN 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
26 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RECUERDA SIEMPRE!!! 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Realiza la configuración electrónica de los siguientes elementos de la tabla 
periódica. 
Berilio 
Oxigeno 
Magnesio 
Azufre 
Calcio 
Plata 
Oro 
Samario 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PRODUCCIÓN 
AL TERMINAR CADA 
ACTIVIDAD 
RECUERDA SIEMPRE 
LAVARTE LAS 
MANOS 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
27 
 
 
 
 
 
 
 
 
. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
APLICACIÓN DE CONOCIMIENTOS 
 
Nombre Completo: 
 
Curso: Fecha: ……/……/ 2020 
 
 
1. Un átomo posee 19 protones, 20 neutrones y 19 electrones. ¿Cuál de los siguientes 
átomos es su isótono? 
19A 21 neutrones 
19B 20 neutrones 
18C 38 neutrones 
39D 58 neutrones 
20E 25 neutrones 
 
2. En un átomo neutro con 22 electrones y 26 neutrones ¿Cuál es el número atómico y el 
número de masa?: 
22 y 26 
 26 y 48 
 26 y 22 
 48 y 22 
 22 y 48 
 
ACTIVIDAD EVALUATIVA 
Pedir el LINK o el QR al 
profesor una vez terminado 
las actividades. 
Para realizar la aplicación 
de tus conocimientos 
(autoevaluación) puede 
llenar la plantilla de 
respuesta o ingresar al 
siguiente vínculo. 
5 puntos 
5 puntos 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
28 
 
 
 
4. El núcleo de un átomo de Z = 8 y A = 24. Halla el número de protones y neutrones. 
 10 y 20 
 8 y 18 
 8 y 16 
 10 y 14 
 
5. En la representación 6530Zn. Calcula el número de protones, neutrones y electrones. 
 30; 35; 35 
 30; 30; 35 
 35; 30; 30 
 30; 35; 30 
 
6. Un catión pentavalente posee 20 electrones y 18 neutrones. Calcula su número de 
masa. 
 42 
 43 
 44 
 45 
 
7. En la tabla periódica la electronegatividad es en forma creciente: 
De izquierda a derecha 
 De derecha a izquierda 
 De abajo hacia arriba 
 De arriba hacia abajo 
 
8. ¿Cuál es la configuración electrónica de 16O8?: 
 1s2 2s2 2px4 
 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz0 
 1s2 2s2 2p 4 
 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1 
 
 
 
3. Identifique cuál (es) de las siguientes parejas es isótopos. 
16
8O 158O 
 
 2813Al 2812Mg 
5 puntos 
5 puntos 
5 puntos 
5 puntos 
5 puntos 
5 puntos 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
29 
 
 
 
 
 
9. La configuración del Ne es: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Puntaje: …………. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5 puntos 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
30 
 
 
 
 UNIDAD TEMÁTICA 1 
ENLACE QUÍMICO. 
✓ ENLACE IÓNICO. 
✓ ENLACE COVALENTE. 
✓ ENLACE COVALENTE COORDINADO. 
 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
31 
 
 
OBJETIVO HOLÍSTICO: Fortalecemos la responsabilidad de comprender la unión o 
combinación entre elementos químicos y sus representaciones por medio de fórmulas, 
construyendo una variedad de diagramas que permitan explicar su naturaleza iónica, covalente, 
para que nuestros estudiantes apliquen en la resolución de problemas de su formación integral en 
casa contribuyendo a preservar las nociones de salud contra el Covid - 19. 
 
UNIDAD TEMÁTICA N°1 
ENLACES QUIMICOS 
 
 
 
 
¿CÓMO SE PRODUCE EL ENLACE QUÍMICO? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Querido estudiante te invito a observar el siguiente video. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PRÁCTICA 
Una vez haya visto el video bien concentrado, de su opinión al 
respecto……………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………… 
¡ Que importante 
compañeros! 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
32 
 
 
 
 
Se produce porque los átomos adquieren más estabilidad, esto significa 
que cuando se enlazan liberan energía. Cuando dos o más átomos se 
aproximan entre sí, ejercen fuerzas entre ellos. Alguna de esas fuerzas 
unen los átomos; otras, tienden a separarlos. 
En la mayoría de los átomos, con excepción de los gases nobles, las fuerzas de atracción son mayores 
que las fuerzas de repulsión, por ello los átomos se atraen entre si y forman un enlace químico. 
 
 
 
 
 
 
 
 
ELECTRONES DE VALENCIA: 
Son aquellos que se encuentran en el último nivel de energía de los átomos, éstos participan 
activamente en los enlaces químicos. 
REGLA DEL OCTETO: 
Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta completar su última capa con 8 
electrones o tener la configuración electrónica de un gas noble. 
Los cinco primeros elementos de la tabla periódica sólo tratarán de adquirir 2 electrones en el último 
nivel. 
Ejemplo del Acetileno C₂H₂ 
 
 
 
 
 8ē 8 ē 
NOTACION DE LEWIS: 
Es la representación de los electrones de valencia, generalmente se denota mediante puntos o asteriscos 
alrededor del símbolo del elemento, donde cada punto o asterisco representa a un electrón. 
 
