teoría de colisiones

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Teoria de colisiones
M. TroutzColision Moleculac 4 dan buses pura factor preexponencial
Eyring -> Formución de interm.
Distancia promedio
da=(ddB 1
icoria complejo activado
estado de transicion
teoria de colisiones solo asociada a real gaseosas
teoria de complejo activado sistemus (1) Y (g)
L
-G=WH* -TISE·ent,endete
in eine
G = =-RT Lnkt
k ==e
-**.** =e
I
A +B -ABt -> (
el lAB*] esta en eqconAY B
r tiene una relacion direct conr
=
-*) =rIABE IABF]
k
loef proporcionulidad
(v =1+
kB =1.38/x18-23
frecuencia h =6.626x18- 345.5
de vibracion
Ten K
r =t.*IAJIBT
k
K
1 =()e**=(- *
* =ge*
-*- in) =-*) +In
Y = mx+b
Catalisis
A +F -2D R 1 calalisis numogoned
2D -) +E R2 Intalisis enzimatica
E-Bei
R3 cutolis's heterogene a
i
--
sige siendo exotermica
cono sin cafulizador·-in
I
Catalisis homogenea
Ventaja se lleve acubo a presion atm
es de dificil separaci on
I -H
H
, (H5
1=( - -1=L
S
(1013 -(H3 /
- H
(H3
cis-2-buteno trans-2-but eng
r =k I cis-21 buted 1]
--
r =k Eis-2-buteno]
IIz?"
r1 =k1112]"2
- K11I]
ciclo catalitico. -> Se puede utilitur
etana limitante
En+ grande IE"3 =iFIz]"=K.IIn]"
mecanismo
paso 1"2 I2* I rienta-Isis- (A8] IIel'
I. +(is-lale* [cis-(4H817 +
Icis -14Ag] + Itrans-14H83+
[trans-(H)
+* truns (448 +1
I+I. I2