resumen termodinámica Electroquímica

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UNIDAD3 Termodinamica Electroquimica
3.1 Celdas espontaneas y no espontaneas
I 3.2 Potencial electroquimico
Celdas electroquimicas: > Activided ionica y so relacion con in concentrusion
->ieldas Vollnicas Alexander Volta Actividad
-> eldas galvanicas LuigiGalvani Para un gas as conveniente medio so concentra
unn clda galvanica es un arreglo que consiste en cion midiendo so presion purcial.
2 electrodos Unidos externamente, sumergidos en un In actividad de un y4s puede considerance come
electrolito capas de llevar a cubo una reaccion quie presion purcial corregida, donde la correctionexplica
mich para producir una corriente electrica. el comprotumiento no-ideal del gas
Existen cells galvanicas: siel gas se comporty idealmente, so activ=a pparcial
-> Roversibles: en atm.
En/H2SO4 (dil) /Pt Abajas presiones. In mayor parte delosy se comportan
->Irreversibles: cercanos a la idealidad y a
=Pparcial
=>/En (12 (a))/(12, Pt Muchas observaciones electroquim se huzen at atm si la
ps del gas en electros de gases:a patm entences
Por estudios de
1 Potenziales estan dur a =1
de electro do E
o
In fuerzu
electromotrie de I 2 Activitudes concepts de actividad3 constantes de eyk Los iones en solucion no son entidudes aisladas.celdus gulydnicus
4Coficientes de actividad. comportamiento de un ionen la conductancia de
iones I un electrolito
Caldas electroliticus, ourre una reaccion redox vecinos disponibilidad
Itomar parte en Reacion
no espontanea, por imposicion de una energia
2 determinar in posicion de un ea.
electrica a partir de una fuente de corriente
directful como un generador o una buterin actividad explica
la nabilidad
relativa - - de in pure determinal
Usu energic provista externamente a la zelda a =x( alguny propiedad en sulucion
purn que ocuiry In & quim. ↳loef de actividad
Electrolisis proceso de llevar acubo una Rredox
interraccion entre ines
varia con la con(
no esportunes per medio de energic electrica
Anddo ->Oxiduzion La variacion del coef de activ se acentura eniones polix
cutodo -> Reduccion llexen+cargo electrica, estain sujetos a
volts metro faus electricas mayores.
-
ei+
3.2.6 Ley limite de Debye-Huckel
lando In conc tiended 0 tomula forma him:ipil
Log yi = - Az? IZ, Fznionica
anodo utodo ↳ Ade cargus xion
i
Celdu de Daniel. cover
de ↳ He depende de temp y
Buteria act de He dielectrica del disolvents
Ea ion tipo i
OCUOSUS 4250 (
A=0.5 m
- 2 don-3/2
Se aplice a sol individus electrolitos unit
celda electrolitica
con (Onc =0.1 M dr-3
so modifica pure sol
+conc
Electrolisis del agra
La tzu ionic sedu por
I
3.4 equilibrio electroquimico
I =lizi EC Neistycalculo
de prop
termodinamicas
a =vcZ baju, con resultantes interracciones
iunicas bajas Fem de und celba a cord estandar↳
:. erchno a la
unidad
E= EPred - EPoxd
a =(u ec limite de D-Hpermite calculat los EO:Eocut - Eano
limites de [] abajo de los cuales se justifica pero has concentraciones cambian
usar II en vez
de actrelatives para values
Ceidu muerta E=0:. concentraciones de RyDen
de 4 entre 0.95-1.00
equilibrio
Ijercizio I
Ac acetico sol al I =E0 - (n(a)
0.1 mol dM-3
a 250C
grado de disociation Termodinamica put electrodicos
d e 0.01331 aA +bB
=I +dD
IH +3 =(0.1 x0.01331)
mol don-3 5G =640 +BT in proceIAc.]=?
250 varication are accompana a in R
I == k(H +2i ++(ac -Eid wundo las aide 0x R =1
↓G =- nFE
I ==[10.1) (0.01331) (12)
+10.1(10.D133))(P)]
&G0 =- nFEO
I =0.001331m01dm-3
E =F0 -kt in aca-Eo_2.ELORt inarelog YH + =- 0.5174+E
a ia
=-0.51120.001331
Funciones TermoxHe ea K
=- 0.0186
104 YH += - 1,4814 +YH+=0.958 en und
zelda electroquim Equim -> Eelectrica
E electrica-Voltios xcoulombs
YAc- =0.958
5 =1y.1(
3.3 Polenciales estandar de Red.
Hugo de e en und cascade curge
total =nE
anodo acato do de cella vollaica IF =46,500 Clmole-
-> E Potencial
15 =1( x1X
anodo- 17 =965005/X mole -
↓ Wmax =Welect =-nFEcelda
↓ A, ↳
Fem medidu es
catodo+ - potencial volture max are
ine enner awim inso alcunza la celdu
WG =wmax = - nF Eceld a
↓(10 =- nFEOcelda
para proceso espontaneo 240(-)
UGO = - RT Ink
-nFEcelda=-RTInK
Eocelda=Ink
con condiciones estannar
Eocelda=I2loy K
n
di
I
oh Iocelda
x -
Dibr >\*x
L X
- I I
/
&Go -RT"k
-
5G =0H ++T *)p
0 G - WH
=i T8*30
&G =- nFE