TEORÍA 
UN ENLACE QUIMICO: 
Es la unión establecida entre átomos, iones o moléculas, por la existencia de fuerzas atractivas 
de naturaleza eléctrica (electronegatividad) para formar una sustancia estable. 
 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
33 
 
 
Notación de Lewis para elementos: 
 
 
 
Notación de Lewis para compuestos: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Enlace iónico o electrovalente 
Interatómicas Enlace covalente o atómico 
 Enlace covalente coordinado o dativo 
 Enlace metálico 
 
Fuerza de Van der Waals 
Intermoleculares Puente de hidrógeno 
CLASES DE ENLACES 
QUIMICOS: 
 
Los enlaces dependen sobre todo de la electronegatividad 
de los átomos que intervienen: los cambios electrónicos 
que producen las uniones entre átomos y moléculas son de 
diferente clase y dan lugar a la formación de distintas 
interacciones como: 
 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
34 
 
 
ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
renciaENENLACE 
 
 
 
 
 
 
 
IONES 
Son átomos con carga eléctrica libre, ésta puede ser positiva o negativa. 
CATIÓN. Es el ión electropositivo, es decir, 
átomo con la carga eléctrica positiva y se forma 
por la pérdida de electrones. 
 
ANIÓN. Es el ión electronegativo, es decir, 
átomo con carga eléctrica negativa y se forma 
por ganancia de electrones. 
 
 
ENLACE IÓNICO 
Se formaentre átomos con alta diferencia de electronegatividad (metales y no metales) 
generalmente cuando esta diferencia es mayor que 1.5 
Se caracteriza por la transferencia de electrones de un átomo a otro. 
El enlace iónico se produce cuando un átomo tiene la capacidad de ceder uno o más 
electrones (catión) a otro que gana (anión), logrando adquirir una configuración estable. 
Además, el enlace iónico se forma con facilidad cuando un elemento extremadamente 
electropositivo (metales alcalinos, alcalinos - térreos) reacciona con elementos muy 
electronegativos (no metales halógenos, anfígenos). Estos elementos se unen mediante 
una gran fuerza electrostática. 
Los compuestos iónicos son eléctricamente neutros a pesar de estar constituidos por 
iones, ya que contienen igual carga positiva que negativa. 
El fluoruro de litio 
es un compuesto 
de enlace iónico 
que se utiliza 
como materia 
prima para la 
fabricación de 
lentes ópticos 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
35 
 
 
Ca + S  CaS 
 
 
 
 
Desarrollamos los siguientes ejercicios: 
1. Representamos el enlace iónico del cloruro de sodio (Na Cl). 
 ₁₁Na 1𝑆2 2𝑆2 2𝑝63𝑆1 → con 1 electrón de valencia 
 ₁₇Cl 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ → con 7 electrones de Valencia 
 
 2Na + Cl₂ → 2NaCl 
Cada átomo de hidrógeno compartirá su electrón de valencia con cada átomo de cloro, de tal manera 
que él hidrógeno complete a 2 electrones en su último nivel y el cloro alcance la configuración estable. 
 + + +  Na+ Cl- + Na+ Cl-  2Na+ Cl- 
2. Representamos el enlace iónico del sulfuro de calcio (Ca S). 
Solución: 
₂₀Cl 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²  •Ca• con 2 electrones de Valencia 
₁₆S 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴  con 6 electrones de Valencia 
 
 
Al átomo de calcio le conviene ceder sus 2 electrones al azufre, para que este último complete sus 
8 electrones. 
 •Ca• +  Ca⁺⁺S˭ 
3. Representar el enlace iónico del cloruro de calcio (CaCl₂). 
Solución: 
 ₂₀Ca 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²  •Ca• con 2 electrones de Valencia 
 ₁₇Cl 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵  con 7 electrones de Valencia 
El átomo de calcio cederá1 electrón de valencia a cada átomo de cloro 
 •Ca• + +  Clˉ Ca⁺⁺ Clˉ 
SIGUE EL 
PROCEDIMIENTO 
PARA APRENDER 
RECUERDA EL 
ANTERIOR TEMA 
 
¡OTRO 
EJEMPLO! 
 
E 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
36 
 
 
ENLACE COVALENTE O ATÓMICO 
 
¿CÓMO SE FORMAN? 
Se forman entre átomos de alta electronegatividad (no metales). En este 
caso no ocurre ganancia ni pérdida de electrones, sino que los átomos logran 
compartir uno o más pares de electrones, para adquirir una configuración 
estable. 
CLASES DE ENLACES COVALENTES: 
El enlace, según el número de pares de electrones compartidos, es simple, doble o triple. Puede ser 
covalente puro o apolar, o enlace covalente polar. 
Covalente puro o apolar: Está formado por átomos de un mismo elemento, compartiendo electrones. Este 
tipo de enlace se origina entre átomos de igual electronegatividad. 
I. Representamos el enlace covalente puro de las siguientes moléculas: 
1. Molécula de Bromo Br2 
 ₃₅Br 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶4s² 3d¹⁰ 4p⁵  Br – Br enlace simple 
 
2. Molécula del Oxígeno O2 
₈O 1s² 2s² 2p⁴  O = O enlace doble 
 
3. Molécula de Nitrógeno N2 
 
₇N 1s² 2s² 2pᶟ  N  N enlace triple 
 
Covalente polar: Los átomos son de diferentes 
elementos y la diferencia de electronegatividad debe 
ser menor que 1.7. La molécula resultante es polar 
debido a que su nube electrónica se halla desplazada 
hacia el átomo más electronegativo. 
 
