Electrólisis

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Electrolisis
La electrolis es un proceso electroquimico impulsado por una
fuente externa deenergia y es de gran importancia tecno- Electrodos de Referencia X VI NLE
logica Hg/AyzCl2, KII (uturado) SCE 0.2412
Celda de Downs Hg/HyzClz, k() /1M) NLE 0.2801
electrolisis de NaCl Fundido pF =8010) EI Na metalico forma do
Hg/HyzSOx, 12SO4 (0.5
M) 0.64
en los catodos se encuentra liquido.. Yu que el so dio metalico Fly / AgCI, III (CU+) 0.144
lig es+ ligero que el Wall Funkido, el Naftofa a la super- Ag, AgCI, DeSWe saturadol. No funciona aniones dif
ficiox se recolecta. Elgas clorose forma en el and do y fampoco funciona con metules
did.
se recolecta en la partsso perior.
Ene
- & -0.8V
Ido on a SENHE
EPA
- 0.2412X
1.4X
Diagrama simplificado muestra reacciones en los electrodos
SKE -0.0412X
durants in electrolisis de Nall fundido. La bateria es -1.
1501is ENH
necesaria para activar (as reacciones no espontaneas
Electrolisis del agua
Recciones durants in electrolisis del agua.
4H +(a)) +4e
-
-> 2H2(4)⑧*Buteria. Redananodret
Celdus de concentracion
H2SO4
dil Lu especie reactiva en el anodo es diferente a la del cutodo.
2120(1) -> 02(y) +4H
+(a)) +4e
-
Debido a que Indem dela celde depende de In concentracion
es possible construir una cella voltaic teniendo la misma
electrolisis en medio across especie en los computimientos del anddox del cutodo
catodo Na+ e - A Na EPred=-2.71 siemprex cuando las cone. Bean diferentes. Una celda
2H20 + 2e
-
-Hz +20H [Pred = -0.85X busuda exclusivamente en la rem que se genera debido
anodo 21--> (12 (y)
+2e- E0x = -1.364 a un diferencia de la concentraziun es una cella de consen
2 HzU AT Ozcys+ 4Hant 4e-E8x = -1.23X truzion. Consiste en 2 medias celdas equivalentes, busadas en
Global 2Nal(ax +H30(1) -20H-+Hecy)+112(9) la misma media reaccion y usando el mismo electrodo difiviendo
NaOH inicumente en la concentration de und especie redux. La celde de
Descarga preferencial concentration actin diluyendo la sol+ concentraday concentrando
cutiones aniones In difficultad de descurqu In solucion +dilvida, creando un vullaje sando la celda alcunta
k +(UC) SO,a disminuxe el equilibrio, esto occure cando la concentrusion de las medius
Mu(u) N85ca1) Los iones en la parte superior celdos se igrald. In fem de las cellus de concentration scale
(n +(a)) 11 -jac requieren grandes cantidades
de
ser peuvena y ya disminuyendo continuumente durante la opera.
My2
+(a)) Br-cal) energic para descargurse. cion de la cede a medida que se igualun las concentrationes
Inall I-cal) Los iones abajo en la
table
ionicus en los dos comportamientos. Lando estas sun igrales, el
Fe(all OH-CUCI son mis faciles deser descargados. potencial de la celluse convierte en o y yu no se observan
Pb2+(UI) Cumbios. El potencial desarrollado por este tipo de celda puede
H +(A1) culculuse empleudo la ec. de Nernst
(a2
*
(u1)
In las celdus deconc. el EU esignal a 0 porque ambus celdus
Ag+ (41) tienen el mismo tipo de electrodos ydeiones