 
 
 
I. Representamos el enlace covalente polar de las 
siguientes moléculas: 
 
 
VALORAMOS EL 
SEGUIMIENTO 
EJEMPLOS 
 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
37 
 
 
1. Molécula del ácido clorhídrico HCl 
 ₁H 1s¹  H• con 1 electrón de valencia 
 ₁₇Cl 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵  con 7 electrones de valencia 
 
 H₂ + Cl₂  2HCl 
 
Cada átomo de hidrógeno compartirá su electrón de valencia con cada átomo de cloro, de tal manera 
que el hidrógeno complete a 2 electrones en su último nivel y el cloro alcance la configuración estable. 
 •N + •N + +  H • + N • 
2. Molécula del anhídrido carbónico C O₂ 
₆C 1s² 2s² 2p²  con 4 electrones de valencia 
 
₈O 1s² 2s² 2p⁴  con 6 electrones de valencia 
 
 C + O₂  CO₂ 
 
El átomo de carbono compartirá dos electrones con átomo de oxígeno 
 + +  
 
3. Molécula del agua H₂ O 
 
₁H 1s¹  •H con 1electrón de valencia 
₈O 1s² 2s² 2p⁴  con 6 electrones de valencia 
 
 2H₂ + O₂  2H₂O 
 
Cada átomo de oxígeno compartirá un electrón con cada átomo de hidrogeno: 
 •H + •H + •H + •H + +  H • •H + H• •N 
 
 
 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
38 
 
 
ENLACE COVALENTE COORDINADO O DATIVO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
I. Representar el enlace covalente coordinado de 
las siguientes moléculas 
 
 Ácido 
sulfúrico 
 
 Nitrato de potasio 
 
 Sulfato cúprico 
 
 
 
 
 
 
 
 Ión amonio Ión hidronio H₃O 
 
 
 
 
SIGUE EL 
PROCEDIMIENTO 
PARA APRENDER 
Es aquel tipo de enlace que tiene la característica que 
el par de electrones compartido sólo es aportado por 
uno de los átomos, al cual se llama donante; al átomo 
que acepta el par de electrones se lo denomina 
aceptor. 
El enlace covalente coordinado se indica por una 
flecha (→) que se dirige del dador al aceptor. 
Como en este tipo de enlaces no hay pérdida ni 
asimilación e electrones, no se producen iones 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
39 
 
 
 
 
Entérate cómo funcionan los respiradores 
 
 
 
 
 
 
 
VALORACIÓN 
1. Identifica y valora las sustancias que intervienen en el funcionamiento de los respiradores 
que se utilizan para pacientes con Covid-19. 
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………… 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
40 
 
 
 
 
Encontrar las palabras sugeridas en la sopa de letras: 
ELECTRONES 
VALENCIA 
ENLACE QUIMICO 
IÓNICO 
HIDROGENO 
OCTETO 
LEWIS 
ATRACCION 
COVALENTE 
METALICO 
 
I. Representar el enlace covalente de los siguiente compuestos 
Cloro molecular Cl₂ Oxígeno molecular O₂ 
 
 
 
 
 
 
D F H I D T E I P A D E G C 
L V A L E N C I A E L L C O 
I O U G A S D F G O U E O V 
E N L A C E Q U I M I C O A 
V P Y T R I V R P R E T P L 
B I T R E V D E O E N R R E 
R O R A D O C T E T O O E N 
E N W C L E W I S O L N T T 
P I Q C O G I I E A S E E E 
O C A I N R O M R H H S W D 
M O K O R H I D R O G E N O 
I R J N E G M E T A L I C O 
PRODUCCIÓN 
QUÍMICACUARTO DE SECUNDARIA 
 
41 
 
 
Ácido fluorhídrico HF 
 
 
 
 
 
 
Anhídrido hipo selenioso SeO 
Anhídrido Selenioso Se O₂ Anhídrido Carbónico CO₂ 
 
 
ACTIVIDAD EVALUATIVA 
 
Nombre y Apellido del estudiante:……………………………………………………………………….. 
Subrayar la opción correcta de los siguientes enunciados: 
1. Es la representación de los electrones de valencia, generalmente se denota puntos o asteriscos 
alrededor del símbolo del elemento. 
a) Enlace químico b) Electrones c) Notación de Lewis d) Ninguno 
2. Fuerza que tiene un átomo para atraer electrones: 
a) Enlace iónico b) Electronegatividad c) Enlace químico d) Ninguno 
3. Es la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos, iones o moléculas: 
a) Enlace químico b) Regla del octeto c) Electrones d) Ninguno 
4. En la mayoría de los átomos, con excepción de los gases nobles, son mayores las fuerzas de: 
a) Atracción b) Electrones c) Repulsión d) ninguno 
5. Todos los átomos tienen la tendencia de completar su última capa de 8 electrones: 
a) Electrones de valencia b) Enlace químico c) Regla del octeto d) Ninguno 
 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
42 
 
 
 
 Representar el enlace iónico de los siguientes compuestos 
 
 
Fluoruro de potasio KF 
 
 
 
 
 
 
Óxido de litio Li₂O 
 
 
 
 
 
 
 
Sulfuro de radio RaS Fluoruro de sodio NaF 
 
 
 
 
 
 
 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
43 
 
 
 
 
II. Realiza la representación del enlace covalente o atómico de los siguientes compuestos 
 
Cloro molecular Cl2 
 
 
 
 
 
 
Oxigeno molecular 02 
 
Acido fluorhídrico HF 
 
 
 
 
 
Anhídrido hiposelenioso Se O 
 
Anhídrido carbónico C O2 
 
 
 
 
 
 
Anhídrido hipoteluroso Te O 
 
 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
44 
 
 
III. Realiza la representación del enlace covalente coordinado de los siguientes 
compuestos 
Ácido selénico 
 
Seleniato de potasio 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ácido perclórico 
 
Clorato de sodio 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
45 
 
 
 
 
 
 
 
 
AJUSTE DE LAS ECUACIONES DE 
REACCIONES QUÍMICAS 
 NIVEL: SECUNDARIA COMUNITARIA PRODUCTIVA 
 GRADO DE ESCOLARIDAD: CUARTO 
 ÁREA: QUÍMICA 
 UNIDAD EDUCATIVA: DISTRITO EDUCATIVO: TUPIZA 
 DIRECTOR (A): 
 DDE. TUPIZA: UNIDAD DE SEGUIMIENTO Y APOYO 
 SECUNDARIA. Lic. JOSE LUIS CHAMBI DURAN 
 MAESTRO (A): CIRIACO COLQUE BALDIVIEZO 
 GESTIÓN: 2020 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
46 
 
 
El trabajo con el módulo precisa que pongas de tu parte mucha iniciativa para aceptar y comprender otros 
criterios diferentes al que tú posees. Además, será necesario que planifiques bien tu tiempo, pues el 
trabajo en gran medida es tuyo. El maestro o maestra estará contigo y podrás acudir a él a través de 
recursos tecnológicos y en contacto directo con el maestro/a, siempre que tengas dudas o quieras ampliar 
más tus apreciaciones sobre la temática. 
Estimado estudiante: lee atentamente las instrucciones que a continuación se detalla los cuales son de 
mucha importancia y por única vez, donde podrás familiarizarte con todo el contenido que tiene el 
módulo. 
 Entre ellos tenemos algunos íconos que nos indican la actividad que debemos realizar durante el 
desarrollo del módulo, estos son: 
 
 OBSERVAR: Te invita a observar las imágenes para luego describirlas. 
 
 LECTURA: Te invita a que hagas lecturas. También encontrarás dirección de enlaces en la página 
web ingresando a ella podrás realizar las lecturas complementarias. 
 
 
 OBSERVAR EL VIDEO: Te invita a que ingreses al enlace en la página web y observes el 
video 
 
 INVESTIGAR: Te invita que visites e investigues en la página web. 
 
 
 PRÁCTICAS Y TAREAS: Te invita a que resuelvas los ejercicios propuestos. 
 
 
 EVALUACIÓN: Te pide resolver la valoración de tus conocimientos con una 
actividad evaluativa al finalizar cada unidad temática. 
 
➢ En el siguiente módulo encontrarás conceptos, reacciones químicas y ecuaciones químicas de 
compuestos, los cuales podrás analizarlos de acuerdo a los momentos metodológicos que son: 
 
 PRÁCTICA 
 
 TEORÍA 
 
 VALORACIÓN 
 
 PRODUCCIÓN 
 
➢ También podrás revisar el plan de desarrollo curricular que te servirá como guía para el 
desarrollo de los momentos metodológicos de cada unidad temática. 
 
Identi
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
47 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
OBJETIVO HOLÍSTICO: Desarrollamos nuestras destrezas y 
habilidades por medio del estudio de los tipos y métodos de 
balanceo de las reacciones químicas, recurriendo al uso adecuado 
de símbolos, fórmulas químicas y diversos procedimientos 
operatorios, fortaleciendo la responsabilidad y respeto en 
complementariedad y reciprocidad con la naturaleza, que 
permitan asumir desafíos y estrategias en la solución de 
problemáticas relacionadas con el desarrollo sustentable el medio 
ambiente y la salud de la región. 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
48 
 
 
 
 
 UNIDAD TEMÁTICA 1 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 REACCION QUIMICA 
 
 
 
 
 CONCEPTO 
 
 
 
 ECUACION QUIMICA 
 
 
TIPOS DE REACCIONES 
QUIMICAS 
 
 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
49 
 
 
 UNIDAD TEMATICA 1 
 REACCIÓN QUÍMICA 
 
PRACTICA 
DESARROLLO DEL CONTENIDO: Antes de desarrollar el contenido realiza la siguiente actividad. 
 
 Observa detenidamente los siguientes gráficos: ¿Qué les pasó? Comenta al respecto. 
 
 
 
 
……………………………………………………………………………………………………………. 
……………………………………………………………………………………………………………. 
……………………………………………………………………………………………………………. 
 
 Visita el siguiente enlace en la página web y observa el video 
 https://www.youtube.com/watch?v=KZmVvOxAXBU 
 
 
TEORIA 
 
 
 ¿Qué una reacción química? 
 Es el conjunto de fenómenos que permite la transformación de 
 una o varias sustancias denominadas reactivos, para formar 
 nuevas sustancias o productos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
HCl 
Zn 
H2 
ZnCl
https://www.youtube.com/watch?v=KZmVvOxAXBU
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
50 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 ¿Qué tipo de 
 Ejemplo: reacciones 
 CaO + H2O → Ca (OH)2 hay? 
 Cal viva Cal apagada 
 Reactivos Productos. 
 
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS 
 
 POR SU MECANISMO 
 
 
 Reacción de adición o síntesis. Son aquella en que dos o más sustancias se combinanpara transformar en una sola sustancia más compleja. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Así por ejemplo: 
 Δ 
 C + O2 → CO2 
 
 
 Li2 O3 + H2 O → 2Li (OH) 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
51 
 
 
Reacción de descomposición o análisis. Son aquellas en que una sustancia se descompone en dos o más 
sustancias diferentes. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 2 HgO → 2 Hg + O2  
 
 CaCO3 → CaO + CO2  
 
Reacción de simple sustitución o desplazamiento.- Son aquellos en que algunos elementos de una 
sustancia reaccionantes es sustituido por otro. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 2H Cl + Ca → Ca Cl2 + H2↑ 
 
 H2 S O4 + Fe → Fe SO4 + H2↑ 
 
 Reacción de doble sustitución. Son aquellos en que dos sustancias compuestas intercambian 
mutuamente sus átomos, como si se tratara de un cambio de pareja. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Na2 SO4 + Ba Cl2 → Ba SO4↓ + 2Na Cl 
 
 2 Bi(NO3)3 + 3 H2S → 6 HNO3 + Bi2S3  
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
52 
 
 
 Combustión. En una combustión completa cuando se produce como producto el dióxido 
de carbono y agua (CO2 + H2O). 
 Si la combustión es incompleta se obtiene el monóxido de carbono y agua. (CO + H2 O). 
 
 C2 H5 OH + 3O2 + Chispa → 2CO2 + 3H2 O (Completa) 
 CH4 + 3⁄2 O2 + Chispa → CO2 + 2H2 O (Incompleta) 
 
 
 
 
 
 
 
POR SU EXTENSIÓN. Estas reacciones se clasifican en dos grupos reversibles e irreversibles. 
 Reacciones Irreversibles. Una reacción es irreversible cuando se da en un solo sentido, 
los productos no pueden regenerar a los reactantes. Así por Ejemplo: 
 
 2ZnO + Ø → 2Zn + O2(g) ↑ 
 
 CH4 + 2O2 → CO2 (g) + 2H2O (l) 
 
 Reacciones reversibles. Una reacción es reversible cuando se da en dos sentidos, es decir 
los productos pueden regenerar los reactantes. Así por ejemplo: 
 
 H2(g) + I2(g) 2HI(g) 
 
 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 
 
POR EL CAMBIO DE ENERGÍA CALORÍFICA. Estas reacciones se clasifican en dos grupos: 
 Reacciones Endotérmicas. Una reacción es endotérmica cuando necesita calor para producirse. 
Ejemplo: 
 
 A + calor (∆) → B + C 
 CaCO3(s) + calor (∆ ) → CaO(s) + CO2(g)↑ 
 
 2HgO(l) + calor (∆) → 2Hg(l) + O2(g)↑ 
 
 Reacciones Exotérmicas. Una reacción es exotérmica cuando libera calor (Ø∆). Ejemplo: 
 
 CaO(s) + H2O(l) → Ca (OH)2(ac) + Ø 
 
 C2H6(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) + Ø 
 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
53 
 
 
POR LA VARIACIÓN DEL ESTADO DE OXIDACIÓN (E.O.) 
 
Reacción Rédox. Son aquellas que ocurren mediante transferencia de electrones, es decir hay átomos 
que pierden electrones (oxidación) y átomos que ganan electrones (reducción). En forma práctica. 
Reducción Oxidación 
Se gana electrones Se pierde electrones 
E.O. disminuye E.O. aumenta 
Actúa como agente oxidante Actúa como agente reductor 
 Ejemplo: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 0 +1 0 +2 
 Ca + H2SO4 → H2 + CaSO4 
 
 Agente Agente Forma Forma 
 Reductor Oxidante Reducida Oxidada 
1. Reacción No Rédox. Aquella reacción donde ningún átomo cambia de estado de oxidación. 
Ejemplo: 
 +1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2 
 NaOH + HCl → NaCl + H2O 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Reducción 
Oxidación 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
54 
 
 
 
 VALORACION 
 
 ACTIVIDAD COMPLEMENTARIA 
 ¡Observa muy atentamente los siguientes gráficos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Una vez observado, llena el siguiente cuadro con reacciones que se producen en la vida diaria e 
identifica al tipo de reacción al que corresponde. 
 
 
 
 
 REACCIONES EN LA VIDA COTIDIANA TIPO DE REACCION 
 Ej. Quema de leña Reacción de combustión 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
8 
 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
55 
 
 
 
 
química 
 
 PRODUCCIÓN 
 ACTIVIDADES EN CASA 
 
 Nombrar qué tipo de reacción corresponde: Me quedo en casa 
Me quedo en practicando química 
1. Na2CO3 + CuSO4 → Na2SO4 + CuCO3 
 
Reacción de _________________ 
 
2. HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O 
 
Reacción de _________________ 
 
3. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu 
 
Reacción de _________________ 
 
4. CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O + Calor 
 
Reacción de _________________ 
 
5. 2 KClO3  2 KCl + 3 O2 
 
Reacción de _________________ 
 
6. CaO + CO2 → CaCO3 
Reacción de _________________ 
 
7. H2SO4 + Ca3(PO4)2 → 3 CaSO4 + H3PO4 
 
Reacción de _________________ 
 
8. Cl2 + 2 KI → 2 KCl + I2  
 
Reacción de _________________ 
 
9. 2 H2O → 2 H2  + O2  
 
Reacción de _________________ 
 
 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
56 
 
 
10. H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O 
 
Reacción de _________________ 
 Marca la respuesta correcta: 
11. El combustible C3H8 reacciona con el oxígeno, la reacción es : 
 
a) Hidrólisis d) Catálisis 
b) Electrolisis e) Endotérmica 
c) Combustión 
 
12. La siguiente reacción es : A + B → C + Calor 
 
a) Endotérmica d) Descomposición 
b) Electrólisis e) Exotérmica 
c) Disociación 
 
13. Completar las reacciones dadas literalmente, completar la ecuación molecular o 
producto, igualar la misma e indicar la clase reacción. 
 
a.- Óxido plúmbico + agua → Me quedo en 
 
b.- Óxido de sodio + anhídrido sulfuroso. → 
 
c.- Ácido ortofosfórico + francio. → 
 
d.- Ácido sulfúrico + óxido de calcio. → 
 
e.- Cromato niqueloso + telurato aúrico. → 
 
i.- Ácido sulfúrico + óxido de litio 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
57 
 
 
 
ACTIVIDADES EVALUATIVAS 
 
 
Nombrar qué tipo de reacción es: 
 
1. N2 + 3 H2 → 2 NH3 
 
Reacción de _________________ 
 
2. Pb(NO3)2 + 2 KI → 2 KNO3 + PbI2  
 
Reacción de _________________ 
 
3. Pb + 2 HNO3 → Pb(NO3)2 + H2  
 
Reacción de _________________ 
 
4. 2 Bi(NO3)3 + 3 H2S → 6 HNO3 + Bi2S3  
 
Reacción de _________________ 
 
5. 2 C3H8 + 7 O2 → 6 Co + 8 H2O 
 
Reacción de _________________ 
 
6. 2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O 
 
Reacción de _________________ 
 
 Marca la respuestacorrecta 
7. En la siguiente reacción : 
Na(s) + H2O( ) → NaOH(ac) + ……  ¿Qué sustancia se desprende? 
 
a) O2 b) H2 c) N2 
d) CO2 e) Todos 
 
 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
58 
 
 
 
 Encierre en un círculo la respuesta correcta, la V si es verdadera o la F si es falso 
8. Un clavo de hierro se introduce en una disolución de sulfato de cobre(II). Se observa que la 
disolución se decolora y se forma un precipitado de cobre. La ecuación química que representa 
esta reacción es: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu ¿La reacción química es de descomposición? 
 V F 
9. La reacción química que representa esta reacción es: 2 HgO → 2 Hg + O2 ↑ ¿La reacción 
química es de síntesis? 
 V F 
10. La reacción química que representa esta reacción es: 2 H 2 + O2 → 2 H2O ¿La reacción química 
es de síntesis? 
 V F 
11. La reacción química que representa esta reacción es: Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑ ¿La reacción 
química es de simple sustitución? 
 V F 
12. La reacción química que representa esta reacción es: 2 KI + Pb(NO3 )2 → 2 KNO3 + PbI2 ↓ ¿ La 
reacción química es de doble sustitución? 
 V F 
 
 
 
 
 CaO 
 CO2 
 
 H3PO3 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
59 
 
 
 UNIDAD TEMÁTICA 2 
 
 
 
 
 
 IGUALACION DE ECUACIONES 
 
 
 REACCIÓN REDOX 
 
 
 
 ESCALA RÉDOX 
 
 
 
REGLAS PARA DETERMINAR EL 
NÚMERO DE OXIDACIÓN 
 
 
 
MÉTODOS DE BALACEO DE 
ECUACIONES RÉDOX 
 
 
 
 MÉTODO DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN 
 
 
 IÓN ELECTRÓN 
 
 
 
 BALANCEO UN MEDIO ÁCIDO 
 
 
 
 BALANCEO POR MEDIO BÁSICO 
 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
60 
 
 
 
 UNIDAD TEMÁTICA 2 
 
IGUALACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS 
 
 PRÁCTICA 
 
 
PRACTICA Antes de iniciar nuestras 
 actividades recordemos 
 que debemos lavarnos 
 bien las manos 
PRÁCTICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Tomando en cuenta que algunos materiales que utilizamos en nuestro diario vivir 
son considerados compuestos peligrosos cuando están puros sin aumentar con 
agua, considerándolo altamente tóxico por lo cual se recomienda observar el video 
ingresando al siguiente enlace https://www.youtube.com/watch?v=3__c4kEHPBQ 
después de observar el video responde las siguientes preguntas con un criterio 
propio. 
 
 
 
 
 
¿Qué es la lavandina? 
………………………………………………………………………………………………..... 
………………………………………………………………………………………………..... 
¿Cómo perjudica el cloro a tu salud y que hacer para prevenir los daños? 
………………………………………………………………………………………………..... 
………………………………………………………………………………………………..... 
Como preparar la lavandina 
………………………………………………………………………………………………..... 
………………………………………………………………………………………………..... 
Indique los beneficios de la lavandina para prevenir el coronavirus 
……………………………………………………………………………………………….....
..................................................................................................................................................... 
 
https://www.youtube.com/watch?v=3__c4kEHPBQ
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
61 
 
 
 ……… Visita el siguiente enlace en la página web y observa el video 
 https://www.youtube.com/watch?v=k1c-2mt-kcw 
 
 
 TEORÍA 
 IGUALACIÓN DE ECUACIONES 
 
 
¿Qué es una reacción rédox? 
Son aquellas reacciones de tipo químico que llevan a la transferencia de electrones entre reactivos, 
alterando el estado de oxidación es decir, no puede haber oxidación sin reducción, ni viceversa, a esto 
se lo llama oxidación y reducción. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Ejemplo: 
 Reducción 
 Oxidación 
 
 1+ 1- 0 1+ 1- 0 
 HCl + Na ⎯→⎯ NaCl + H2 
 
 Oxidación. Es cuando una sustancia o elemento químico pierde electrones, en una reacción química 
y se caracteriza por un aumento su número de oxidación en el segundo miembro, como ser 
del ejemplo anterior el Na aumenta su valencia de 0 a +1 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Reducción. Es cuando una sustancia gana electrones en una reacción química y se caracteriza por 
una disminución de su número de oxidación en el segundo miembro, como ser del ejemplo 
anterior el H disminuye su valencia de +1 a O 
Reducción Oxidación 
Se gana electrones Se pierde electrones 
E.O. disminuye E.O. aumenta 
Actúa como agente oxidante 
Actúa como agente 
reductor 
https://www.youtube.com/watch?v=k1c-2mt-kcw
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
62 
 
 
 ESCALA DE RÉDOX 
 
 
 
 
 
 
 
REGLAS PARA DETERMINAR EL NÚMERO DE OXIDACIÓN.- 
 
 
a).- Todo elemento que no está combinado químicamente con ningún otro, tiene número de 
oxidación cero. Ejemplo: 
 o o o o 
 Li Ca H2 O2 
 
 
 
 
b).- El hidrógeno combinado su valencia es 1+, excepto en los hidruros metálicos es 1-. 
 Ejemplo: 
 
 
 
 
 
 
 
 1+ 1+ 1+ 1- 1- 
 H2 S O4 H2 O K OH Na H LiH 
c).- El oxígeno combinado su valencia es 2-, excepto en los peróxidos lleva valencia 1- 
 Ejemplos: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 2- 2- 1- 1- 1- 
 CaO HNO3 H2O2 Li2 O2 CaO2 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
63 
 
 
d).- El número de oxidación de ion es igual a su carga eléctrica. Ejemplo: 
 
 
 
 + + + 
 
 
 1+ 2+ 1- 2- 
 Na. Cu Cl. S 
 Ion sodio ion cúprico ion cloruro ion sulfuro 
e).- El número de oxidación del nitrógeno y del fósforo en sus compuestos binarios hidrogenados es 3- 
Ejemplo: 
 
 
 
 3- 3- 
 NH3 PH3 
 
 
 
f).- En toda fórmula química, la suma total de número de oxidación de carga positiva y negativa debe 
ser igual a cero. Ejemplo: 
 
 
 
 
 
 
 1 - 2 +1=0 
 CaO H2SO4 Au (OH)3 CaCO3 
 2+ 2- 1+ 6+ 2- 3+ 2- 1+ 2+ 4+ 2- 
 
 +2-2=0 +2+6 -8= 0 +3 -6 +3 = 0 +2 +4 -6= 0 
 
 
 
 
 
 
 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
64¿Qué se hace 
para 
 balancear? 
BALANCEO DE ECUACIONES.- Generalmente se aplican tres métodos. 
 a).- El método de número de oxidación o por simple tanteo 
 b).- El método del ion electrón. 
 c).- El método algebraico 
 
 METODO DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN 
 
Se aplica solo cuando la ecuación no muestra iones libres, o sea, cuando solo figuran en ella formulas 
enteras o moleculares. 
 
 Diferente al H y O 
Para una ecuación por este método debemos aplicar los siguientes pasos: 
 
 
 
 
 
 
 
 
1.- Escribir correctamente la ecuación. Ejemplo: 
 
 HNO3 + H2S H2SO4 + NO + H2O 
 Ácido Sulfuro de Ácido Monóxido Agua 
 Nítrico hidrógeno sulfúrico de nitrógeno 
 1+ 5+ 2- 1+ 2- 1+ 6+ 2- 2+ 2- 1+ 2- 
 HNO3 + H2S H2SO4 + NO + H2O 
 
 
 
 5+ 2- 6+ 2+ 
 HNO3 + H2S H2SO4 + NO + H2O 
 3 8 
 
 3 
 
 
 
 Orden 1er. 2do. 3er. 4to. 
Elementos Metal No Metal H O 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
65 
 
 
 ION ELECTRÓN. Este método, se aplica para reacciones iónicas utilizando dos semirreacciones, que 
contienen por una parte a los iones de los elementos que se oxidan y por otra parte a los iones de los 
elementos que se reducen. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Visita el siguiente enlace en la página web y observa el video 
 https://www.youtube.com/watch?v=S1lv1R8zpu4 
BALANCEO POR UN MEDIO ÁCIDO.- El balanceo se caracteriza por la reacción de un medio ácido 
y por contener iones hidrógeno (H+). Los pasos a seguir son: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Ejemplos: 
 
 a).- Red 3 
 Ox 2 
 5+ 2- 2+ o 
 HNO3 + H2S → NO + S + H2O 
 
 _ 
 2 NO3 + 4H + + 3e- → NO + 2H2O 
 
 3 S= → S + 2e- 
 2NO-3 + 8H+ + 3S= + 6e- → 2NO + 4H2 O + 3S + 6e- 
 
 
Simplificado y trasladando estos coeficientes a la ecuación planteada tenemos. 
 
 2HNO3 + 3H2S → 2NO + 3S + 4H2O 
 O = 6 → O = 6 
https://www.youtube.com/watch?v=S1lv1R8zpu4
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
66 
 
 
 b).- Red 5 
 Ox 2 
 
 7+ 3+ 2+ 5+ 
 KMnO4 + HNO2 + H2SO4 → MnSO4 + HNO3 + K2SO4 + H2O 
 
 2 (MnO4)- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O 
 
 5 (NO2)- + H2O → (NO3)- + 2H+ + 2e- 
 2(MnO4)- +16H+ + 5(NO2)- 5H2O → 2Mn2+ + 8H2O + 5(NO4)- + 10H+ 
 6H+ 3H2O 
 2KMnO4 + 5HNO2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5HNO3 + K2SO4 + 3H2O 
 O= 30 → O = 30 
 
 Visita el siguiente enlace en la página web y observa el video 
 https://www.youtube.com/watch?v=j6KE60PLFoc 
 
 BALANCEO POR MEDIO BÁSICO. Es cuando se realiza la reacción en medio básico. Las 
semirreacción se caracterizan por contener el ión hidroxilo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ejemplo: a).- Ox= 2x2= 4 
 Red=2 
 
 3+ 1+ 1- 5+ 
 Bi2O3 + Na OH + NaClO → NaCl + NaBiO3 + H2O 
 
 1 2 Bi2O3 + 6(OH)- → 2(BiO3)1- + 3H2O + 4e- 
 
 2 4 ClO1- + H2O + 2e- → Cl1- + 2(OH)- 
 Bi2O3 + 6 OH- + 2ClO- + 2H2O → 2BiO3- + 3H2O +2Cl- + 4 (OH)- 
 2 OH- H2 
 Bi2O3 2Na OH + 2NaClO → 2NaCl + 2NaBiO3 + H2O 
 O= 7 → O = 7 
 e -4 → e -4 
https://www.youtube.com/watch?v=j6KE60PLFoc
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
67 
 
 
 
 b).- Ox= 1x2= 2 
 Red=6 
 
 2+ 5+ 3+ 1- 
 CoCl2 + KOH + KClO3 → Co2O3 + KCl + H2O 
 
 3 6 2Co2+ + 6(OH-) → Co2O3 + 3H2O + 2e- 
 
 1 2 ClO31- + 3H2O + 6e- → Cl1- + 6(OH-) 
 6 Co2++ 18OH- + ClO3- + 3H2O → 3Co2O3 + 9H2O + Cl- + 6(OH)- 
 12OH- 6H2O 
 
 6CoCl2 + 12KOH + KClO3 → 3Co2O3 + 13KCl + 6H2O 
 O= 15 → O = 1 
 e -1 → e -1 
 
VALORACIÓN 
 
 Observación 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 La composición química que 
 contiene la cebolla y el crema dental 
 en que beneficia en nuestra salud 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUÍMICA CUARTO DE SECUNDARIA 
 
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Valora la composición química de la cebolla, crema dental, busca información sobre los beneficios para 
nuestra salud de los siguientes compuestos y elementos que cada uno de ellos. 
Ejemplo: Entre los minerales que contiene la cebolla son: calcio , hierro ; magnesio; fósforo; potasio; 
sodio, cinc; cobre y manganeso y sulfuro de alilo (C4 H 8 S) 
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 NaF Fluoruro de Sodio Na 2 PO 3 F. monoclorurofosfato